2021-2022学年江苏省镇江市句容第四中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年江苏省镇江市句容第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法不正确的是A. 可用电渗析法进行海水淡化B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：C【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，

2、符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42，故C说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确；答案选C。【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中，先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。2. 下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D略3. 已知短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZm-、dWn-(已知：mn) 都具有相

3、同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：XYWZ B离子半径：Zm- Wn- Yn+ Xm+ C离子的氧化性：Yn+ Xm+ Da+m = b+n = c-m = d-n 参考答案：B4. 下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是（ ）A. 甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中A烧杯中澄清石灰水无明显变化参考答案：A【分析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成Na

4、2CO3、H2O、CO2，Na2CO3稳定，受热不分解。在套管实验中，内管应该放NaHCO3，外管放Na2CO3，Na2CO3直接受热，NaHCO3间接受热。B中的石灰水变浑浊，证明NaHCO3能在比较低的温度下分解。A中的石灰水始终不变浑浊，证明碳酸钠很稳定，即使直接受热也没有分解，从而证明了NaHCO3不稳定而Na2CO3稳定。【详解】A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A选；B.无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO45H2O，故B不选；C.NaHCO3不稳定，受热分解产生的CO2进入B中，使石灰水变浑浊，故C不选；D.Na2CO3稳定，受热不分解，所以A中的石灰水不会变浑浊，故D不选。

5、故选A。5. 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A除去粗食盐水中的泥沙B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C排空气法收集氨气D用自来水制取蒸馏水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；B配制100mL溶液应该选用100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；D水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水【解答】解：A除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用

6、玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；C氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；D可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；故选C6. 关于硝酸的说法正确的是 ( ) ACu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B浓HNO3不能与非金属单质反应C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：C略7. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案：C8. 质量为ag的铜丝，在空气中

7、灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ） A.盐酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH参考答案：D略9. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04molL参考答案：D略10. 对于反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）AN2是还原产物，且还原剂

8、与氧化剂物质的量之比是2：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C每转移6mol电子就生成22.4LN2DNH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题【解答】解：ACl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量

9、之比是2：3，故A错误，B正确；C未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误故选B11. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）ANaNO3、NH3?H2O、N2 BFe、CH3COOH、液氯C漂白粉、BaSO4、CO2 DBa（OH）2、HF、酒精参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；

10、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质强电解质完全电离，弱电解质部分电离解答：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误；D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及

11、判断方法 12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3参考答案：D略13. 将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为82g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A0.125 molL B. 0.175 molL C0.25 molL D

12、. 0.5 molL参考答案：C略14. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强参考答案：C略15. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A、 B、 C、 D、参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成

13、难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是_。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用_。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出_，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)催化剂吸水剂 (2)防止倒吸 (3)有利于酯化反应向正方向进行(增大醋酸的利用率) (4)吸收挥发出来的乙酸和乙醇

14、，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 (5)分液漏斗 乙醇分析：本题考查的是乙酸乙酯的制备，难度较小，掌握实验的关键问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）（3分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的热量。氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是_。（2）（4分）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_ ，只存在离子键的是_ ，既存在共价键又存在离子键的是_ ，不存在化学键的是

15、 _ 。（填写序号）（3）（7分）按要求填空：推测Si、N 间氢化物的稳定性； （填化学式） C： 周期 族；微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（4）（4分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂参考答案：（1）（3分）放出；5.5； H2 （2）（4分） （3）（7分）NH3 ，Si H4； 二 ， IVA； 16 ， 18 ， 18（4）（4分） 编号 改变的条件 生成S03的

16、速率 降低温度 减小 压缩体积 增大 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大略18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G P Q M+P ，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（

17、2）E元素的原子结构示意图是 ；（3）请指出C元素元素周期表中位置： ；（4）G的电子式为 ；（5）化合物X所含化学键类型有 ；（6）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。参考答案：（1）钠（2分） （2） （2分） （3）第二周期第VA族（2分） （4） （2分） （5）离子键、共价键（2分）（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)略19. 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：_。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_（填标号）。参考答案：(1)剧烈燃烧，产生白烟 高于 (2)Cl22I-=I22Cl- (3)Cl2CH4CH3