高中化学-元素周期表应用教学设计学情分析教材分析课后反思

1、 知识与技能】1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间关系；2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中的指导应用；3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。【过程与方法】1.通过建立元素“位、构、性”认识模型，培养学生思维的有序性、全面性； 2.通过练习与活动、事实材料、回顾比较、小组讨论等学习方法，初步培养学生从事实 中归纳总结规律及演绎推理能力；3.学会学习元素化合物知识的方法，并形成一定的化学学科思想。情感态度与价值观】让学生学会应用元素周期律表理论解决实际问题，领会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意识。 讨论、比较、归

2、纳教师活动【导入】前两节我们已经学习了同周期、 同主族的递变规律，这节课我们就去实践 表。【PPT 展示】庐山图片。学生活动若有所思设计意图由苏轼的题西林壁元素周期表学习中存在的问题，启发学生要全面认识元素周期表。激进行第一个内容：建立清晰的“位构性”【教师】知道某元素的位置，你能获知的直接信息是什么？原子结构？元素性质下面通过练习与活动，进行全面总结，填构建“元素与物质”的关系【教师】我们知道，大多数元素的原子结构是不稳定的，它们的最外层电子都有达到稳定结构的倾向，这也就形成了多种多所以元素的性质与物质的性质既有区别又【问】哪位同学能举例，先说一下两者间【过渡】分析到这里，有学生就会想元素让

3、学生把其中涉及到的元素，在周期表中思考，回答思考，总结，讨论聆听，思考思考，回答分析规律先让学生明确元素位置、原子结构、元素性通过练习，让学生自己把关系总结出来。有利于学生整合学过 的知由于学生对化学键等物质 结构知识还没有学习，所以这里教师从原子结构入手，建立元素原子结构与物质组成结结构决定性质，让学生思考元素与物质的关通过“超导材料的寻找”领会寻找新材料思路方科学家们应用周期律表 “搜索”到的这些【PPT 展示】寻找新材料的依据元素周期表中位置靠近的元素具有相似涉及到的元素，结合元素周期律表，探究周期表中其它区域与新材料的关系。材料一：常见化学反应催化剂成分材料二：过渡金属单质性质材料三：

4、常见农药有效成分【教师】点拨引导。【过渡】我们知道了周期表中，新材料与元素位置有关系，那么这些元素在大自然科学家们研究发现，元素在地球上的分布与它们在周期表中的位置密切相关。【教师】关于这部分知识，在大学中特设专业元素地球化学。如果同学们有兴趣，可以进一步学习。【过渡】我们找到矿物以后，下一步要干交流研讨回答地壳/海洋/大气思考，回答让学生经历获取知识的过程，进一步体会元素周期律表在实践中的应自然过渡到利用元素周以元素在生产实践中的进程为线索，引导【教师】要完成这个任务，涉及多方面的知识，其中元素化合物知识，在提炼、制备物质时，是很重要的化学知识。【问】在学习元素周期律表之前，我们是？请以硫元

5、素为例说一下。师】点拨。PPT示】化合价、物质类别两个角度。【再问】在学习元素周期律表之后，看到PPT度：质生产实践 同周期、同主族 其它元素。【教师】点拨总结。以硒元素为例，根据同主族结构相似，写出含硒物质的化学式，并且可以根据结构决定性质，知道在性质上，与对应硫元素。2 4 22 4 2【教师】所以学习了元素周期律表之后，我们就可以站在族的高度，认识元素化合现在你对这部分知识认识的是不是更全面元素周期表对我们的化学学习，特别是元学生总结元素化合物知思考，回答小组讨论通过学习元素周期表律前后学习方法的比较，让学生对元素化合物知识进行整合，充分体会周期律表的指导价【教师】下面对这节课进行总结，

6、想想你 有哪些收获？对元素周期表的功能，你有 【教师】希望这节课能让同学们识的 律表真面目，从容应用实践中。【课后作业】在周期表中选择你感兴趣的 元素，查阅资料，探究该元素在生产实践 中的应用价值，总结该元素的相关知识，并运用你学过的知识设计提炼原理流程。回顾整理，总结使本节课得到一个 升华，让学生最终明白 元素周期表和元素周期 律的应用可以指导我们 的学习和科学研究，是 让学生巩固知识，条理 【板书设计】一、元素“位、构、性”关系1. 元素“位、构、性”关系2. 元素与物质关系二、元素周期表在实践中的应用1. 利用元素周期表寻找新材料;2. 指导探矿;3.指导化学学习，特别是元素化合物知识的

7、学习。 之后，并且在化学 1 (必修)和初中化学中学习了大量的元素化合物知识。 元素的原子结构、元素性质(以下简称“位、构、性”)三者间的关系有了解，但认识比较系认识模糊。对元素周期表的学习只觉得是理论，不能用于化学学习和实践中。本课时通过情景材料让学生认识到元素周期表在寻找新材料、探矿等的指导价值。在必修一中，学生基本掌握了学习元素化合物的几个工具-分类法、氧化还原理论、 么科学的方法呢？本课时在学生已有的元素化合物基础上充分发挥周期表律的指导功能，帮 助学生建立认识元素及其化合物的模型。时采用启发引导， 归纳总结，小组讨论，演绎推理等思路进行教 本节课我采用课前预习、启发引导、演绎推理、小

8、组讨论、归纳总结等方法进行教学， 在教学效果上达到了预期的效果。 面的认识元素周期表，建立清晰的“位构性”关系。清晰了“位、构、性”认识模型，接下 “超导材料的寻找”领会寻找思路，再通过材料一、二、三，让学生经历获取知识的过程， 使学生充分体会到了成功的喜悦。找到新材料，再探矿，再提炼、制备物质，以生产实践中 习方法的比较，学生对元素化合物知识进行整合，充分体会了周期表律的指导价值。 人学习、生活和社会发展的贡献，培养了学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意 信息、解决问题的能力，也给本节内容增加了很大的活力。元素周期表的应用是本章的第三节，本节包括三部分内容：认识同周期元素性质的 递变

9、、预测同主族元素的性质、指导生产实践。 周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质(以下简称“位、构、性”) 三者间的关系， 再运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。本课时将帮助学生深入认识“位、构、性”三者关系，并建立元素与物质关系的认识。清晰了“位、构、性”认识模型，接下来对发现新元素，合成新物质，寻找新材料这些 会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于学习、生产、生 并希望通过本课时的学习，对必修1元素化合物知识进行综合、归纳、整合， 实现由感 化 节内容承上启下，有很重要的地位。一、选择题(每个小题，只有一个正确答案)1分别处于第二、第三周

10、期的主族元素 A 和 B，它们的离子电子层结构相差两层，已知 AAm、n B3、7 Cm-2、10-n Dm+2、n+102.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可 能A. x2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 ( )3.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )A.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D.高氯酸(HClO )的酸性比硫酸强4 a b c d确的是( ) 5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用

11、药物 D.制高温合金 6.锶(Sr)是元素周期表中第五周期 IIA 族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的 是A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 ( )C. Sr(OH) 的碱性比 Ca(OH) 弱 D. 氧化锶是碱性氧化物 2 2n 2n2A123n B3n12 C3n10 D63n8根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的

12、最高化合价BA还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 最高价氧化物反应生成盐，由此可以知：A.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是 YB.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YD.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性WXYZ类型化合物，往往其结构和性质相似 PH I 是一种白色晶体， 下4列对 PH I 的叙述中，正确的是( )4A不溶于水B它受热时，可能会分解产生有色气体D它不属于电解质 3数可能的组合为 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B

13、C D13. 判断正误，错误的请利用元素“位、构、性”及元素与物质关系解释原因。 原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 P、S、Cl 得电子能力和氧化物对应水化物的酸性均依次增强由同种元素组成的纯净物一定是单质单质铍能与冷水剧烈反应二、填空题14下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素 A 在周期表中的位置_。(2) C2- 、D+、G2-离子半径大小顺序是_ (填离子符号)。(3) C 、G 的氢化物中沸点较低的是 _ (填化学式) ,两种气态氢化物的稳定性 C_G (填“ ”或“ )。(4) D 、E 的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_。 质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A 族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_。【答案】1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D