2022-2023学年广东省河源市南岭中学高三化学模拟试题含解析VIP

1、2022-2023学年广东省河源市南岭中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO4 参考答案：答案：D解析：影响速率的因素。2. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构

2、是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项ABCD装置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层AABBCCDD参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；DCCl4的密度比水大解答：解：A因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl

3、晶体，故B错误；C碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；DCCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点4. 某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是 ppm ）。下列关于该有机物的叙述正确的是： A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物 C键线式中的Et代表的基团为一CH3 D该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：AD5. 设NA为阿

4、佛加德罗常数，则下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子 B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C1L0.5molL1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32- D标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子参考答案：A6. （2004北京卷）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（） A.质子数B.质量数 C.原子序数 D.电子数参考答案：B 略7. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A少量液溴可用水封存，防止溴挥发； B少量金属钠保存在煤油中； C浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在

5、阴凉处；D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；参考答案：C略8. 一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H0，1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A1100时，该反应的平衡常数K2B达平衡时CO2的转化率为20%C5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)0.05mol/(Lmin)D升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动参考答案：A略9. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N

6、A35.5gC12中含有共价键数为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为01NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D参考答案：A略10. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH

7、2=CH2CH3CH3 A B C D参考答案：A略11. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是 A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略12. 随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富 脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

8、A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐参考答案：B略13. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略14. 已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4C

9、uSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 1mol甲醇中含有CH键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式

10、如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿钨坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未

11、反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到证明歧化反应已发生（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸

12、钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol1）若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）参考答案： A、C B、D、E用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解87.23% 偏小考点：制备实验方案的设计专题：综合实验题；实验评价题；抽象

13、问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；根据“K2MnO4溶液显绿色”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色；（3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干，避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干；（4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释

14、后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小解答：解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以正确，故答案为：；待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液

15、点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50mL 0.1000mol?L1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol=0.002mol，500mL配制的样品

16、溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol158g?mol1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：100%=87.23%；若滴定管用用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：87.23%；偏小点评：本题通过高锰酸钾的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，涉及了样品中纯度计算、化学实验基本操作方法、物质制备原理等知识，明确物质制备原理及流程为解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算的能力三、综合题（本题包括3个

17、小题，共30分）17. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略18. （18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： A所含官能团的名称是_。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。 B的分子式为_；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。 C D的

18、化学方程式为_。 试剂Y的结构简式为_。 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_和_。 G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_。参考答案： 羰基、羧基 n + （n1）H2O C8H14O3 取代反应 酯化反应（或取代反应） + 2NaOH + NaBr + 2H2O CH3MgX（XCl、Br、I） NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可） 19. （9分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部

19、分物质的物理性质如下表： 物质熔点沸点溶解度SeO2340(315升华)684易溶于水和乙醇TeO2733(450升华)1260微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题： （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_（填“强”或“弱”）。（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是_。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_。（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.510-3、K2=5.010-8，回答下列问题：Na2SeO3溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）_；在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是_:Ac(Na+)+c(H+)=c(SeO32)+c(HSeO3)+c(OH)B2c(Na+)=c(SeO32)+c(HSeO3)+c