2022-2023学年广东省汕尾市鲘门中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省汕尾市鲘门中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0参考答案：略2. 醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与

2、C生成的酯其分子式为C8H16O2 。则A的可能结构有（ ）A1种 B. 2种 C.3种 D. 4种参考答案：B略3. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A.压强不变时，A、B和C均增加lmolB.压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C.容积不变时，A、B和C均增加1molD.容积不变时，充入物质的量之比为2:1的A和B参考答案：B略4. 在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2 MnO2= 2

3、H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化剂作用 B均起还原剂作用 C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同参考答案：略5. 已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A元素第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B考点：原子结构与元素的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金

4、属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A、W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能AlNa，故A错误，B、Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，

5、同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径NaAl，即原子半径：XW，故D错误故选：B点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键6. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，下列食物蛋白质含量最高的是（ ） A猪油 B甘蔗 C白菜 D豆腐 参考答案：D略7. 中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）AV1V2=V3BV3V2=V1CV1V2V3DV1=V2=V3参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电

6、离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多解答：解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，

7、故选B点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等8. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：C9. 常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A11014 B11013 C.1.321014 D1.321015参考答案：A略10. 我国推广食用碘盐，以防治人体内缺碘而导致的疾病。碘在加碘盐中的存在形式为（ ） AIO3- BI CI- DI2参考答案：A略11. 下列化学用语正确的是

8、 A1-丙醇的结构简式：C3H7OH B羟基（-OH）和氢氧根（OH-）C甲基的电子式： D乙醛的结构简式：C2H4O参考答案：B12. 下列化学用语错误的是ks5uANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略13. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于H3参考答案：C试题解析：通过太阳能实现总反应H2O+CO2

9、H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：-H1为正值，H2+H3为负值，则-H1=H2+H3，故C错误；气态水转化到液态水，放出能量，故H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。考点：原电池原理、盖斯定律 14. 下列各组物质中，一定属于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O C DCH3OH、CH2（OH）CH2OH参考答案：A略15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

10、6. （10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将 参考答案：（1）Fe2O

11、3-+3H22 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A、胰岛素 B、甲状腺素 C、生长激素 D、雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患 A、甲状腺亢进 B、贫血症 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为5KI + KIO3 + 6HCl

12、= 6KCl + 3I2 +3H2O。此反应的氧化剂是 （填化学式），可观察到的现象是 。参考答案：（1）B （2）C （3）KIO3 溶液显蓝色18. 在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是 A溶液中OH的总数会变，有H2放出 B溶液中Na+的物质的量浓度增大C溶液中Na+的总数减少，有H2放出 D溶液OH浓度不变，有H2放出参考答案：A略19. (14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式：；如右图，阳极的反应式，总反应的化学方程式是 。(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个。请在下方框中画出所设计的原电池的简图(要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称)。 此原