2022-2023学年广东省汕头市南侨中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市南侨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是（填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物FeCl2Fe、Cu参考答案：考点：铁盐和亚铁盐的相互转变.专题：元素及其化合物分析：根据在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发

2、生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁进行解答解答：解：、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，故错误，、充分反应后发现有铜剩余，则溶液中一定无氯化铁，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故正确；若有铁剩余，则溶液中一定不含氯化铜和氯化铁，故错误；充分反应后没有固体剩余，则可能是氯化铁还会剩余，金属量

3、不足的情况，故正确；充分反应后发现铜、铁都存在，则滤液中一定不含有氯化铁、氯化铜，只有氯化亚铁，故正确；故答案为：点评：本题考查了反应发生的先后率知识，题目综合性较大，侧重学生分析能力的考查，难度不大2. 原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多C. 正极反应：Cl2+2e=2ClD. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：D3. （08青岛质检）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液

4、：HCO3+OH= CO23+H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2 C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ D以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2参考答案：答案：C4. 下列说法错误的是A食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D硝酸钾饱和

5、溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。参考答案：B略5. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略6. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl参考答案：B略7.

6、(08佛山调研)常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（） A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的组合是 碳酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂明矾净水利用了胶体的性质纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本

7、材料向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量A B C D参考答案：D略9. 参考答案：B略10. 以下有关实验原理及结论正确的是 （ ） AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O参考答案：D略11. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A

8、中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O

9、（2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分）12. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1

10、：2 D、1：3 参考答案：A略13. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱 C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱 D称量2.5 gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸铜溶液参考答案：B14. 给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在_中（） A.氨基酸B.尿素C.氨D.蛋白质参考答案：B 略1

11、5. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(

12、R2-)+c(HR-)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2）_则一定存在K+;（3）_则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大

13、”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； ； 参考答案：（一）2用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的;3加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液; （3）：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；球形干燥管与空气相通

14、，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为 。（2）在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答： 依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为 。 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件

15、是 。 （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。 曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是 。（填“”、“”或“=”）（3）一定温度下，容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） 2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 则反应的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）= 04 molL，（O2）=13 molL，则反应中NO2的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1L。参考答案：（12分） （1）CH4 + 2 NO2 = N2 + CO2 + 2 H2O（2分）（2） 00117 mol（Lmin）（2分） 温度（2分） （2分

16、）（3）化学平衡常数表达式略（2分） 80（2分） 1（2分）略18. 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）已知反应N2(g)O2(g)2NO(g) H180KJ/mol其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538时，NO的产率随时间变化如右图所示，请补充完成2404时NO的产率随时间变化的示意图。（2）2404时，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N2和2mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时N2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过

17、程，计算结果保留两位有效数字）其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是： （填字母）。Ac（N2）增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CNO的物质的量增加 D重新平衡时c（N2）/ c（NO）不变（3）在一定条件下，N2在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N2(g)6H2O(1) 4NH3(g)3O2(g) H1530kJmol-1 则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为 。 参考答案：（1） 如右图（2） 设NO的平衡浓度为x AD （3）4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(1) H1170 kJmol-1；略

18、19. 已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。（2）R基态原子的电子排布式为 。（3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q原子紧邻 个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为 。参考答案：（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2 （3）MgNi3C 12（4