2022-2023学年广东省惠州市中山中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省惠州市中山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ） A、向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B、蛋白质遇浓硝酸显黄色C、蛋白质溶液具有丁达尔效应 D、蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以

2、保护它不受腐蚀参考答案：C略3. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是A它易溶于有机溶剂B可使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol该有机物能够与7mol H2发生加成反应D该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面参考答案：D略4. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工业乙醇中的甲醇（蒸馏）C. 电石气中的硫化氢（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）参考答案：A略5. 往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是A、NaOH B、FeCl2 C、KSCN D、参考答案：B略6. 下列说法不正确的是 A二氯

3、乙烷存在二种同分异构体 B油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应 C除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等参考答案：D略7. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ） A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35 C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率

4、不变参考答案：D略8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是 （ ）A沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+ B向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D反应前后，Cu2+浓度不变参考答案：D略9. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A只有 B只有 C只有 D以上均不可能参考答案：C10. 对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y

5、(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)参考答案：C略11. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是 A用铝锅长时间存放剩菜 B用白醋清洗热水瓶中的水垢 C用碘水检测土豆中含有淀粉 D利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略12. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是A使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释参考答案：D略13. 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又

6、称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 A 葡萄糖 B 蔗糖 C 淀粉 D 纤维素参考答案：C试题分析：淀粉的特性就是遇到碘变蓝所以，向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有淀粉故选C14. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A124 g P4含有PP键的个数为4NA B1mol冰含氢键数为4NAC22.4L C2H2中有2NA个键 D1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比增大B25时，0.1m

7、ol?L1氨水和0.05 mol?L1氨水中c（OH）之比是2：1C0.1mol?L1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1mol?L1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）c（NO3）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：盐类的水解专题分析：A加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；B弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；C根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；D根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析解答：解：A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向

8、着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正确；B.25时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B错误；C.0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），则c（CH3COO）c（H+），故C错误；D混合液中硝酸根离子和钾离子都不

9、反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）在做淀粉水解实验过程中，若想证明淀粉已经水解，可以取水解液少许先中和后再加入 并加热至沸腾，现象为 ；若想证明淀粉只是部分水解，可以加入 ，现象为 。（2）做银镜反应配制银氨溶液时，把 滴入到 只至 为止。参考答案：（1）新制Cu(OH)2 产生砖红色沉淀 碘水 变蓝（2）氨水 硝酸银

10、溶液 产生的白色沉淀刚好溶解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下： （、为烃基或其他基团） 应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：B能发生银镜反应，1 mol B最多与2 mol H2反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答： （1）B中含有的官能团的名称_

11、。 （2）BD的反应类型_。 （3）DE的化学方程式_。 （4）有机物的结构简式：G_；K_。 （5）符合下列条件的同分异构体有（包括顺反异构）_种：其中一种的结构简式是_。 a. 与D互为同系物 b. 相对分子质量是86 （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得E。参考答案：（1）碳碳双键 醛基（2）氧化反应（3）（4）（5）4种；任写一种 （6）蒸馏18. 根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH_。(2)某温度时，测得0.01 molL1

12、的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。参考答案：(1)3(2)1.010-13 高于(3)1(4)1:100 11:90略19. (8分) 某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物在14.56L（标况下）O2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明