2022-2023学年山东省聊城市莘县实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市莘县实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)参考答案：D略2. 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃 B1mol该物质能与6mol H2加成C分子式为 D分子中最多有22个原

2、子共面参考答案：B略3. 保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是A造纸厂污水没经处理直接排放 B推广使用太阳能电池C电动汽车代替部分燃油汽车 D氢能源代替化石能源 参考答案：A4. 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A天然橡胶易溶于水 B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高分子材料 D酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补参考答案：D略5. 下列气体中，有颜色的是()AN2 BNO CO2 DNO2参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB1molCl2与1mol F

3、e反应，转移的电子数为3NAC在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：C略7. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大参考答案：B8. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（ ）A加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液B加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去C加水，加热超过70(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振

4、荡分液后，弃除下层溶液D将混合物蒸馏(甲苯沸点110，苯酚沸点182)，可先蒸出甲苯参考答案：A略9. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）AA是强酸，B是弱酸 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)C(B)D稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)C(B) 参考答案：D略10. (双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反

5、应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算解答：解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则

6、加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=90%，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点

7、及平衡常数只与温度有关，题目难度不大11. 下列过程属于熵增加的是A一定条件下水由气态变为液态B水总是由高处流向低处C碳酸氢铵在常温情况下分解DCO点燃时生成CO2参考答案：C略12. 下列说法正确的是() A100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 B25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C25 时，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍 D100 时某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是 11或3参考答案：C13. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加

8、入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A BC D参考答案：B14. 蛋白质在人体内A缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C直接转化为人体所需要的蛋白质D在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。故答案D。15. 下列气体中，对人体没有毒害作用的是AN2 BCl2 CNO2 DSO2参考答案：A二、实验题（

9、本题包括1个小题，共10分）16. （12分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸

10、,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_ （2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究 “铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可

11、）？假设一：_假设二：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为 极。（2）写出c极上发生的电极反应式 。（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。），（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00% 的H2SO4溶液为 g。参考答案：（1）正 （2）4OH-4e-2H2OO2 (3)Ag 2.16 (4) 不变 (5) 45.

12、18略18. 水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义。（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是 （用离子方程式表示）。通过施加 （填“CaSO4”或 “CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。（2）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”或“中”或“碱”）性， 将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是： 。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。CaSO4转化成CaCO3的反应原理是 （用离子方程式表示）。参考答案：（1）CO32 + H2O HCO3 + OH CaSO4 （2）酸 Fe2O3（3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度（4）CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- 略19. （10分）如下左图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积