2022-2023学年山西省太原市钢铁集团有限公司第六中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市钢铁集团有限公司第六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基参考答案：C略2. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A加金属钠，看是否有氢气放出B与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，观察有无砖红色沉淀生成C与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：B3. 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液

2、之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应上述反应一定可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有几个（）A0B1C2D3参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断解答：解：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，其离子方程式可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜

3、与氢氧化钡溶液的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；所以可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有1个，故选B点评：本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难

4、度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用4. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；B. 甲烷是烷烃，B错误；C. 乙烯是烯烃，C错误；D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。5. 最新的研究表明，一氧化氮吸入治疗法可以快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证明，一氧化氮对SARS病毒有

5、直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是：A、一氧化氮是一种红棕色的的气体 B、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C、含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同 D、常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 参考答案：C6. 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3 等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A B C D参考答案：D7. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白

6、色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略8. 下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B. 碱金属单质都可保存在煤油中C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯参考答案：C试题分析：A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；

7、C、钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。9. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 1 、 2 、 3 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 4 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 5 反应，离子方程式是 6 ，并且能够回收其中的金属 7 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉

8、淀，写出两个离子方程式： 8 ； 9 。经过滤后的废水主要含 10 ，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag(或银)；（2）Ag+C1-AgC1 、Fe3+3OH-Fe（OH）3； KNO3略10. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸参考答案：AA、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金

9、属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；11. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是( )A盐酸浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略12. 有5种单核粒子，它们分别是4019 、4018 +、4019 +、4020 2+、4120 （“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：B略13. 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原

10、电池中充当（）A负极B正极C阴极D阳极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故选A14. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B15. 选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,

11、下列说法正确的是 （ ）A按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_（2）容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号）。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序

12、是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号）。A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：(1)12.5

13、250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2) (3)BCAFED (4)ABC【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：；（3）配制时步骤有称量、溶

14、解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质.同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系(1)2甲基丁烷和丁烷

15、_(2)新戊烷和2，2二甲基丙烷_(3)1，3-二甲基苯和乙苯 _ 参考答案：(1)同系物 (2)同种物质 (3)同分异构体18. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其各种盐的电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应。参考答案：(1)(2)2(3)复分解解析(1)Na易失去一个电子成为Na，N得到三个电子成为N3，故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N3HCl=3NaClNH3，NH3HCl=NH4Cl，故Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别为NaCl和NH4Cl。(3)Na3N3H2O=3N