2022-2023学年山西省吕梁市枣洼中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市枣洼中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c

2、(OH)=c(Ba2+)参考答案：A略2. 向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） AFe3 不与I发生反应 BFe3 与F 结合成不与I 反应的物质 CF 使I 的还原性减弱,因而不反应 DFe3 被F 还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3参考答案：B略3. 最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为12B.该晶体的熔点、沸点高

3、，硬度大C.晶体中COC键角为180D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略4. 下列说法正确的是A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2参考答案：AD略5. 一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为（ ） A小于水的密度 B等于水的密度 C大于水的密度 D无法确定 参考答案：答

4、案：C6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ） A氢气的燃烧热为-2855kJmo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O（1） =2H2（g）+O2（g） H=+2855KJmo1 B1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1） H= 一445kJmol C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H= 一221kJmol-1，则C的燃烧热为一1105kJmo1 DHF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= 一573kJmol参考答案：B略7. 下

5、列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略8. 参考答案：C略9. 为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有由amolNO、bmol NO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol?L1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A（a+b+c）LB2（a+b+c）L

6、C（a+b+2c）LD3（a+b+c）L参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）=（a+b+2c）L，故选C【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2

7、、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D参考答案：B略11. 寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是 A寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触 B寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物

8、 C潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：C略12. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：答案：A13. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的

9、密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略14. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不

10、变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B15. 下列说法正确的是 ANO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有 。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与Mn

11、O2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：提出回来假设假设1：Cl的浓度可能对反应有影响假设2： 设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式 。实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有

12、色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是 （5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。参考答案：(1) 圆底烧瓶、分液漏斗(2) 假设： H+的浓度对反应可能有影响 实验实验序号实验操作预期现象和结论1稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色

13、气体生成，则与Cl浓度无关，2稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，(其它合理答案均给分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（5）Ca(HCO3)2 （写名称也对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案： 18. 某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？通常情

14、况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为_（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题，进行如下实验： (1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为 。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。 (2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定

15、”或“不稳定”）。(III)为解决问题，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为 ，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为 。（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m（CuO)、m（H2O)），列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；装置D （填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用： 。(3)下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu参考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，稳定 (2)不稳定(III) （1）固体由黑色转变红色 ，（2）不可以 充分吸收反应多余的并防止空气中水分进入。 (3)a、c略19. （16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，有多种反应性能，在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点,被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应：反应：（1）化合物的分子式为 ，化合物的最简单同