2022-2023学年山西省太原市第三职业中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市第三职业中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/ 沸点/ 密度/ gcm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A. 蒸馏法 B. 升华法 C. 萃取法 D. 过滤法参考答案：A【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。

2、故选A。2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-参考答案：D略3. 下列说法正确的是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L参考

3、答案：B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。4. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列 B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性 D、金原子质量与氦核质量相当参考答案：B略5. 某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Na和 SO42的离子个数

4、比为：A、 12 B、14 C、34 D、32参考答案：C略6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 ()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B7. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B. 原子半径：NaMgAl C. 离子半径：Na+Mg2+Al3+ D. 单质的还原性：AlMgNa HYPERLINK / 参考答案：A8. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3

5、+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 参考答案：C略9. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A加入苯酚显紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I、ClO B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3 C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42、NO3 D在c(H+)=1014mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2、CO32、SO32参考答案：D略10. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1

6、0mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)是 A3:2 B1:3 C4:1 D1:5参考答案：B略11. 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是 A. 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电参考答案：B略12. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mo

7、lL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25参考答案：D13. 下列关于32He的说法正确的是（ ）A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、3 2He原子核内含有1个中子，A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，C错误；D、3 2He和4 2He是两种不同的核素，D正确。答案选D。14. “纳米技术”广泛应用于催化及

8、军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 （）A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B试题分析：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体。A胶体不能通过半透膜，A项错误；B胶体具有丁达尔现象，B项正确；C胶体本身不带电，不能导电，C项错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D项错误；答案选B。【名师点睛

9、】本题考查胶体的定义及性质。分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，根据胶体的性质解答即可。15. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期、第A族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物参考答案：D考点：碱金属的性质版权所有分析：A铷原子中有5个电子层，位于第五周期；B碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；C同主族元素从上到下金属性依次增强；D根据硝酸铷中存在的化学键判断解答：解

10、：A它位于周期表的第五周期、第A族，故A错误；B从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是制取溴苯的实验装置图 请回答下列相关问题（1）在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为 （

11、吸热或者放热）应。（2）产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变 色，在硝酸银溶液里生成浅黄色的 沉淀。（3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有 色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了 为了除去这种杂质，我们可以用 溶液。（4）反应中实际起催化作用的是 （5）写出该反应的化学方程式 参考答案：（1） 放热（2） 黄 、 溴化银 （3） 褐 、 Br2 、 NaOH（4） FeBr3 （5） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为_，还原剂为_。用

12、单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目: _。若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为_ (写出含字母的表达式)。（2）写出下列反应的离子方程式。铝片与硝酸汞溶液反应_。向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3H2O)生成Mg(OH)2沉淀_。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作23次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_。参考答案：(1)O2 NH3 22.4n/5V (2)3Hg2+2Al=2A

13、l3+3Hg Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ (3)取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净试题分析：本题考查氧化还原反应的分析，离子方程式的书写，基本实验操作。（1）反应中O元素的化合价由0价降至NO和H2O中的-2价，O2为氧化剂；反应中N元素的化合价由NH3中的-3价升至NO中的+2价，NH3为还原剂；1个NH3分子失去5个电子，则该反应中转移电子20e-，用单线桥分析该反应为：。每消耗1molNH3转移5mol电子，n（NH3）=mol，转移电子物质的量为mol，阿伏伽德罗常数NA=nmol=mol-1。（2）铝与硝酸汞

14、溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg。MgCl2溶液与氨水生成Mg（OH）2沉淀的化学方程式为：MgCl2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4Cl，离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+。（3）洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀上吸附的可溶性杂质，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性杂质为NH4Cl，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含NH4Cl。检验该沉淀已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。点睛：离

15、子方程式的书写步骤为：写、拆、删、查。正确书写化学方程式是写离子方程式的根本；将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式是写离子方程式的关键，一般强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式，单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的盐等都以化学式保留。18. 标准状况下，3.4g NH3的体积为_L；它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子参考答案：4.48；6.72考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算解答：解：3.4g NH3的物质的量为=0.2mol；标准状况下的体积为V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L；含有氢原子的

16、物质的量为0.6mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为0.3mol，则其体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48；6.72点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用和物质的结构和组成19. 现有以下四种反应类型：A取代反应 B氧化反应 C加成反应 D酯化反应请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）乙烯使溴水褪色 ；（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ；（3）苯与浓硝酸制硝基苯 ；（4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质 参考答案：（1）C；（2）B；（3）A；（4）A或D【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】（1）乙烯与溴水发生加成反应；（