2022年高中必修一化学从实验学化学第一章复习提纲

1、2021年高中必修一化学从实验学化学第一章复习提纲 大多数人认为化学的学问点很杂很零碎，没方法用一个主要的线索把化学串联起来。所以会有一个惯性遗忘，记忆效率很低。小偏整理了2021年高中必修一化学从试验学化学第一章复习提纲，感谢您的每一次阅读。 2021年高中必修一化学从试验学化学第一章复习提纲 第一节化学试验基本方法 一、熟识化学试验基本操作 危急化学品标志，如酒精、汽油易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品 二、混合物的分别和提纯 1、分别的方法 过滤：固体(不溶)和液体的分别。 蒸发：固体(可溶)和液体分别。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取

2、：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 (1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤 将粗盐溶解后过滤; 2-2+2+2+在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg) 溶液后过滤; 2-得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液; 蒸发、结晶得到精盐。加试剂挨次关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最终。 3、蒸馏装置留意事项 加热烧瓶要垫上石棉网;

3、温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处; 加碎瓷片的目的是防止暴沸; 冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原则 萃取剂不能与被萃取的物质反应 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度：苯水 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。 三、离子的检验 2-SO4：用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉 2-2+2-淀，原溶液中肯定含有SO4。Ba+SO4=BaSO4 -Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加Ag

4、NO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 -肯定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中肯定含有Cl。+-Ag+Cl=AgCl。 2-CO3：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 2-无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中肯定含有CO3。 NH4：(用NaOH溶液检验)加入NaOH溶液，加热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则 +原溶液中有NH4。 +-NH4+OH=NH3+H2O 其次节化学计量在试验中的应用 1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

5、3、各个量之间的关系 4、溶液稀释公式：(依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变) C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(留意单位统一性，肯定要将mL化为L来计算) 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C 3的关系：C=1000W/M(其中单位为g/cm) 3已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为(g/cm)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的 物质的量浓度C。【推断：依据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=VW/M，考 3虑密度的单位g/cm化为g/L，所以有C=1000W/M】 6、肯定物质的量浓度

6、溶液的配制 A:配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、肯定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。 B:配制的步骤：计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)称取(或 量取)溶解(静置冷却)转移(注入蒸馏水)洗涤定容摇匀 例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液： (1)计算：需无水Na2CO35.3g。 (2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。 (3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 (4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。 (5)洗涤：溶质溶解后转移至容量瓶时，必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗

7、涤23次，并将洗涤液一 并倒入容量瓶，这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 + (6)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2-3cm处停止，为避开加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 a:不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液，这是由于容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 b:溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是由于溶液温度过高会使溶液体积膨胀影响溶液配制的精确度。C:用胶头滴管定容后再振荡，消失液面底于刻度线时不要再加水，这是由于振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面临时低于

8、刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 d:假如加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 (7)摇匀：假如摇匀时不当心洒出几滴，不能再加水至刻度，必需重新配制，这是由于所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 化学计算题解题方法及技巧 1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 2.极值法：从问题的极端去思索、去推理、推断，使问题得到解决。 3.争论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能状况进行的争论。 4.量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。 5.数形结合法：将简单或抽象的数量关系与直观形象的图形互

9、为渗透、相互补充。 6.差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。 7.定量问题定性化; 8.近似估算; 9.运用整体思维，化繁为简; 10.利用图象解题等等。 11.留意解题规范格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式。 12.留意分步作答。每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。 13.留意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平常的练习中就要引起留意。 14.价配平法 当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采纳0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。 15.万能配平法 万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不肯定相等，因而不肯定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最终进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。 16.合并配平法 关键是找动身生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有 (1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 (2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 17.拆安排平法 适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种