2021-2022学年江西省景德镇市昌河中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市昌河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A. 步骤的操作是过滤B. 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C. 步骤、的操作分别是过滤、萃取D. 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳参考答案：C【分析】根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。【详解】根据流程，步骤得到溶液

2、和残渣，因此操作是过滤，操作通入Cl2，发生2ICl2=2ClI2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤得到溶液和残渣，因此步骤为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列仅通过物理方法就能从海水中获得的

3、物质是 A钠、镁 B溴、碘 C食盐、淡水 D氯气、烧碱参考答案：C略3. 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（） A B C D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D.18号

4、、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第A族，符合，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C

5、.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D解析：当X是强酸时，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，H2SCl2=2HClS属于氧化还原反应，S在常温下是固态单质；当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3,2NH33Cl2=N26HCl属于氧化还原反应，N2在常温下是气态单质；又因为A是正盐，则A为(NH4)2S。综上所述，D项错误。5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是A. NaOHB. KHSO4C. CaO2D. CCl4参考答案：B【分析】一般来说活泼金属元素与非金属元素易形成离子键，非

6、金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。【详解】A. NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，但属于碱，不属于盐，A项错误；B. KHSO4属于盐，由钾离子与硫酸氢根离子构成，阴离子中的氢原子与硫原子之间、氧原子与硫原子之间均以共价键结合，符合题意，B项正确；C. CaO2由钙离子与过氧根离子构成，过氧根离子氧原子之间以共价键结合，但不属于盐，C项错误；D. CCl4中C与Cl原子之间只以共价键结合，D项错误；答案选B。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元

7、素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。6. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 （ ）A、酒精 B、汽油 C、苯 D、CCl4参考答案：A略7. 表示式2760Co中的“60”表示()A钴的一种同位素的相对原子质量是60 B钴元素的一种同位素的质量数是60C钴的相对原子质量是60 D钴元素的质量数是60参考答案：B略8. NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 参考答案：D9.

8、 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 参考答案：B略10. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略11. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 做蒸馏实验

9、时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：DA在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A正确；B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

10、出，上层液体从上口倒出，C正确；D萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，也不一定必须是有机溶剂，D错误；答案选D。12. 当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. 氨水参考答案：C【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；BNaCl不与氯气

11、反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；CNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。13. 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是 ( )(1) 非金属元素都是主族元素 (2) 单质在反应中都只能作氧化剂(3) 氢化物常温下都

12、是气态，所以都叫气态氢化物(4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸(5) 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的R元素必定呈现正价A. (2) (5) B. (1) (3) C. (1) (5) D. (2) (3) (4)参考答案：C(1)非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，正确；(2)单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可以作还原剂，错误；(3)氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误；(4)氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；(5)非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价，正确，答案选C。14. 对于反应氢氧化钠和盐酸；

13、石灰水和二氧化碳；氧化钙和盐酸；金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的( )ABCD参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关；石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关；金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关；解答：解：氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；氧化钙

14、和盐酸生成氯化钙和水，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应与反应物用量无关，所以不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示；故选：C点评：本题考查了化学反应，熟悉物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大15. 下列操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时

15、，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,_,_(填化学式)。（2）请写

16、出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是_（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_.A.mn B.m无法确定.（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%配制需要的玻璃仪器有

17、玻璃棒、量简、烧杯、_(填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为:_mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)ade (4)蒸发结晶 (5)D (6) 胶头滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL解析：(1) 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与

18、铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范； （4）操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶； （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： D；（6）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注