2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第三十四中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第三十四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CCTV-1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是A. 铊的元素符号为Tl B. 铊的金属性比铝的金属性弱C. 铊位于第六周期A D. 铊原子的质子数为81参考答案：B分析：根据表中数据可判Tl的质子数是81，最外层电子数是3个，该元素的相对原子质量是204.4，结合元素周期律解答。详解：A、铊的元素符号为Tl，A正确；B、铊和铝位于同一主族，从上到下

2、金属性逐渐增强，则铊的金属性比铝的金属性强，B错误；C、根据铊的最外层电子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第A，C正确；D、铊原子的质子数为81，D正确。答案选B。2. 将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是A.澄清的石灰水 B.氯化钡溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液参考答案：B略3. 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C在周期表中，第A族元素都为金属元素DX3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第A族参考答案：B略4. 2008年

3、北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化 D是石油分馏的一种产品参考答案：C5. 下列说法正确的是ANa与氧气反应因氧气用量不同，产物不同BNa2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物参考答案：BANa与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；BNa2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；

4、CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。6. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：略略7. 下

5、列物质中能用于萃取溴水中溴的是 A直馏汽油 B裂化汽油 C酒精 D苯参考答案：AD8. 下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略9. 下列各组物质中，原子数相同的是( )A2 L CO和2 L O2B标准状况下2 mol CO2和44.8 L水C0.2 mol H2和4.48 L HClD同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气参考答案：D略10. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子

6、半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略11. 下列做法错误的是（）A. 用镊子从试剂瓶中夹取钠块B. 用水清洗试管内壁附着的硫C. 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：B金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故A正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故B错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D正确。点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或

7、氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。12. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、HCO3、Na+、SO42BNa+、Cu2+、SO42、ClCBa2+、NO3、Cl、K+ DCa2+、K+、CO32、NO3参考答案：C解：A碱性条件下HCO3不能大量共存，故A错误；B因Cu2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DCa2+、CO32反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选C13. 下列不属于取代反应的是 A乙酸乙酯的水解反应 B苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持5560C在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 D甲烷在光照条件下与氯气发生反

8、应 参考答案：C略14. 一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X(g) 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A. 容器内压强不再随时间变化 B. 容器内各物质浓度不再随时间变化C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3 D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ 参考答案：B15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3

9、的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。(3)D中干燥管中出现的现象是 ，化学方程式。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2S ,用一种相关事实说明。参考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2

10、)S2-+Cl2S+2Cl- (4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水 (6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知十种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 氢氧化钡 饱和FeCl3溶液 氨水 HNO3 胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于混合物的是_（填序号，下同），属于弱电解质的是_。(2)上述物质中_与_在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+OH=H2O。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_，反应的离子方程式为_。(4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取

11、）的质量为_g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。参考答案：(1) (2) (3) Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (4)25.0 0.03NA【详解】(1)根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气、饱和FeCl3溶液 氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，H2O属于弱电解质；故答案为；（2）离子反应H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O等，故答案为：、；（3）实

12、验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；故答案为；Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；（4）由于实验室中没有900mL容量瓶，只能选用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：1L0.1mol/L=0.1mol，需要称取胆矾的质量为0.1mol250g/mol=25.0g；从配制好的溶液中取出300mL，浓度不变，则其中含有SO42-的数目为0.1mol0.3L3NA =0.03NA。

13、18. X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素，R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，M与W同一主族。请用化学用语回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_；M、 W、R的简单离子半径大小顺序为_。(用离子符号表示)(2)X、W、Q按照原子个数比111形成的化合物的电子式为_。(3)W与R形成的化合物可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：_。(4)M、Q的阴离子还原性较强的是：_(用离子符号表示)，用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)_。

14、(5)以上几种元素中，其中有一种元素的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应，请写出反应的化学方程式：_参考答案：(1)第二周期第、A族 S2O2Na (2) (3)离子键 、共价键 (4)S2- Cl2+Na2S=2NaCl+S 或Cl2H2SS2HCl (5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，说明为第一周期，即氢元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳元素，W是地壳中含量最多的元素，为氧元素，则Z为氮元素。R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大

15、的元素，为钠元素，M与W同一主族，为硫元素，则Q为氯元素。【详解】(1)Y为碳元素，在第二周期第IVA族；根据电子层越多半径越大、核外电子排布相同的离子序大径小分析，半径关系为 S2O2Na；(2)氢氧氯三种元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物为次氯酸，其电子式为： ；(3)氧和钠形成的可做供氧剂的物质为过氧化钠，含有离子键 、共价键；(4)硫离子和氯离子比较，因为氯元素非金属性比硫强，所以硫离子的还原性较强。用置换反应证实时可以用氯气和硫化钠或硫化氢的反应，方程式为： Cl2+Na2S=2NaCl+S 或Cl2H2SS2HCl；(5) 氮元素的氢化物为氨气，氮元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者可以反应生成硝酸铵，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3。19. 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无味气体C通入澄清石灰水