2019年九年级上科学月考试题卷（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年九年级上科学月考试题卷（到第2章结束）九上科学试题检测卷（3）一.选择题（15小题，每小题3分，共45分）1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一.铝的下列应用必须加以控制的是( ) A. 用铝合金制门窗 B. 用铝合金飞机材料C. 作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D. 作金属铝制铝制电线2.下列过程中发生了化学变化的是（ ） A.用金刚石切割玻璃B.用铅笔在纸上写字C.用醋酸清洗热水瓶的水垢D.用水将浓盐酸稀释3.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（）A. 大于7 B. 小于7 C.

2、 等于7 D. 无法确定 4.下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是()A. Na2CO3 B. NaOH C. NaNO3 D. BaCl2 5. 下列实验方案不能达到目的是（）A. 用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B. 用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体6.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A. AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2 B. Cu（NO3）2，Z

3、n（NO3）2C. Zn（NO3）2 D. AgNO3，Zn（NO3）27. 为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择（）A. 稀硫酸 B. 硫酸镁溶液 C. 氯化钠溶液 D. 植物油 8.现有NaOH溶液、KCl溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A. B. C. D. 9. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A. 滤液中一定含有FeSO4，可

4、能含有H2SO4B. 滤液中可能有CuSO4C. 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D. 滤渣里一定有Cu和Fe10.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（）A. 将CuSO4溶液加水稀释 B. 观察Cu(NO3)2溶液C. 观察Na2SO4D. 向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液11. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：cabB. a、b、c与金属Mg反应的

5、速率：bacC. a、b、c的相对分子质量：bacD. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z12.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是( ) A. 该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12 B. 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C. 该粉末中一定含有KNO3 D. 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC1213.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化

6、钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是()A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾D. 一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾14. 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种为了探究其成分，小明同学按照如图所

7、示流程进行了实验关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO以上说法中正确的个数是（）A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图如图所加试剂依次是（）A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C. 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞试

8、液、稀氢氧化钠溶液二.填空题（8小题，1619题每空2分，2023题每空1分。共52分）16.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_ 性（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_ （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_ （填一种即可）17.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应（1）实验中观察到

9、铁粉表面有_ 色物质析出，写出有关反应的化学方程式_ （2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？_ 18. 有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种请根据以下实验操作回答下列问题操作取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤操作向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色（1）M中一定不含的物质是_，不能确定是否含有的物质是_（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_ 、_ （3）向操作后所得的无色溶液中

10、滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为_ 19. 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示有沉淀产生；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化ABCABC回答下列问题：（1）A中溶质的化学式是_ ，A与C反应的基本类型是_；（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_ 、_ 20.（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是_ （写化学方程式），可选用如图1的装置_ （填序号）制CO2设计B装置时使用仪器a的目的是_（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液

11、，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是_bc段溶液pH一直为7的理由是_ 滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是_21. 甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：产生白色沉淀；有气泡冒出；无明显现象（1）甲、乙、丙、丁都属于_ （填“单质”或“化合物”）（2）试管中产生的气体是_ （填化学式）（3）试管中反应的化学方程式是_ （4）向试管滴加的溶液溶质可能是_ （填化学式，下同）或_ 22.以粗盐（含杂质N

12、a2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。23.金属在生产生活中得到广泛应用。(1)铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_；(2)铁制品生锈的条件是_，可以用稀盐酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式：_；(3)现有两种金属单质组成的混合物

13、，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法不正确的项是_。a.若混合物为Zn、Al，则可能是0.2gb.若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%d.若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%三.实验探究题（2大题，每空3分，共24分）24.（2017 杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两

14、组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好_g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_（填写化学性质）。25.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象

15、。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。【交流讨论】试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、N

16、a2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”）。四.分析计算题（4大题。26题8分；27题9分；28题10分；29题12分。共39分。）26.甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）：(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_。(2)甲车间的废水含有的三种离子是_；(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_；27.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应

17、得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：（1）上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数28.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶

18、质名称是_；(2)反应生成沉淀的最大质量为_克；(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。29.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。（1）该实验中，装置乙的作用是_（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为_g，氧化铜的纯度为_%。（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是

19、_。A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收参考答案一.选择题12345678CCACCCAD9101112131415CADABAC二.填空题16.导电；氧气和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀盐酸17.红；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；变大；溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小，因此进入溶液的体积增加18.氯化铜、硫酸钠；硝酸钠；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl19.HCl；复分解反应；Na2CO3+2H

20、Cl2NaCl+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH20.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生21.化合物；CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；NaOH；Ca（OH）222.（1）引流（2）（3）在酸性条件下会有部分沉淀溶解23.（1）延展性（2）与潮湿的气体接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）b、