电解池22 详细版课件

1、选修四第三章第三节 电解池（第二课时）电极产物反思为什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-OH-得电子能力：Cu2+H+放电能力放电次序 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。一、电解原理影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度4.放电能力4、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+2、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性还原性金属 S2 I Br Cl OH (水)含氧酸根 (NO3、SO42 等) F注意：

2、若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。除Pt、Au 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关阴极反应（还原反应）：与电极材料无关总结：5.电极反应式的书写1. 写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式2. 写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极4OH-

3、4e- = 2H2O+O2阴极2Cu2+4e- = 2Cu总反应式2Cu2+2H2O = 2Cu+4H+O2 电解阳极 ( Cu )：阴极 ( Cu )：Cu 2e Cu2+ Cu2+ + 2e Cu 6. 书写电解方程式的注意事项2.要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还原剂1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若

4、阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。三、电解规律(用惰性电极电解时)、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液。阳极 ： 4OH4e2H2O +O2阴极： 4H+ +4e2H2 总反应：2H2O O2 +2H2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的 即可。实质：电解水增大水、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等。 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一定量的HCl气体)阳极： 2Cl - 2e-Cl2阴极：

5、2H+ +2e- H2 总反应：2HCl Cl2 + H2 电解电解盐酸实质：电解质本身被电解减小溶质、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极 ： 4OH-4e-2H2O +O2阴极： 2Cu2+ +4e-2Cu总反应： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一

6、定量的HCl。阳极 (C)： 2Cl - 2e-Cl2阴极 (C)： 2H+ +2e- H2 总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 电解用惰性电极电解电解质溶液的类型电解类型举 例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例分解水型 分解电解质型 析氢生碱型析氧生酸型 含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH- 4e- = O2+2H2O阴极：4H+ + 4e- = 2H2减小增大不变H2O阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极

7、：Cu2+2e- = Cu增大CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：2H+2e- = H2增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH- 4e- = O2+2H2O阴极：2Cu2+4e- = 2Cu减小CuO电解质电解对象 电解质浓度 pH NaOHH2SO4Na2SO4 HCl CuCl2 NaClCuSO4 水增大增大水增大减小水增大不变电解质减小增大电解质减小电解质和水得新电解质增大电解质和水得新电解质减小练习1：分别电解下列溶液（用惰性电极），写出电极反应和总反应方程式并完成下表：1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。2、两极都用银片作