四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学10月月考半期适应性试题

1、PAGE PAGE 3四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学10月月考（半期适应性）试题 （考试时间：90分 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Ba-137一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分）1.下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ） A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） ANaHCO3=Na+H+ CO32- BNaHSO4=Na+ H+ SO42- CMgCl2=Mg2+2Cl- DBa(OH)2

2、=Ba2+ 2OH-3.下列物质只有还原性的为（ ） A亚硫酸钠（Na2SO3） B铁粉 CHNO3 D硫酸亚铁（FeSO4）4.下列物质中，能导电的是（ ）食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D5.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 （ ）A二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱 B硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰C氧化铜、氯化氢、钠、干冰 D氧化钙、胆矾、氮气、空气6.下列说法中正确的是（ ） A摩尔是表示物质粒子多少的物理量B胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在109 107m之间 C海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾KAl(SO4)12

3、H2O可以使海水淡化D交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法7.下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液；pH试纸的使用；过滤；蒸发都要用到的仪器是（ ）A玻璃棒 B烧杯 C蒸发皿 D酒精灯8.下列物质中含有的分子数相等的是（）1molCO2 14gN2 标准状况下22.4L的H2O 98gH2SO4A. B. C. D. 9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D实验室中的

4、操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发10.下列是有关实验的叙述，正确的是（ ）A萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液能一次鉴别C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品11.以下说法正确的是（ ）AH2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和ClC由单质X变为X2的反应是氧化反应 D某元素处于最高价态时只具有还原性12.下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、C

5、l、H+ B使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+ C澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- D使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl、K+、CH3COO13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法ANaNO3溶液NaOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl2溶液MgCl2加入过量NaOH溶液，并过滤CSO2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥DBaCO3粉末BaCl2溶解、过滤、干燥14.下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）

6、A稀HCl与CaCO3；稀HCl与Na2CO3 BBa(OH)2与H2SO4；BaCl2与Na2SO4CCu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4 D澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO215.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ）选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应16.下列说法中正确的是 ( )A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种

7、气体的物质的量之比等于密度之比17.下列说法中错误的是 ( )A在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强CNH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质DCu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质18.下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32 = CO2+ H2OB石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + C

8、u = Fe2+ + Cu2+D浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH = Ca(OH)219.用0.2molL1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为 （ ）A1B2 20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B标准状况下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 C在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ D在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10

9、21.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A. mL B. mL C.mL D.无法判断22.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是 ( )A该氯原子的摩尔质量为g/mol Bx g该氯原子的物质的量是molC1 mol该氯原子的质量是aNA g Dy g该氯原子所含的原子数为NA23.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的

10、量浓度为0.4 molL1，SO42的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1 molL1 B. 0.15 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.25 molL24.在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为()A3.6g B9g C4.4g D2.8g25.在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ） B. C. D. 二

11、、填空题（本题包括3个小题，共28分，除标注外，每空1分）26. （共14分，每空2分） Cu CO2 Fe2O3 液氨 液态CH3COOH 熔融Ba(OH)2 蔗糖 NaOH溶液 冰水混合物 固体CaCO3（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质是 ，既是电解质又能导电的是 。（2）常温下，这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_（“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）写出下列反应的离子方程式A.物质与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式： 。B.物质与足量溶液反应的离子方程式： 。C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应 。27（6分）

12、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。现每次取100.00mL进行实验：NH4NH4+OH - eq o(sup 6(),sdo0(=) NH3 +H2O 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32) = mol/L；(2)K+ 是否存在？ ；若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问)；(3)根据以上实验，不能判断 （填离子符号）是否存

13、在。若存在此离子，如何进行检验？ 。28.（8分）铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：_Cu +_H2SO4（浓） eq o(sup 6(),sdo0(=) _CuSO4 +_SO2+_H2O(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目（在答题卷上的方程式中表示）；(2)该反应中还原剂为_，氧化产物为_；(3)该反应中浓H2SO4体现_性；(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，标况下若生成SO2的体积为11. 2 L，则反应时转移的电子为_ 三、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）29.著名导演陈晓卿执导的纪录片风味人间中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-

14、灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。（1）检验“灰水”溶液中的SO42。_。（2）检验“灰水”溶液中的CO32。小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32。你认为此方案是否正确？_（填“正确”或“错误”），理由是_。小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过_的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式_。（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：“混合物1”经过一系

15、列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是_。a、加入过量K2CO3溶液 b、加入过量稀盐酸 c、过滤 d、蒸发结晶 A、abcd B、acbd C、bcad D、cabd实验室中，蒸发结晶操作应在_（填仪器名称）中进行。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mLHCl的质量分数：36.5（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400

16、mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是 （填名称）。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。a实验前，容量瓶中有少量蒸馏水._。b用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。c. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。（4）假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液

17、时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出四、计算题（本题包括1个小题，每空3分，共 6分）31.（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NOO2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的总体积为 L。三台中学实验学校2019年秋季2019级高一半期适应性考试化学试题答案1-5 BABDA 6-10 BAAAB 11-15 BCDCC 16-20 ADDBD21-25 CDCAC26.【答案】（共14分，每空2分）（1

18、） （2）不是（3）A.Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O B.CaCO3+2 CH3COOH = Ca2+ +H2O+CO2+2 CH3COO-C.Ca2+ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O+CO32-27【答案】（共6分）（1）0.2 （1分）（2）存在 （1分） c (K+)0.2mol/L （2分） （3）Cl （1分） 取少量溶液于试管中，滴加过量稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl （1分） 失去 2e失去 2e得到 2eCu+2H2SO4（浓） eq o(sup 6(),sdo0(=)CuSO4+SO2+2H2O （2分，配平1分，电子转移1