四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题_第1页
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1、I、II两步进行：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H159.47 kJ/mol 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H 反应I的S_0（填“”、“”、“”或“”）。190时，向该容器中加入4 mol NH3和1 mol CO2，平衡时NH3的转化率为_，反应的平衡常数K的值为_。当温度高于190后，CO2转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_。 = 4 * GB3 若起始温度相同，改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行该反应，平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。24（10分）以工业废渣（主要成分为MgCO3、

2、MgSO4，含有少量FeO、Al2O3、SiO2的氧化物）为原料制备MgCO33H2O的流程如下：（1）为加快酸溶速率，可将废渣研细，还可采取的办法是_（任答一点），滤渣1的主要成分是_。（2）萃取时用到的主要玻璃仪器是_。检验萃取分液后的水溶液中是否残留有Fe3+的方法是_。（3）已知：25时，Al(OH)3的溶度积（Ksp）为1.01033；pH=9.6时，Mg2+开始沉淀。流程中加入氨水除去Al3+（使其浓度小于1106 mol/L），需调节溶液pH的范围为_。（4）操作1包括过滤、_、低温干燥。已知MgCO33H2O受热时要转化为Mg1+x(OH)2 (CO3) x，发生的化学反应方程

3、式为_。25（12分）催化剂对化学反应有重要意义。（1）某化学兴趣小组通过实验探究催化剂FeCl3对H2O2分解反应的影响。实验操作现象实验1取2mL 5%的H2O2溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液，将带火星的木条置于试管口试管中产生大量气泡，木条复燃实验2取2 mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1 mL某浓度的NaCl溶液，将带火星的木条置于试管口未见明显气泡，木条不复燃实验3取2 mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1 mLpH=1的溶液A，将带火星的木条置于试管口未见明显气泡，木条不复燃 = 1 * GB3 根据实验1提出假设：FeCl3溶液中起催化作用的离子可能是_、Cl或H。 = 2 * GB3 实验2中，选用NaCl溶液的浓度应为_ mol/L。实验2的目的是_。实验3中，溶液A应选用_。 = 3 * GB3 根据上述实验现象，得出的结论是_。（2）查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也常用作H2O2分解的催化剂，且具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_。右图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解5%的H2O2溶液

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