陕西省咸阳市长武县长武中学2019年高二化学期末试题含解析

1、陕西省咸阳市长武县长武中学2019年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当酸碱完全中和时( )A酸和碱的物质的量一定相等B酸能够提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等C酸与碱的质量相等D溶液呈中性参考答案：B略2. 某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：( )该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是 ppm ）。下列关于该有机物的叙述正确的是：( ) A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物 C键线式中的Et代表的基团为一CH3 D该有机物在一定能够发生消去反应参考答案

2、：A略3. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入HCl气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠参考答案：C略4. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略5. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 果糖参考答案：C试题分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是

3、蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是单糖，因此正确的答案选C。6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀醋酸与0.1 molLNaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/molB氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 956KJ/molD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=22

4、1 kJmol，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol参考答案：C略7. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH- H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH）降低B向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H）增大C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变D将水加热，c（H）和c(OH)增大参考答案：CD略8. 下列叙述不正确的是（ ）A.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D

5、.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中参考答案：D略9. 在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧（低于400），可得该物质固体的是A氯化铝 B小苏打 C硫酸镁 D亚硫酸钠参考答案：C略10. 铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是 A铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B铁在干燥的空气中容易生锈C铁是地壳里含量最多的金属元素 D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 参考答案：D略11. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大

6、为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A40% B60% C.24% D4%参考答案：A略12. 共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ） A B C D参考答案：A略13. 用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是 A静电除尘器用于治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100D.四川某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用参考答案：C略

7、14. 下列叙述不正确的是 A分散质粒子的半径在10-9cm 10-7cm之间的分散系叫做胶体B将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫有漂白性C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：A15. 下列各组物质互为同位素的是 （ ）AO2和O3 B12H2和13H2 C612C和613C DC2H5COOH与CH3COOCH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化

8、学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因为氨气密度比空气小 （3）氨气易溶于水。溶液显碱性。 （4）、 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰

9、，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。参考答案：答案C3H6O3 解析：已知m(H)=1.08g218=0.12g,m(C)=2.64g1244=0.72g,则m(O)=1.8g0.12g0.72g=0.96g 则n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121,则其实验式为CH2O；故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3略18. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L请计算（写出计算过程）：（1）10m

10、in内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K参考答案：（1）10min内SO2的转化率为60%；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K为7.5L/mol解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则 2SO2 + O2 2SO3起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30（1）10min内SO2的转化率为100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为=19：16，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K=7.5L/mol，答：平衡