湖南省长沙市百灵鸟艺术学校2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市百灵鸟艺术学校2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略2. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 ACF3B

2、r 1301 BCF2Br2 122 CC2F4Cl2 242 DC2ClBr2 2012 参考答案：B略3. 25时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013。下列说法正确的是A. 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略4. 有下

3、列几种溶液中发生的氧化还原反应 其中氧化性由强到弱的顺序是A BC D参考答案：A5. 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略6. 25时，由水电离出的氢离子浓度c（H+） = 11014molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ACl、AlO2、Na+、K+ BFe3+、K+、NO3、MnO4 CFe2+、Ba2+、NO3、Cl DSO42、Cl、Na+、K+参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断错误的是（）ANA个H+的质量为1gB32g O2中含有2NA个O原子C2 L 0.5mol/L

4、Na2SO4溶液中含NA个Na+D标准状况下，1 molH2O中含有10NA个质子参考答案：C解：A、氢离子的质量m=nM=1g/mol=1g，故A正确；B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=2mol，故B正确；C、Na2SO4的物质的量n=CV=0.5mol/L2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol钠离子，故C错误；D、水为10电子、10质子微粒，故1mol水中含10mol质子，与水所处的状态无关，故D正确故选C8. 离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸

5、溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略9. 下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）A乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B乙烷和氯气反应制取氯乙烷C乙烯与氢气反应制取乙烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略10. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 的溶液中，、 B. 的溶液中，、 C. 水电离出的溶液中，、 D. 的无色透明溶液中，、参考答案：D略11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的电负性依次增大DNa、K、Rb元素的第一电离能依次

6、增大参考答案：D【考点】元素周期律的作用【分析】A根据原子核外电子排布分析；B根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误故选D

7、12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略13. 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答

8、案：B略14. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？ （填“相同”或“不同”）（2）在实验中3，铝作 极，其电极反应式为 ；该电池总反应方程式为 。（3）实验4中的铝作 极，试解释原因： 。参考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同 （2）负； Al-3e-=Al3+； 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2（3）负； 因为铝能与氢氧化钠溶液反应。(在碱性溶液中，铝比镁更活泼)15. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的反应主要是A聚

9、合反应 B取代反应 C加成反应 D氧化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为C molL-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 _ 。（2）滴定时标准液是_ _；若滴定时，有下列操

10、作，判断引起误差的结论没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起_ _; 用高锰酸钾溶液润洗锥形瓶会引起_ _;用蒸馏水润洗锥形瓶_ _;在读高锰酸钾溶液读数时开始平视，滴定后俯视，会引起_ _(填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”中，原因是 _ 。（4）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。(结果可含有用题目所给字母)参考答案：略三、综合题（本

11、题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)；A原子

12、得到电子所放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个。参考答案：(1) C (2) 增大 A 和A 大于 (3) 原子核外电子分层排布 7 略18. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数比K层电子数多4个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T位于元素周期表的第_周期第_族。写出T2-的原子结构示意图_。 （2）元素Y氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒发生水解反应的离子方程式 。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a 常温下Z的单质和T的单质状态不同