四川省2023年高中学业水平合格性考试化学试题（解析版）

四川省2023年高中学业水平合格性考试试题

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学考号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题K答案》后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的K答案』

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他［答案］标号。回答非选择题时，

将K答案》写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。

4.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：0-16S-32CI-35.5Ba-137

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只

有一项是符合题目要求的。请将其选出。

1.经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国

近代化学工业奠基人是（）

A.徐光宪B.侯德榜C.屠呦呦D.张青莲

K答案》B

K解析』

【详析】A.徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系

具有“恒定混合萃取比''基本规律，故A不符合题意；

B.侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意；

C.因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意；

D.张青莲教授曾主持测定了（49ln等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准,

故D不符合题意；

故选B。

2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.食盐水B.葡萄糖溶液

C.Fe（OH）3胶体D.稀硫酸

K答案Uc

K解析』

【详析】A.食盐水，B.葡萄糖溶液，D.稀硫酸都是溶液，不能产生丁达尔效应，故

ABD不符合题意:

C.Fe（0H）3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意。

综上所述，K答案』为C。

3.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有

机高分子材料的是（）

A.棉花B.塑料

C.合成橡胶D.合成纤维

K答案》A

K解析》

【详析】A.棉花成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A正确;

B.塑料为高聚物，属于有机合成高分子材料，故B错误；

C.合成橡胶属于有机合成高分子材料，故C错误；

D.合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；

故选：A。

4.四川某品牌豆瓣酱标签的部分信息如图所示。

产品名称红油XX豆瓣

配料红辣椒、蚕豆仁、食用盐、小麦粉、水、植物油、山梨酸钾

下列配料中，属于防腐剂的是（）

A.山梨酸钾B.红辣椒C.小麦粉D.植物油

［答案DA

K解析》

【详析】山梨酸钾属于防腐剂，其它的不是，选A。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。lmolCH4中含有H的数目为（）

A.NAB.2NAC.3NAD.4NA

K答案DD

K解析》

【详析】1个CH4中含有4个H原子，故ImolCHU中含有H的物质的量为4mol,数目为

4NA,故选D。

6.配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是（）

K解析】

【详析】A.该装置为集气瓶，故A不选；

B.该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选；

C.该装置为锥形瓶，故C不选；

D.该装置圆底烧瓶，故D不选；

故选：Bo

0

7.官能团对有机物的性质具有决定作用。下列分子所含官能团为“酯基（IIy的

—C—OR

是（）

A.CH3cH3B.C2H5OH

C.CH3COOHD,CH3COOC2H5

K答案》D

K解析1

【详析】A.CH3cH3无官能团，故A不符合题意；

B.C2H50H的官能团为羟基，故B不符合题意；

C.CH3co0H的官能团为竣基，故C不符合题意；

D.CH3coOC2H5的官能团为酯基，故D符合题意；

故选D。

8.认识一种有机物，可先从结构入手，某有机物的分子结构模型如图所示。该物质是

()

A.CH=CHB.CH3CH2OH

C.CH3COOHD.CH3CH2CH3

K答案UB

K解析D

【详析】根据有机物的分子结构模型可知，黑球代表C原子，灰球代表。原子，白球代

表H原子，故分子的结构简式为CH3cH20H。

故选B。

9.分类是认识和研究物质一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是（）

A.CH4B.CO2C.KNO3D.Cu

K答案》c

K解析》

K祥解X电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

【详析】A.CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；

B.C02自身不能电离，属于非电解质，故B错误；

C.KNCh在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确;

D.Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误：

故选:Co

10.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）

A.俗称小苏打B.难溶于水

C.受热易分解D.焰色试验呈黄色

K答案XD

K解析》

【详析】A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误：

B.碳酸钠易溶于水，故B错误；

C.碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误；

D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确；

故选D。

11.研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是

（）

A.KC1B.Cl2C.C02D.HC1

K答案UA

K解析》

R祥解U一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价

键；

【详析】A.KC1中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A正确；

B.CL中氯原子和氯原子形成共价键，故B错误；

C.C02中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C错误；

D.HC1中氢原子和氯原子间形成共价键，故D错误；

故选：A»

12.我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。"碳中和''是指CCh的排放总量和减少总

量相当。下列做法有利于实现"碳中和'’的是（）

A.大力发展火力发电B,积极开展植树造林

C.露天焚烧稻田秸秆D.增加工厂烟囱高度

K答案》B

K解析』

【详析】A.火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，

故A不选；

B.积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直

接贡献，故B选；

C.露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选；

D.增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；

故选：B„

13.锌可用于制造航空发动机的核心部件。铢元素在周期表中的信息如图所示。下列有关

该元素说法错误的是（）

75Re

铢

5d56s2

186.2

A.属于金属元素B.元素符号为Re

C.质子数为75D.相对原子质量为186.2g

工答案UD

［解析D

【详析】A.Re属于金属元素，故A正确;

B.Re为元素符号，故B正确;

C.75为元素的质子数，故C正确;

D.Re的相对原子质量为186.2,故D错误;

故选Do

14.某微观粒子的结构示意图为288,该微观粒子是（)

A.S2'B.SC.O2-D.Ar

（答案DA

K解析》

【详析】该微粒质子数为16,则为S元素，电子数为18比质子数大，是S原子得到2个

电子形成的，因此为SH故选：A。

15.某溶液中含有大量H+和SO；,该溶液中还可能大量存在的离子是（)

A.OHB.Na+C.Ba2+D.COj

K答案UB

K解析U

【详析】A.H+与OFT反应生成水，不能大量共存，故A错误;

B.Na+与H+、SO：都不反应，可以大量共存，故B正确;

C.Ba2+与SO：反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故C错误:

D.H+与CO;发生反应，不能大量共存，故D错误。

故选Bo

16.氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是（）

1

+：消什的IU

：：!：!*洛液的水

A.实验前需检查装置气密性B.胶头滴管中预先吸入水

C.该实验证明氨极易溶于水D.喷泉呈红色说明氨水显酸性

K答案》D

K解析1

【详析】A.为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确；

B.胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；

C.挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确；

D.NH3的水溶液能够使酚酣试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；

故选：D。

17.乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。下列关于乙烯的说法正确的

是（）

A.结构简式：CH2=CH2

B.发生取代反应使澳的四氯化碳溶液褪色

C.发生氧化反应生成;木

D.与水发生加成反应的产物是CH3coOH

K答案』A

R解析H

【详析】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故A正确；

B.乙烯和澳发生加成反应而使澳的四氯化碳溶液褪色，故B错误;

c.发生加聚反应生成-CH.、木，故c错误；

D.乙烯和水发生加成反应生成乙醇CH3cH20H,故D错误；

故选Ao

18.化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下

列有关该反应的说法正确的是()

小

反应物

\

I

*I

涵,,

_____

生成物

A.该反应是吸热反应B.可能是盐酸与NaHCCh的反应

C.能量变化只与化学键断裂有关D.生成物的总能量低于反应物的总能量

K答案月D

K解析》

【详析】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；

B.盐酸与NaHCCh的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误；

C.能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误；

D.由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确；

故选D。

19.某原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是()

A.Zn棒作正极B.溶液中CiP+移向Zn棒

C.电子从Zn棒经导线流向Cu棒D.该装置将电能转化成化学能

K答案Uc

K解析》

［祥解1原电池中Zn发生氧化反应，为负极，Cu为正极。

【详析】A.Zn发生失电子的氧化反应，作负极，故A错误；

B.溶液中阳离子移向正极，故C/+移向Cu棒，故B错误；

C.电子由负极经导线流向正极，故C正确；

D.原电池装置将化学能转化成电能，故D错误；

故选C。

20.一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应2sCh(g)+O2(g)幡*2so3(g)达到化学平衡状

态时，下列说法错误的是()

A.SO3的浓度保持不变B.SO2的含量保持不变

c.S02的物质的量为OmolD.正反应和逆反应的速率相等

［答案XC

K解析1

【详析】A。反应达到平衡时，SO3的浓度保持不变，故A正确；

B.反应达到平衡时，SO2的含量保持不变，故B正确；

C.可逆反应达到平衡时，各物质的转化率不能为100%,各物质的量不能为0,故C错

误；

D.反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，故D正确；

故选C。

二、非选择题：本大共4小题，共40分。

21.化学在不断提高人生活质量方面起着重要的作用。物质因性质不同而具有不同用途，

如氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色颜料。请将下列物质与其相应用途进行连线

物质用途

氧化铁•——------作红色颜料

碳酸氢钠・•作制冷剂

硫酸亚铁・•作家用燃料

浓硫酸••作干燥剂

天然气••作营养强化剂

液氨••作膨松剂

物质用途

氧什铁•_____________作幺「化颜料

碳酸氢钠\/作制冷剂

K答案U硫酸亚铁^/•作家用燃料

浓硫酸《•作干燥剂

天然气，

作营养强化剂

液氨/'作膨松剂

K解析U

【详析】碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能做膨松剂；硫酸亚铁中含亚铁离子,

能做营养强化剂；浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；天然气燃烧热量高，能做家用燃料;

物质用途

氧伊铁___________.作订伊颜料

碳酸氢钠\/作制冷剂

硫酸亚铁二\

液氨气化时吸收热量，能做制冷剂；连线为:作家用燃料

浓硫酸•葭•作干燥剂

天然气:/

作营养强化剂

液氨/'作膨松剂

22.元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列

出①〜⑤五种元素在周期表中的位置。

IA0

周

1①HAIHAIVAVAVIAWA

2②③

3④⑤

回答下列问题：

(1)⑤的元素名称是。

(2)①〜⑤五种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。

(3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)。

(4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是。

(5)由图可知金属性：④〉⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从

左到右，,原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。

+

K答案D(1)镁(2)Na(3)H2O(4)H+OH-H20(5)核电荷数逐渐增多

K解析》

K祥解》根据元素的位置可知，①〜⑤分别为H、N、O、Na、Mg；

【小问1详析】⑤为Mg,元素名称是镁；

【小问2详析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐

渐增大，则①〜⑤五种元素中，原子半径最大的是Na；

小问3详析】②和③分别为N、0元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金

属性：0>N,非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是HzO；

【小问4详析】②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HN03和NaOH,两者反

+

应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H+OH=H2O；

【小问5详析】金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相

同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金

属性逐渐减弱。

23.氯化钢在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶

石(主要成分BaSOQ为原料生产BaCh的一种工艺流程如图所示。

足量

漉渣

已知：BaS和BaCb均易溶于水。

回答下列问题：

(1)“煨烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是。

(2)“燃烧”过程中，BaSCU中硫元素(填“被氧化”成“被还原”)。

(3)“反应”过程中，生成BaCb化学方程式是。

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥等。

(5)若要制得20.8tBaC12,理论上需消耗BaSCU_________t。(忽略流程中钢元素损失)

K答案》(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率

(2)被还原

(3)BaS+2HCl=BaC12+H2ST

(4)过滤

(5)23.3

K解析力

K祥解》重晶石与煤一起燃烧生成硫化钢和CO,BaS熔融物在水中浸取后，加入盐酸后反

应生成氯化钢和HaS,经过蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

【小问1详析】“煨烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应

速率，提高原料利用率；

【小问2详析】BaSCU中，钢元素显+2价，氧元素显-2价，所以硫元素的化合价为+

6,生成BaS中S为-2价，故硫元素被还原；

【小问3详析】“反应”过程中，生成BaCb的化学方程式为BaS+2HCl=BaCL