湖南省长沙市龙山县皇仓中学高三化学期末试卷含解析

1、湖南省长沙市龙山县皇仓中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为A8g B15.5g C11.7g D无法确定参考答案：C2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得

2、胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，

3、选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NAC1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA参考答案：BFe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反应时转移电子数为0.1NA0.27NA，

4、A项错误；标准状况下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1 L pH1的H2SO4溶液中H数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数少于0.2NA，D项错误。4. 下列说法不正确的是A. 可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污参考答案：D氯气有固液气三态变化，所以可将氯气转化为液氯，常温下纯净的氯气与铁不反应，钢瓶的主要成分为铁，所以盛装液氯，故A正确；B. 海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食盐

5、后的母液是提取溴的原料是正确的，故B正确；C. 氧化镁是离子化合物，熔点很高，所以是优质的耐高温材料，故C正确；D. 油污是油脂类化合物，不溶于食盐溶液，故不能用食盐溶液去除物品表面的，故D错；答案：D。5. 下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为224 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D参考答案：B略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1

6、.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略7. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ） A乙醇 B福尔马林 C（NH4）2SO4浓溶液 D（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C略8. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 (

7、)A“另一种反应物”一定只具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（燃烧） DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）参考答案：A略9. 已知结构简式为CH3CH2CH2CH3的丁烷含有2个CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个CH3的同分异构体有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：A略10. 下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClO

8、CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3参考答案：D略11. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A. 氧化性：ClOI2SO42B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇

9、淀粉变蓝D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B试题分析：B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B为本题的正确选项。A中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClOI2SO42。点评：本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O= 2

10、NO3-+ NO + 2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-参考答案：AB略13. 下列说法不正确的是A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C. C3H8和C5Hl2一定互为同系物D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质参考答案：A14. 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (X

11、) = 23131，则X可能为 （ ） AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 参考答案：答案：B15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmolL-1B总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NAC常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NAD硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等参考答案：D【点睛】解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状

12、况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？_。（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水

13、与生石灰，可选用_装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是_。A浓氨水易挥发 BCa(OH)2随温度上升溶解度降低C生石灰与水反应放热 D气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为_；若选择C装置，可选用的试剂为_。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的_(填序号)。H2 Cl2 CO2 NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：_，烧杯中应盛放_溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加_装置。参考答案：（1）把装置A中双孔塞换成三

14、孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下（2分，答对一项给1分，其它合理答案可给分）（2）C（1分）；B（1分）；（3）KClO3、MnO2（2分，有错不给分）； H2O2、MnO2（2分，有错不给分）；（4）（2分）；MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答碱液可给分）、盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）。试题分析：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上加一个温度计，即可完成该实验；（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关

15、的是B。（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，满足固液加热制气体，而且气体的密度比空气的密度要大，可用来制取氯气，实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液吸收尾气，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)含氯消毒剂和过氧化物等强

16、氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。写出该反应的离子方程式： 。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3bNaHCO32H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴

17、加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。参考答案：(10分) (1)NaHCO3 (1分) 2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2分)(2)B; (1分)Na2CO3NaHCO32H2O，(2分) 112

18、(2分) (3)6.021023(2分)略18. 有机物A的分子式为C4H8O2转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为_；的反应类型为_；（2）反应的化学方程式为_；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式_参考答案：1. 羧基； 水解反应（或取代反应）； 2. 3. 考点：有机物的推断分析：有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的BC最终都能够生成D说明BC都含有2个C原子，C能够发生氧化反应，说明C为乙醇，E为乙醛，D为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3，据此解答解答：解：有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，A水解生成的BC最终都能够生成D说明BC都含有2个C原子，C能够发生氧化反应，说明C为乙醇，E为乙醛，D为乙酸，故B为CH3COONa，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3CHO