精品解析浙江省丽水市20192020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省丽水市20192020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省丽水市2018-2019学年九年级上学期科学期中测验试卷（到第2章结束）一、选择题（共15题，第1-5题每题4分，第6-15题每题3分，共50分）（共15题；共50分）1.物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是(?)A.?光合作用?B.?煤气爆炸?C.?酸雨侵蚀?D.?冰山融化2.人体中某些体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的体液是(?)体液胃液唾液血液小肠液pH0.9-1.56.6

2、-7.17.35-7.457.6A.?胃液?B.?唾液?C.?血液?D.?小肠液3.下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(?)A.?B.?C.?D.?4.下列说法符合图中漫画情景的是(?)A.?若金属1是铁，金属2可能是锌?B.?此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C.?金属1活动性可能排在氢的后面?D.?比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液5.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(?)A.?铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色?B.?酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.?木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰?D.?硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀6.为延长食品保质期，在月饼

3、、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是(?)A.?碳粉?B.?铁粉?C.?氯化钙?D.?生石灰7.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是(?)编号实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气A.?A?B.?B?C.?C?D.?D8.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(?)A.?CaCO3CO2?B.?Fe2O3FeCl3?C.?ZnZnSO4?D.?KOHKCl9.实验室有一瓶标

4、签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（?）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.?碱?B.?盐?C.?金属单质?D.?金属氧化物10.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.?偏低?B.?偏高?C.?不变?D.?无法判定11.在实验室里进行物质制备，

5、下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.?B.?C.?D.?12.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(?)硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸；A.?B.?C.?D.?13.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为(?)A.?紫色?B.?蓝色?C.?红色?D.?无法判断14.某无色气体，可能有H2、CO、CO2中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是(?)

6、A.?该气体中一定有H2、CO、CO2?B.?该气体中可能有COC.?该气体一定是混合物?D.?该气体中一定有H2、CO，可能有CO215.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(?)A.?t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生B.?t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C.?若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t21.【答案】D【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。【解答】A.光

7、合作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，有新物质生成，是化学变化，故A不合题意；B.煤气爆炸，是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水的过程，有新物质生成，是化学变化，故B不合题意；C.酸雨腐蚀大理石时，酸与碳酸钙反应生成了硫酸钙，有新物质生成，是化学变化，故C不合题意；D.冰山熔化，物质的种类没有发生改变，只是状态发生变化，是物理变化，故D符合题意。故选D。2.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】酸性溶液的pH65，所以置换出银的过程，固体质量增加；锌与硝酸铜反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Z

8、n（NO3）2+Cu65?64因为6416.【答案】（1）混合物（2）物理变化【考点】化学变化与物理变化的判别，常见物质的分类【解析】【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的叫混合物；（2）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。【解答】（1）饮水台饮用水中仍然含有很多可溶性的矿物质，因此混合物；（2）中的活性炭利用其吸附性，将水中的有机物或有毒物质进行吸附，并没有新物质生成，因此属于物理变化。17.【答案】（1）脱水（2）潮解（3）变小【考点】浓硫酸的稀释，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的化学性质分析解答；（2）氢氧化钠固体会吸收空气中的水分，自身发生潮解；（3）根据质量

9、分数=分析解答。【解答】（1）浓硫酸：因为我有脱水性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易潮解，变湿了。（3）浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会不断减少。由于溶质减小，而溶剂的质量不变，根据公式可知，浓盐酸的质量分数会减小。18.【答案】（1）紫色石蕊试液（2）CaCO3（3）氯化钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是瓶口的白膜；（3）一般情况下，由金属单质和酸根离子构成的物质就是盐类。【解答】（1）向三种溶液中加入紫色石蕊试

10、液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；（3）氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。19.【答案】（1）氧气（空气）和水（2）B【考点】金属活动性顺序及其应用，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）铁生锈的原理：铁与空气中的氧气和水分反应生成氧化铁，据此分析；（2）如果甲能将乙从它的盐溶液中置换出来，那么甲的活动性大于乙；反之，如果甲不能将乙从它的盐溶液中置换出来，那么甲的活动性小于乙，据此分析即可。【解答】（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防

11、锈原理是阻止了铁与氧气（空气）和水接触。（2）A.铁和铜都不能与硫酸铝反应，不能验证三者的活动性顺序，故A错误；B.铝能和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以验证三者的活动性顺序，故B正确；C.铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，但是还要借助反应的剧烈程度才能比较二者的活动性，故C错误。故选B。20.【答案】（1）化合物（2）相同【考点】常见物质的分类【解析】【分析】（1）由两种或两种以上元素构成纯净物的叫化合物；由两种或两种以上物质构成的叫混合物；（2）甲烷和乙醇燃烧的产物都是二氧化碳和水，因此二者产物相同。【解答】（1）甲烷和乙醇都是由不同元素构成的纯净物，因此都是化合物；（2）甲烷

12、和乙醇完全燃烧的产物相同。21.【答案】（1）d；澄清石灰水变浑浊（2）f【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】（1）验证二氧化碳气体的方法：是否能使澄清的石灰水变浑浊；（2）A装置中的锌粒和稀硫酸反应生成的氢气要从长管进入B装置中的浓硫酸进行干燥，干燥后的气体通过短管排出；因为氢气的密度比空气小，所以使用向下排空气法收集，因此排出的氢气应该从集气瓶的短管进入，而从长管排出空气，据此解答即可。【解答】（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生澄清的石灰石变浑浊的现象时即达到实验目的；（2）若将A装置中的药品换

13、成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是abcf。22.【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加E稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）这五种溶液中，除了稀盐酸外，其它四种溶液都呈碱性，因此滴入无色酚酞试液时，只有稀盐酸不变色，而其它四种都应该呈红色，因此A是酚酞，E是稀盐酸；（2）这时剩下的三种溶液分别是碳酸钠、石灰水和氢氧化钠，只有碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此B和D肯定是碳酸钠和石灰水，而C肯定是氢氧化钠。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而稀盐酸与氢氧化

14、钙反应没有明显现象。据此进行解答。【解答】（1）C物质是氢氧化钠溶液；（2）鉴别B和D的方法：、取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加E稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙。23.【答案】（1）A或B【Cu(OH)2或CO2】（2）Na2CO3；有气泡【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；（2）碳酸盐和稀硫酸反应生成氯酸盐、水和二氧化碳，又可与氢氧化钙溶液反应生成盐和水。【解答】（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：

15、A或B；（2）能同时实现反应和的物质可以是Na2CO3；反应碳酸钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象为：有气泡（气体）产生。?三、实验探究题（共6题，每空2分，共40分）24.【答案】（1）甲；还原性（2）生成的红色固体又会变成黑色；易发生爆炸（3）C+2Fe2O3加热4FeO+CO2【考点】实验操作注意事项的探究，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验中，导气管必须通入试管底部，这样才能排尽空气，保证不发生炸裂；在还原氧化铜的实验中，氢气和木炭都具有还原性；（2）氢气还原氧化铜的实验中，如果不先通入空气，那么空气和氢气混合受热后容易发生爆炸；而

16、反应结束后，如果先停止氢气，那么由于温度很高，铜又会被空气中的氧气氧化成氧化铜；（3）碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）上述两个实验装置连接有错误的是甲，在实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是还原性。（2）容易发生的后果是：生成的红色固体又会变成黑色；易发生爆炸；（3）乙实验中碳和氧化铁反应的化学方程式是：C+2Fe2O3?加热?4FeO+CO2。25.【答案】（1）减小（2）酸性；因为b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量（3）C【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】

17、（1）稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，使氢氧化钠的浓度降低，pH减小；（2）前半段溶液温度升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热；后半段溶液温度下降，说明氢氧化钠溶液完全反应，而滴入的稀盐酸过量，据此分析即可；（3）根据氢氧化钠的性质来分析。【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，因此溶液的碱性减弱，pH变小；（2）某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的呈酸性，因为：?b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；（3）A.在实验室中，很多化学药品具有强烈的腐蚀性，因此不能品尝试剂的味道，故A错误；B.溶液可能具有腐蚀性，不能用手直接接触，故

18、B错误；C.如果溶液中不含氢氧化钠，那么在烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会若先变红，后变无色，故C正确。故选C。26.【答案】（1）SO2（2）cd；反应前装置中有空气存在【考点】氧气的性质和利用【解析】【分析】（1）二氧化硫是一种有刺激性气味的气体；（2）如果黑色固体中有铁和四氧化三铁，那么它们与稀硫酸反应会生成硫化氢气体和氢气，混合气体通过e和c进入氢氧化钠溶液，其中的硫化氢被吸收，而剩余的氢气通过d和b进入水中，将水排出，据此分析即可；因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出。【解答】（1）硫和氧气反应

19、生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2；（2）丽依次连接各装置的导管口，连接各装置的导管口顺序为：ecdba；老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因：反应前装置中有空气存在。27.【答案】挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口【考点】酸的化学性质【解析】【分析】I.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl氢气会和水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现“白雾”状；II.要探究白雾的形成与温度有关，就要控制其它因素相同而改变温度，据此解答。【解答】I.因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。II.他用

20、试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。28.【答案】（1）A（2）偏大（3）53n/50m（4）装置内会残留大量二氧化碳没有被吸收、空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置【考点】根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质【解析】【分析】（1）氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此当滴入氯化钙时不再产生白色沉淀，说明碳酸钠完全反应而氯化钙过量；（2）根据质量分数=分析即可；（3）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算；（4）可从二氧化碳是否被完全吸收的角度思考误差产生的原因。【解答】（1）确定CaCl2溶液是否过量的

21、方法是：静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量，故选A；（2）若沉淀A没有洗涤烘干，那么测得碳酸钠的质量偏大，根据公式质量分数=可知，碳酸钠的质量分数偏大；（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，Na2CO3?+?CaCl2?=?CaCO3?+?2NaCl;?106?100?x?n;解得：x=；那么碳酸钠的质量分数为：；（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是：装置内会残留大量二氧化碳没有被吸收、空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置。29.【答案】（1）CaCO3（2）如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀（3）出现白色沉淀，溶液红色不褪去【考点】酸的化

22、学性质【解析】【分析】（1）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，当关闭C后，左边锥形瓶A内气压增大，那么反应生成的氯化钙溶液会沿着玻璃管流入B中；而碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。（2）碳酸钙可以溶于稀盐酸，因此只要有稀盐酸存在，不可能有碳酸钙沉淀生成；（3）无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；加入硝酸钡溶液后，碳酸钠会与它反应生成沉淀，而由于氢氧化钠的存在，溶液仍然呈现碱性，即红色不褪去，据此分析即可。【解答】（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀碳酸钙，化学式是CaCO3。?（2）经讨论，大家一致认

23、为猜想?2?一定不合理，理由是：如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀；（3）先向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；然后再向滤液中加入过量Ba（NO3）2?溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；此时碳酸钠完全反应，而溶液红色依然不褪去，说明溶液中还含有碱，也就是氢氧化钠。四、解答题（共5题，共50分）30.【答案】糖类：195.3g；脂肪：24.7g；蛋白质：27.9g【考点】生物体中的有机物【解析】【分析】首先用每天消耗的能量中午需要的热量的比重计算出中午需要的热量，然后用中午需要的热量各自的百分比计算出需要糖类、脂肪和蛋白质放出的热量，最后再

24、用各自的热量除以每类物质每克放出的热量即可。【解答】小米中午需要的总热量为：12000kJ=4800kJ；糖类放出的热量为：480070%=3360kJ；需要糖类的质量：3360kJ17.2kJ/g=195.3g；脂肪放出的热量为：480020%=960kJ；需要脂肪的质量为：960kJ38.9kJ/g=24.7g；蛋白质放出的热量为：480010%=460kJ；需要蛋白质的质量为：480kJ17.2kJ/g=24.9g。31.【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2大气压强。氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外

25、界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。【考点】大气压强的存在，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，使瓶内的气压减小；（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，据此推断物质p的种类；根据瓶内气压的变化分析鸡蛋被吞进和吐出的原因。【解答】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据上面的反应方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内

26、压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。32.【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸）（2）碳酸钠也是碱性的，不管是否变质都能使无色酚酞变红（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3106197x1.97g106：197=x：1.97g，解之，x=1.06g，1.06g/10g=10.6%。答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，而碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体；（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈弱碱性；（3）根据碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钠

27、的质量，然后再根据公式质量分数=计算即可。【解答】（1）小丽加入的“？”是稀盐酸（或稀硫酸，或稀硝酸）。（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是：碳酸钠也是碱性的，不管是否变质都能使无色酚酞变红。（3）设该溶液中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3106197x1.97g106：197=x：1.97g，解得：x=1.06g，待测溶液中变质生成物碳酸钠的质量分数为：。33.【答案】（1）3、5（2）16.0（3）解：设硫酸的质量分数是yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O98160120gy9.6g解得y=4.9%【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质

28、【解析】【分析】（1）根据实验1、2可知，2g氧化铜与硫酸反应生成4g硫酸铜，因此参加反应的氧化铜和生成硫酸铜的质量之比为1：2，据此分析判断即可；（2）实验3中硫酸完全反应，据此计算出硫酸溶液和硫酸铜的质量之比，据此判断实验4中硫酸是否完全反应，进而得到实验5中x的值；（3）根据实验3中生成硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸溶液的质量分数即可。【解答】（1）根据实验1、2可知，参加反应的氧化铁和生成硫酸铜的质量之比为1：2；据此在实验3中，生成9.6g硫酸铜需要氧化铜：9.6g2=4.8g65，所以置换出银的过程，固体质量增加；锌与硝酸铜反应的化学方程式为：Zn+Cu（N

29、O3）2=Zn（NO3）2+Cu65?64因为6465，所以置换出铜的过程，固体质量减小的过程。据此进行分析即可。【解答】A.根据图像可知，在t4时固体质量不再增加，此时硝酸银完全反应；而在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，故A错误；B.t3时，硝酸银与锌反应生成硝酸锌和单质银，但没有完全反应，因此溶质有硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，而金属单质是锌和置换出的银；t5时，所有的反应都已经结束，此时溶质只有硝酸锌，而金属有银、铜锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B正确；C.若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出而没有白色物质析出，是说明溶液中还有硝酸铜

30、，但硝酸银已经完全反应，则时间t的取值范围是：t3tt4，故C错误；D.t2时，硝酸银没有完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+和Ag+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故D错误。故选B。二、填空题（共8题，每空2分，共40分）（共8题；共40分）16.随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机。其主要生产流程如下：（1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺。饮水台饮用水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）。（2）这个分离过程属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。【答案】（1）混合物（2）物理变化【考点】化学变化与物理变化的判别，常见物质的分类【解析】【分析】

31、（1）由两种或两种以上物质组成的叫混合物；（2）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。【解答】（1）饮水台饮用水中仍然含有很多可溶性的矿物质，因此混合物；（2）中的活性炭利用其吸附性，将水中的有机物或有毒物质进行吸附，并没有新物质生成，因此属于物理变化。17.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。（1）浓硫酸：因为我有_性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易_，变湿了。（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会_。【答案】（1）脱水（2）潮解（3）变小【考点】浓硫酸的稀释，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据

32、浓硫酸的化学性质分析解答；（2）氢氧化钠固体会吸收空气中的水分，自身发生潮解；（3）根据质量分数=分析解答。【解答】（1）浓硫酸：因为我有脱水性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易潮解，变湿了。（3）浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会不断减少。由于溶质减小，而溶剂的质量不变，根据公式可知，浓盐酸的质量分数会减小。18.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是_；（3）上述溶液中，属于盐溶液的是_。【答案】（1）紫

33、色石蕊试液（2）CaCO3（3）氯化钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是瓶口的白膜；（3）一般情况下，由金属单质和酸根离子构成的物质就是盐类。【解答】（1）向三种溶液中加入紫色石蕊试液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；（3）氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。19.我国自行研发的大型客机C919于今年5

34、月成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触。（2）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是?（填序号）。A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液【答案】（1）氧气（空气）和水（2）B【考点】金属活动性顺序及其应用，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）铁生锈的原理：铁与空气中的氧气和水分反应生成氧化铁，据此分析；（2）如果甲能将乙从它的盐溶液中置换出来，那么甲的活动性大于乙；反之，如果甲不能将乙从它的盐溶液中置换出来，那么甲的活动性小于乙，据此分析即可。【解答】（1

35、）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气（空气）和水接触。（2）A.铁和铜都不能与硫酸铝反应，不能验证三者的活动性顺序，故A错误；B.铝能和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以验证三者的活动性顺序，故B正确；C.铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，但是还要借助反应的剧烈程度才能比较二者的活动性，故C错误。故选B。20.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷(CH4)与其他物质反应制造乙醇(C2H5OH)的新途径。（1）甲烷和乙醇都属于_（填“混合物”或“化

36、合物”）；（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物_（填“相同”或“不相同”）。【答案】（1）化合物（2）相同【考点】常见物质的分类【解析】【分析】（1）由两种或两种以上元素构成纯净物的叫化合物；由两种或两种以上物质构成的叫混合物；（2）甲烷和乙醇燃烧的产物都是二氧化碳和水，因此二者产物相同。【解答】（1）甲烷和乙醇都是由不同元素构成的纯净物，因此都是化合物；（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物相同。21.实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管_相连，当装置C中产生_的现象时即达到实验目的；（2）若

37、将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是abc_。【答案】（1）d；澄清石灰水变浑浊（2）f【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】（1）验证二氧化碳气体的方法：是否能使澄清的石灰水变浑浊；（2）A装置中的锌粒和稀硫酸反应生成的氢气要从长管进入B装置中的浓硫酸进行干燥，干燥后的气体通过短管排出；因为氢气的密度比空气小，所以使用向下排空气法收集，因此排出的氢气应该从集气瓶的短管进入，而从长管排出空气，据此解答即可。【解答】（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生澄清

38、的石灰石变浑浊的现象时即达到实验目的；（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是abcf。22.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：（1）C物质是_；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_。【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加E稀盐酸，有气

39、泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）这五种溶液中，除了稀盐酸外，其它四种溶液都呈碱性，因此滴入无色酚酞试液时，只有稀盐酸不变色，而其它四种都应该呈红色，因此A是酚酞，E是稀盐酸；（2）这时剩下的三种溶液分别是碳酸钠、石灰水和氢氧化钠，只有碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此B和D肯定是碳酸钠和石灰水，而C肯定是氢氧化钠。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而稀盐酸与氢氧化钙反应没有明显现象。据此进行解答。【解答】（1）C物质是氢氧化钠溶液；（2）鉴别B和D的方法：、取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加E稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无

40、现象的是氢氧化钙。23.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。（2）能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。【答案】（1）A或B【Cu(OH)2或CO2】（2）Na2CO3；有气泡【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；（2）碳酸盐和稀硫酸反应生成氯酸盐、水和二氧化碳，又可与氢

41、氧化钙溶液反应生成盐和水。【解答】（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：A或B；（2）能同时实现反应和的物质可以是Na2CO3；反应碳酸钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象为：有气泡（气体）产生。?三、实验探究题（共6题，每空2分，共40分）（共6题；共40分）24.下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验装置。（1）上述两个实验装置连接有错误的是_（填“甲”或“乙”），在实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是_。（2）实验步骤的先后次序非常重要。甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应

42、结束后必须先熄灭酒精灯后停止通氢气，否则容易发生什么后果？（写出两点）_；_。（3）做完乙实验后，小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为黑色。小华取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，却惊讶地发现黑色粉末全部溶解，却没有产生气泡。小华查阅资料，得到关于铁的氧化物的部分信息（如下表所示）。铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO颜色红黑黑化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸可溶于酸根据以上实验现象及信息，乙实验中碳和氧化铁反应的化学方程式是_。【答案】（1）甲；还原性（2）生成的红色固体又会变成黑色；易发生爆炸（3）C+2Fe2O3加热4FeO+CO2【考点】实验操作注意事项的探究，书写

43、化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）氢气还原氧化铜的实验中，导气管必须通入试管底部，这样才能排尽空气，保证不发生炸裂；在还原氧化铜的实验中，氢气和木炭都具有还原性；（2）氢气还原氧化铜的实验中，如果不先通入空气，那么空气和氢气混合受热后容易发生爆炸；而反应结束后，如果先停止氢气，那么由于温度很高，铜又会被空气中的氧气氧化成氧化铜；（3）碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）上述两个实验装置连接有错误的是甲，在实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是还原性。（2）容易发生的后果是：生成的红色固体又会变成黑色；易发生爆炸；（3）乙实验中碳和

44、氧化铁反应的化学方程式是：C+2Fe2O3?加热?4FeO+CO2。25.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由_；（3）当溶液的温度为38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是?（填选项）。A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色【答案】（1）减小（2）酸性；因为b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后

45、，继续滴加稀盐酸到过量（3）C【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，使氢氧化钠的浓度降低，pH减小；（2）前半段溶液温度升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热；后半段溶液温度下降，说明氢氧化钠溶液完全反应，而滴入的稀盐酸过量，据此分析即可；（3）根据氢氧化钠的性质来分析。【解答】（1）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，因此溶液的碱性减弱，pH变小；（2）某时刻测得溶液的温度是32，请判断b点时溶液的呈酸性，因为：?b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；（3）A.在实验室中，很多化学

46、药品具有强烈的腐蚀性，因此不能品尝试剂的味道，故A错误；B.溶液可能具有腐蚀性，不能用手直接接触，故B错误；C.如果溶液中不含氢氧化钠，那么在烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会若先变红，后变无色，故C正确。故选C。26.课外，小丽约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小丽的却会被磁铁吸引。（1）气体x的化学式为_。（2）对比老师的实验结果，小丽猜想自己得到的黑色固体可

47、能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小丽想验证是否有铁剩余。老师启发小丽：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小丽认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。小丽依次连接各装置的导管口：e_ba。（填“cd”或“dc”）老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因：_。于是小丽改进了实验设计，继续进行探究【答案】（1）SO2（2）cd；反应前装置中有空气存在【考点】氧气的性质和利用【解析】【分析】（1）二氧化硫是一种有刺激性气味的气体；（2）如果黑色固体中有铁和四氧化三铁，那么它们与稀硫酸反应会生成

48、硫化氢气体和氢气，混合气体通过e和c进入氢氧化钠溶液，其中的硫化氢被吸收，而剩余的氢气通过d和b进入水中，将水排出，据此分析即可；因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出。【解答】（1）硫和氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2；（2）丽依次连接各装置的导管口，连接各装置的导管口顺序为：ecdba；老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小丽说出不够合理的原因：反应前装置中有空气存在。27.学习小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾

49、。白雾是什么呢？同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_（填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸

50、形成白雾。【答案】挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口【考点】酸的化学性质【解析】【分析】I.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl氢气会和水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现“白雾”状；II.要探究白雾的形成与温度有关，就要控制其它因素相同而改变温度，据此解答。【解答】I.因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。II.他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。28.“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】

51、沉淀分析法（如图1）：（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是?。A.静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量；B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量。（2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；（3）样品中Na2CO3的质量分数为_；（用字母m、n的代数式表示）（4）【方案二】气体分析法（如图2）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_。【答案】（1）A（2）偏大（3）53n/50m（4）装置内会残留大量二氧化碳没有被吸收、空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置【考点】根据化学反应方程式的计算

52、，碱的化学性质【解析】【分析】（1）氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此当滴入氯化钙时不再产生白色沉淀，说明碳酸钠完全反应而氯化钙过量；（2）根据质量分数=分析即可；（3）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算；（4）可从二氧化碳是否被完全吸收的角度思考误差产生的原因。【解答】（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是：静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量，故选A；（2）若沉淀A没有洗涤烘干，那么测得碳酸钠的质量偏大，根据公式质量分数=可知，碳酸钠的质量分数偏大；（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，Na2CO3?+?CaCl2?=?CaCO3?+?2NaCl;

53、?106?100?x?n;解得：x=；那么碳酸钠的质量分数为：；（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是：装置内会残留大量二氧化碳没有被吸收、空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置。29.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀_（填化学式）。小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。（2）【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想1：NaCl；?猜想2：NaCl、HCl；猜想3：NaCl、Na2CO3；?猜想4：NaCl、NaO

54、H、Na2CO3；猜想5：NaCl、NaOH、CaCl2【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是_。（3）【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：实验操作先向滤液中滴加几滴酚酞溶液然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液实验现象溶液变红实验结论猜想4正确【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。【答案】（1）CaCO3（2）如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀（3）出现白色沉淀，溶液红色不褪去【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳

55、气体，当关闭C后，左边锥形瓶A内气压增大，那么反应生成的氯化钙溶液会沿着玻璃管流入B中；而碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。（2）碳酸钙可以溶于稀盐酸，因此只要有稀盐酸存在，不可能有碳酸钙沉淀生成；（3）无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；加入硝酸钡溶液后，碳酸钠会与它反应生成沉淀，而由于氢氧化钠的存在，溶液仍然呈现碱性，即红色不褪去，据此分析即可。【解答】（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀碳酸钙，化学式是CaCO3。?（2）经讨论，大家一致认为猜想?2?一定不合理，理由是：如果含有HCl，则不能产生

56、碳酸钙沉淀；（3）先向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；然后再向滤液中加入过量Ba（NO3）2?溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；此时碳酸钠完全反应，而溶液红色依然不褪去，说明溶液中还含有碱，也就是氢氧化钠。四、解答题（共5题，共50分）（共5题；共50分）30.经科学测定，糖类、脂肪和蛋白质在体内分解所释放出的热量分别是：每克糖类平均为17.2kJ，每克脂肪平均为38.9kJ，每克蛋白质平均为17.2kJ。多数中国人的膳食中，总热量大约10%来自蛋白质，20%来自脂肪，70%来自糖类。健康生活的状态：一个人每天摄入的总热量早、中、晚的比例

57、大约是343。九年级学生小米正处于青春期，每天消耗的能量约为12000kJ。小米平均每天中午摄入的糖类、脂肪、蛋白质的质量大约分别是多少（小米处在健康的生活状态）？【答案】糖类：195.3g；脂肪：24.7g；蛋白质：27.9g【考点】生物体中的有机物【解析】【分析】首先用每天消耗的能量中午需要的热量的比重计算出中午需要的热量，然后用中午需要的热量各自的百分比计算出需要糖类、脂肪和蛋白质放出的热量，最后再用各自的热量除以每类物质每克放出的热量即可。【解答】小米中午需要的总热量为：12000kJ=4800kJ；糖类放出的热量为：480070%=3360kJ；需要糖类的质量：3360kJ17.2k

58、J/g=195.3g；脂肪放出的热量为：480020%=960kJ；需要脂肪的质量为：960kJ38.9kJ/g=24.7g；蛋白质放出的热量为：480010%=460kJ；需要蛋白质的质量为：480kJ17.2kJ/g=24.9g。31.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和被吐出来的原因。【答案】稀盐酸（或稀硫酸等）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

59、O2大气压强。氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。【考点】大气压强的存在，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，吸收了二氧化碳，使瓶内的气压减小；（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内气压增大，据此推断物质p的种类；根据瓶内气压的变化分析鸡蛋被吞进和吐出的原因。【解答】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据上面的反应方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界

60、气压把鸡蛋压入瓶中。碳酸钠和盐酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来。32.学习小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学小红小丽小兵操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小丽加入的“？”是_。（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是_。（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小兵所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】（1）