氧化还原反应和离子方程式复习 详细版课件

1、第一章氧化还原反应和离子方程式复习第一节 氧化还原反应一、四种基本反应类型 反应类型 表达式 举 例 化合反应 分解反应 置换反应复分解反应A+B=AB2H2+O2=2H2O点燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一节 氧化还原反应二、氧化还原反应、得氧失氧的角度：物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应、化合价升降的角度（表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应例1、 2CuO+C=2Cu+CO2高温 +2 0 0 +4化合价升高，被氧化化合价降低，被还原

2、 该反应中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，C作还原剂。第一节 氧化还原反应、电子得失的角度（实质）：1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是 氧化还原反应。2）“升-失-还；降-得-氧”3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒；4）双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失6e-，化合价升高，被氧化得6e-，化合价降低，被还原第一节 氧化还原反应3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合价升高，被氧

3、化得5e-，化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失4e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原要点：1、线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应； 3、得失电子数必相等；第一节 氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：一、基本概念 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有

4、还原性)(具有氧化性)氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 09:52:14氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属

5、被腐蚀被氧化失电子能力还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。 氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？从化合价角度考虑氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。 2.0.3molNa2S与足量的硝酸反应，生成硝酸钠、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol

6、 D.2.2mol练习巩固B分析：未被还原的硝酸以NaNO3形式存在，共有0.3molNa+，故未被还原的硝酸有0.3mol未被还原的硝酸的物质的量呢？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。二、例题分析A例1 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 （ ） （A） 用溴与碘化钠反应制碘（B）用锌和稀硫酸反应制取氢气（C）在电炉中用碳和二氧化硅反应制取硅（D）铝和氧化铁在高温下反应制取铁DB例3 已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为

7、（ ）A例5A金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂ABba氧化性：A a还原性：B b氧化性：PbO2 MnO4- 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；还原性： S2-SSO3 氧化性、还原性强弱比较方法之三：从元素化合价高

8、低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性想一想是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应反应产物反应条件练习：CCBDA课堂小结氧化还原反应反应实质表现特征一般规律强弱比较 1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应，化

9、合价变化规律： “只靠拢，不交叉” 1. 金属性、非金属性强弱 2.根据反应规律（2）3.同种元素主要看化合价高低 4.其它 综合应用1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O氧化性：Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KM

10、nO4溶液和FeSO4溶液混合综合应用2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl- 替换试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+ 4Cl-？ 第二节 离子反应对电解质概念的理解应注意:1.定义中的“在水溶液里或熔化状态下”

11、,指的是条件,是“或”而不是“和”,说明只要满足一个条件即可.如酸类化合物只有溶于水才能导电,熔化状态不导电.溶于水而不是溶于其它溶剂.溶于水而不是跟水反应.2.要“能够导电”,导电的实质是有自由移动的带电离子存在,并做定向移动.3.是“化合物”,无论是电解质还是非电解质均指化合物而言(但不是所有的化合物,如蔗糖是非电解质).单质、混合物、溶液均不属于电解质,也不属于非电解质.第二节 离子反应二、离子反应1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小4、离子反

12、应方程式的书写共分四个步骤，“改”是写好的关键。 一个正确的离子方程式必须遵守： 质量守恒定律；电荷守恒原理；一、强电解质、弱电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 化合物电离电解质非电解质据一定条件是否电离电离程度不电离强电解质弱电解质全部电离部分电离一

13、、判断离子方程式书写正误的一般方法 1反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。 例：（1）Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+（错！） （2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+（错！） （3）Br2 + 2 Cl- = 2 Br- + Cl2（错！） （4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- = HCl（错！） 2产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（错！） 铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2（错！） 3离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3CO

14、OH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。 4是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如 将2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 写成Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+就错了。 5“=、=、”等用法是否正确。6配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。 例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2+按11的物质的量反应时，H+与S

15、O42-的物质的量应为21，Ba2+ 与OH-的物质的量也应为12，所以正确的写法应为： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O。 又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3+ H2O这一反应，正确的写法应为： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+2H2O 7是否符合反应物的用量。例如 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O ； 过量二氧化碳通入澄清

16、的石灰水中，应写为：CO2 + OH- = HCO3-。二、离子在溶液中能否大量共存的判断 所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1）生成沉淀：关键是掌握酸碱盐的溶解性表。 酸：H+与SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱：OH-与Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+、Ag+等； 盐：如Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。 H+与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-与H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。（2）生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。1离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如 Fe3+与