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1、第五章 元素周期表高一化学备课组元素原子半径元素的金属性和非金属性化合物性质的递变性元素的化合价元素性质的递变规则元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：1、单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2、元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据：1、氧化物的水化物的酸性强弱；2、单质与氢气生成气态氢化物的难易以及生成的氢化物的稳定性。同一周期元素金属性和非金属变化思考：同一周期元素从左到右金属性和非金属将怎样变化？预测：从左右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐

2、增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一主族元素金属性和非金属变化预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例： 碱金属：从上到下，金属性逐渐增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属

3、性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8副族和第V族化合价较复杂原子结构与化合价的关系元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小返回子菜单元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAs

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