高考化学知识必备冲刺复习检测题

1、专题 03 差量法【母题 1】有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g,溶于水形成溶液,加入 1000g 7.14% 的AgNO 3 溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu 片,过一段时间取出（反应完全）,洗涤干燥称其质量为 101.52g,求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为（）A. 0.31mol； 0.2mol B. 0.3mol ；0.1mol C. 0.2mol ；0.1mol D. 0.2mol ；0.3mol 【分析】解 :设与 Cu 反应的硝酸银的物质的量为 x Cu 2AgNO 3 2Ag m 64 2mol 2108 152 xmol 1.5

2、2g 解得： x=0.02mol nAgNO 3=1000g 7.14%/170g/mol=0.42mol nNaCl+nKCl=0.42mol-0.02mol nNaCl 58.5+nKCl 74.5=25 解得 :nNaCl =0.3mol nKCl =0.1mol 【解答】 B 【点拨】 只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后详细的量,能更深刻地抓住本质,提高思维才能；【解题锦囊】 差量法是依据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓的 “ 理论差值 ”；这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等；该差值的大小与参加反应的有关量成正比；差量

3、法就是借助于这种比例关系,解决肯定量变的计算题；用差量法进行化学运算的优点是化难为易、化繁为简；解此类题的关键是依据题意确定“理论差值 ”,再依据题目供应的“ 实际差值 ”,列出比例式,求出答案；1. 原理： :对于任意一个化学反应 ,涉及到各物质的数量间,一般都有肯定的关系 .如任取两种物质的物理量,分别为 x,y. 当 x 值增大或减小时,y 也成比例地变化；且 x 与 y 的差值也呈相应变化；数学表达式为 : x 1y 1x 1 y 1；x 2 y 2 x 2 y 22. 留意 : x、y 可表示物质的质量、 物质的量、气体体积等 ,因而差量可指质量之差 m物质的量之差 n或气体体积之差

4、 V 等；分清 “ 差量 ”是增仍是减 .在较复杂的情形,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和 .如方向相同,就总差量等于各个分差量之和；正确分析形成差量的缘由,找出对应的依据方程式得出的 键；“理论差量 ” 是差量法解题的关【衍生 1】取肯定量的CuO 粉末与 0.5L 稀硫酸充分反应后,将一根50g 铁棒插入上述溶液中, 至铁棒质量不再变化时,CuO 粉末的质量为（）铁棒增重 0.24g；并收集到 224mL 气体（标准状况） ；A. 0.8g B. 1.8g C. 2.8g D. 8g 【解析】由题意可知,CuO 粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量；引起铁棒质量变化时

5、涉及到以下两个反应： Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu其中第个反应使铁棒质量削减,第个反应使铁棒质量增加,两者为 0.24g； Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 m156g1mol 56g 0.01mol 0.56g m2- m1 = 0.24g , m2= m 1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g 设 CuO 的物质的量为x,CuSO4 的物质的量也为x, Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu m2 1mol 8g X 0.80g 解得：X=0.1mol mCuO= 0.1mol.80g/mol

6、=8g【答案】 D 【点拨】留意差量的挑选和应用；【衍生 2】将 12.8 克由 CuSO4和 Fe 组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得 5.2 克；求原混合物中 CuSO4 和 Fe 质量各为（）A. 6g,8gB. 4.8g ,8g C. 8g,4.8g D. 8g,4g 【解析】此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、 Fe 过量；余下的固体有两种可能：1余下 Fe 和 Cu；2余下全是 Cu；1当余下固体是 Fe 和 Cu即 Fe 过量 时,设 x 克 CuSO4 耗尽,就铁为 12.8-x 克,置换差量为 5.2-12.8-x 克；CuSO4 + F

7、e FeSO4 +Cu 固体增重160 56 64 64-56=8 理论差量 x 5.2-12.8-x 实际差量 160:x=8:5.2-12.8-x x=8 克,12.8-x=4.8 克 2设余下固体全是 Cu,反应时有 w 克 Fe 耗尽；CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu 固体增重56 64 64-56=8 理论差量 W 5.2-w 实际差量 56:w=8:5.2-w w=4.55 克 就原混合物中CuSO4 为 12.8-4.55=8.25 克；5.2 克 Cu 生成；由此可见 2而 8.25 克 CuSO4中只含 8.25 64 100=3.3 克Cu,故不行能有的假设不成立；

8、就原混合物中【答案】 C CuSO4 为 8 克, Fe 为 4.8 克；【点拨】留意争论剩余固体的可能,排除不合理的选项,得出正确的结论；【衍生 3】天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为amol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后, 在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平稳；A.左盘24 ag铝B. 右盘24ag镁C.右盘24 ag镁 D.右盘11 ag镁11241122【解析】开头反应前和反应后均要求天平平稳,即可利用溶液质量增加这一实质求解；实质上是要求最终增加溶液的质量相等,解：右盘：Mgg2HClgMgCl2H2溶液质量增加m1m

9、ol 2g 24g222amol 22ag左盘： 2Alg6 HCl2AlCl33H2溶液质量增加m482mol 6g 546 ggamol 24ag由于 24 a 22 a ,放入铝的左盘要净增重 2a 克,天平才能平稳； 设在右盘应再加入镁的质量为 m Mg ；右盘： Mg 2 HCl MgCl 2 H 2 溶液反应增加 m24g 2g 22gm Mg 2ag24 a g11求得 m Mg【答案】 C 【点拨】天平平稳问题,实质是溶液净增量问题；【衍生 4】 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯,烧杯内均盛有 100.0 mL 1.00 mol L 1的 H 2SO 4 溶液,调剂天平使其处于平稳状态,然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和过量铝粉（设镁粉、铝粉的质量分别为 状态,试回答以下问题；ag 和 bg）,假定反应后天平仍处于平稳（1）a、b 应满意的关系为 _ ；（2）a、b 的取值范畴分别为_、_；【解析】 反应前后天平都平稳,就说明两烧杯内质量增加的数值相等,所以