高考化学经典教案系列之化学计量在选择题中的应用

1、学习好资料 欢迎下载1.1 基本概念及公式1物质的量 n；单位：摩尔； mol（摩） 基本物理量 2. 阿伏伽德罗常数 NA；单位： mol-11 mol 任何微观物质所含粒子数 ,是个常数 6.0210233. 摩尔质量 M；单位： g. mol-1 或 g/mol 4. 气体摩尔体积 Vm；单位： L/mol L. mol-1在标况下, 1 mol 任何气体分子所占体积约为 22.4 L 5. 物质的量浓度 c；单位： mol/L 或 mol.L-1 相互间的规律关系：NnNA* 实际所求真实粒子个数%nm MnV gV mncVaq补充浓度运算公式c1000M1.2 化学计量在化学中的应

2、用1.条件问题 ,用到 22.4L/mol 时,第一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法求 n 2.状态问题 ,标况下不是气态的物质谈体积均错！有机物（标况下为液体或固体）甲醇 CH3OH、乙醇 C2H 5OH（酒精）等 醇类无机物（标况下为液体或固体）HF、NO2、N2O4、Br 2、I2、SO3、H 2O、二硫化碳（ CS2）、四氯化碳（ CCl4）、氯仿（ CHCl 3）、二氯甲烷（ CH2Cl2）盐酸、肼（ N 2H4）等 等卤代烃 苯、甲苯等全部的芳香烃 甲酸、乙酸（冰醋酸）等有机酸 全部的酯类 如乙酸乙酯 碳原子数 5的烷烃 如戊烷 C5的烯烃标况下常考的气态物质 甲醛（ HCl

3、O）、HCl 气体、 HBr 气体、 HI 气体、 F2、Cl2、CH 3Cl（一氯甲烷）、O3、 O2、N2、NH 3、稀有气体 He、 Ne、Ar、SO2、CO2、NO、CO、碳原子数 4 的烷烃 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷 、C4 的烯烃 3.电子转移问题 ：（1）类型一绝大多数的氧化仍原反应（除了“ 归中” 或“ 歧化” 反应类型）方法步骤归纳：定基准物,找到其对应的生成物或猜诞生成物 平稳角标,分析反应前后的化合价变化情形 运算实际转移电子数目带入公式NnN* 实际所求真实粒子个数学习好资料 欢迎下载强氧化剂氯气、溴水、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等弱氧化剂 S、I2、稀盐酸、稀硫酸等规律 1

4、：金属铁或金属铜遇足量强氧化剂生成高价化合物；遇足量弱氧化剂生成低价化合物；足量的 Fe 与硝酸反应,生成 FeNO32,不足的 Fe 与硝酸反应生成 FeNO 33；（存在过量与不足问题）Fe 与氯气反应均生成 FeCl3（不存在过量与不足）Fe 与 S 反应均生成 FeS（不存在过量与不足）Fe 与 I 2反应均生成 FeI2（不存在过量与不足）Cu 与硝酸、氯气等强氧化剂反应均生成 规律 2：关于氧气转移电子总结规律 3：关于氯气转移电子总结Cu2+；与 S 或 I 2反应均生成 Cu+,如 Cu2S 或 CuI ,不存在过量与不足；【例 1】5.6 g 铁粉与足量氯气反应转移电子数？【

5、例 2】标况下, 11.2 L 氯气与足量铁粉反应转移电子数？【例 3】5.6 g 铁粉与足量硫粉加热反应转移电子数？【例 4】6.4 g 铜粉与足量硫粉加热反应转移电子数？【例 5】5.4 g 金属铝与足量的稀盐酸反应,转移电子数？【例 6】试验室使用氯酸钾热分解制备氧气,得到气体在标况下的体积为（2）类型二歧化反应（“ 归中反应” 的逆反应）方法步骤归纳：确认是歧化反应类型 找到歧化试剂 通过简洁运算,得到歧化试剂的物质的量为 a mol N aN A 结论：转移电子数为 归纳的常考的歧化方程式如下：（I）（II）（III ）（IV）【例 1】标况下, 11.2 L 氯气与足量 NaOH

6、反应转移电子数？【例 2】标况下, 5.6 L 氯气与足量 CaOH2反应转移电子数？【例 3】足量 Na2O2 与标况下, 11.2 LCO2 充分反应,转移电子数？5.6 L,就转移电子数？【例 4】足量 Na2O2 与肯定量 CO2 充分反应,生成标况下氧气的体积是 5.6 L,转移电子数？（3）类型三钝化反应常温下, Fe 或 Al 与浓硝酸或浓硫酸反应,由于生成氧化膜,阻挡了反应的进一步进行,化学反应没有进行究竟方法归纳：钝化反应,转移电子数目小于理论数值！【例 1】常温下, 5.4 g 铝与足量的浓硫酸充分反应,转移电子数为（4）复杂方程式电子转移运算一般是先写出方程式并配平,利用

7、双线桥法标注电子得失数目0.6 NA（判定是否正确）学习好资料 欢迎下载4.有关溶液中某些离子数目问题强碱形成的阳离子SO42、 NO3强酸形成的阴离子Na+、K+、Ca2+、Ba2+（Rb+、Cs+不常考）、ClO4、Cl 、Br、I 除此之外的阳离子、阴离子形成的酸或碱均为弱酸、弱碱方法归纳总结：强碱的阳离子或强酸的阴离子在溶液中不会发生变化,可以依据公式 N nN*实际所求真实粒子个数 来运算弱碱的阳离子或弱酸的阴离子或酸式根离子在溶液中会发生变化,实际所求真实粒子个数无法运算【例 1】2 mol/L 2 L 的 Na2SO4 溶液中 SO4 2 的数目为 4 NA（判定）【例 2】1

8、mol/L 2 L 的 Na2CO3 溶液中 CO3 2的数目为 2 NA（判定）【例 3】1 mol/L 5 L 的 NaHCO3溶液中 HCO3的数目为 5 NA （判定）5有关熔融状态下某些离子数目问题方法总结：物质在熔融状态或固体状态或晶体状态或液态情形下离子数目均相同,写法一样（电离方程式）固体 Na2O 或固体 Na2O2 中阴、阳离子数目比例关系分别为：【例 1】1 mol 过氧化钡或过氧化钙固体中离子数目为熔融 NaHSO4和 NaHSO4 溶液中离子个数的比较 （有区分）6. 有关胶体分子数目与胶体粒子数目的比较【例】 1 mol Al3+可以形成1 mol AlOH 3 胶

9、体分子,通过吸附作用,形成的胶体粒子数目小于1 N A 7. 有关物质共价键或共有电子对数目总结物质通式共价键总数共用电子对数极性共价键（CH）非极性共价键（ CC）饱和烷烃CnH 2n+23n + 1 3n + 1 2n + 2 n-1 3n 2n 烯烃CnH 2n饱和一元醇CnH2n+2O/ 3n + 2 3n + 2 2n + 3（包含 C-H、n-1 CnH 2n+1OH 共价键种类和数目物质C-O、O-H）物质共价键种类和数目Si N24 个 P=O,12 个 P-O SiO2CO2金刚石NH3石墨H2白磷 P4 CCl4CH4H2O CO O2PCl3PCl5C6030 个 C=C

10、,60 个 C-C P4O10学习好资料 欢迎下载8. 有关浓度降低反应终止的规律方法总结：随着反应物浓度的降低,氧化性或者仍原性降低,反应无法连续进行,反应终止,就无法运算转移电子数或者生成气体的物质的量归纳的常考的方程式如下：浓盐酸与足量 MnO2 反应；浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应；9. 有关高中化学可逆反应总结 2SO2 + O2 2SO3 N2 + 3H2 2NH 3 Cl2 + H2O HCl + HClO 2NO2 N2O4 H2 + I2 2HI PCl3 + Cl2 PCl5弱阳离子的水解弱阴离子的水解弱酸的电离（包括弱酸式根）弱碱的电离11有机物的酯化反应考点总结：可

11、逆反应无法进行究竟,就无法直接运算电子转移数目或者生成物的物质的量等10. 有关电解精炼铜模板总结：考点总结： 阳极不纯,无法直接运算转移电子数目或者溶解质量等阳极数据必小于理论值 阴极纯,可以直接运算电子转移数目或者析出质量等阴极数据必等于理论值 11. 对苯或芳香烃的熟悉,属于特别化学键,不含C=C,属于6612. 有关物质微粒数目（质子、中子、核外电子）运算方法归纳： 对于任何微粒而言,质子数 =原子序数 =核电荷数 当为原子或分子时,核外电子数 =质子数 =原子序数相加之和 当为阳离子时,核外电子数 =质子数 电荷数 当为阴离子时,核外电子数 =质子数 + 电荷数 质量数 = 相对原子

12、（分子）质量 = 摩尔质量 质量数 = 质子数 + 中子数OH学习好资料欢迎下载21H 31H OH 11H 质子数质子数H D T 中子数核外电子数中子数质量数H2O D 2O T 2O 质子数H3O+D3O+质子数数目中子数中子数质量数核外电子数13. 依据 pH 数值,运算溶液中H+或 OHpHlgc Hc H10pHpOHlgc OHc OH10pOH25oCpHpOH14（室温或常温）方法归纳： pH 或 pOH 只代表浓度,题目必需给溶液体积才能运算,否就无法运算 依据 pH 或 pOH 数值运算时,与物质的化学式角标数目无关【例 1】常温下, pH=2 的盐酸溶液中, H +的数

13、目为 0.2 NA（判定）【例 2】常温下, 1L,pH=1 的 H3PO4 溶液中, H+的数目为 0.3 NA（判定）14. 依据 pH 数值,运算溶液中由水电离产生的H+或 OH 数目7；且当有弱时 由水电离产生的cH10pH,方法归纳：（25 oC）10pOH 如为酸性溶液,就由水电离产生的HccOH 如为碱性溶液,就由水电离产生的c Hc OH10pH 如为盐溶液,且当无弱时由水电离产生的c HcOH10cOH10pOH方法归纳： pH 或 pOH 只代表浓度,题目必需给溶液体积才能运算,否就无法运算 依据题意,看看符合哪条15. 有关 NO 与 O2 反应的问题 2NO + O 2

14、 = 2NO2 且 2NO2 N2O4 方法归纳：当充分反应后,求原子数目时,可以使用 极值法 ,可以得到准确数值当充分反应后,求分子数目时,可以使用 极值法 ,但是无法得到准确数值（是一个取值范畴）【例 1】标准状况下 11.2 L 的 NO 和 11.2 L 的 O2充分反应后,所得物质的原子总数为；分子总数为；学习好资料 欢迎下载16. 有关溶液中原子或分子微粒数目问题 方法归纳：当考到溶液中原子总数或H 原子总数或 O 原子总数或分子总数时, 肯定不要忽视了溶剂水分子中也存在大量H、O 原子,此时答案是无法得到准确数值【例 1】1 mol/L 5 L 的 NaCl 溶液中,原子总数为10 NA（判定）17. 最简式相同法（局限性）方法归纳：O2nO n2 nOO3NO2