高考化学试题分类汇编非金属及其化合物

1、2022 年高考化学专题训练非金属及其化合物1. （ 2022 江苏高考 3）以下有关物质的性质和该性质的应用均正确选项 A. 常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有仍原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装如干铜块以减缓其腐蚀 2. （ 2022 江苏高考 9）NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图 4）；以下说法正确选项A.25 , NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B. 石灰乳与 Cl 2 的反应中, Cl 2 既是氧化剂,又是仍原剂

2、C.常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮存,所以Cl 2 不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化仍原反应3.（2022 山东高考 10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳固4.（2022 海南）“ 碳捕获技术” 是指通过肯定的方法将工业生产中产生的CO 2 分别出来并利用；如可利用NaOH 溶液来“ 捕获”CO2,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）；以下有关该方法的表达中正确选项 A. 能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,

3、只有一种物质可以循环利用 C.“ 反应分别” 环节中,分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可削减碳排放,捕获到的CO 2 仍可用来制备甲醇等产品5（ 2022 上海 6）浓硫酸有很多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A 酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性6（ 2022 上海 7）以下溶液中通入 SO2 肯定不会产生沉淀的是A BaOH 2 B BaNO 32 C Na 2S D BaCl 27201 上海 17120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,仍是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同

4、,就盐酸的浓度合理的是A 2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L FeCl3 6H2O）的工8. （ 2022 江苏高考16）（12 分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（艺流程如下：回答以下问题：（1）在肯定条件下,SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2O2SO3,该反应的平稳常数表达式为K；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为；（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、；（3）通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 污染空气的气体为（写化学式）；该过程产生的尾气可用碱溶液吸取,尾气中9（ 2022

5、 浙高考 26,15 分） 食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质, 加碘盐中碘的缺失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的；已知：氧化性：IOFe3I2；仍原性：3 S O 2 23I；3I26OH IO5I 3 3H2O；KI I2 KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下试验：取肯定量某加碘盐 可能含有 KIO 3、KI 、Mg 2、Fe3,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份；第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；其次份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl 4 萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO 3 固体后,滴加淀粉试剂

6、,溶液不变色；加KSCN溶液显红色,该红色物质是_（用化学式表示）； CCl 4 中显紫红色的物质是_（用电子式表示） ；其次份试液中加入足量KI 固体后,反应的离子方程式为_、_ ；（2） KI 作为加碘剂的食盐在储存过程中,由于空气中氧气的作用,简单引起碘的缺失；写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_ ；将 I2 溶于 KI 溶液,在低温条件下, 可制得 KI 3 H2O；该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填 “ 是”或“ 否” ）,并说明理由 _ ；（3）为了提高加碘盐（添加 KI ）的稳固性,可加稳固剂削减碘的缺失；以下物质中有可能作为稳固剂的是 _ ；A Na2S2O3BA

7、lCl 3CNa2CO 3DNaNO 2（4）对含 Fe2 较多的食盐 假设不含Fe3,可选用KI 作为加碘剂；请设计试验方案,检验该加碘盐中的 Fe2：_ ；10.2022 福建高考 23,15 分 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛；（1）磷元素的原子结构示意图是 _；（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500生成白磷,反应为：2Ca3PO4 26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成 1 mol P 4 时,就有 _mol 电子发生转移；（3）硫代硫酸钠 Na 2S2O3是常用的仍原剂；在维生素 C化学式 C6H8O6的水溶液中加入过量

8、I 2 溶液,使维生素 C 完全氧化,剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定,可测定溶液中维生素 C 的含量；发生的反应为：C6H8O6I 2=C6H 6O62H 2I 2S2O3 2I 2=S4O6 22I在肯定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol L1 I 2 溶液 V 1 mL ,充分反应后,用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2,消耗 b mol L1 Na 2S2O3 溶液 V 2 mL；该溶液中维生素 C 的物质的量是 _mol ；（4）在酸性溶液中,碘酸钾 KIO 3和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 35SO322H =I25SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检

9、验,依据反应溶液显现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率；某同学设计试验如下表所示：0.01mol L1KIO 3 酸性0.01mol LH 2O 的体试验温度溶液显现蓝色 时所需时间 /s 溶液 含淀粉 的体积1Na2SO3 溶液的体积/mL /mL 积/mL 试验 1 5 V 135 25 试验 2 5 5 40 25 试验 3 5 5 V 20 该试验的目的是_ ；表中 V 2=_mL II、稀土元素是珍贵的战略资源,我国的隐藏量居世界首位；（5）铈 Ce是地壳中含量最高的稀土元素；在加热条件下CeCl 3 易发生水解,无水CeCl 3 可用加热CeCl 3 6H2O 和 NH 4Cl 固体

10、混合物的方法来制备；其中NH 4Cl 的作用是 _；（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O2,调剂 pH3,Ce 3通过以下反应形成CeOH 4 沉淀得以分离；完成反应的离子方程式： Ce3 H 2O2 H 2O = CeOH 4 _ 11.（2022 山东高考 28,14 分）讨论 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义；催化剂（1）NO 2 可用水吸取,相应的化学反应方程式为；利用反应 6NO2 8NH 3 加热 7N512 H 2O 也可处理 NO 2；当转移 1.2mol 电子时,消耗的 NO 2 在标准状况下是 L；（2）已知： 2SO 2（g）+O 2（g）2

11、SO 3（ g） H= -196.6 kJ mol-12NO （g）+O 2（g）2NO 2（g） H= -113.0 kJ mol-1就反应 NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g） +NO （g）的 H=kJ mol-1；肯定条件下,将 NO 2 与 SO 2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,以下能说明反应达到平稳状态的是；a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO 3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO 3 的同时生成 1 molNO 2测得上述反应平稳时 NO 2 与 SO 2 体积比为 1:6,就平稳常数 K；（3）CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO（ g）+2H 2（g）CH 3OH （g）；CO 在不同温度下的平稳转化率与压强的关系如下图所示；该反应 H0（填“ ” 或“” ）；实际生产条件掌握在 250 、1.3104kPa左右,挑选此压强的理由是；12 （2022 山东高考 29,14 分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物；（1）试验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为；要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是；（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为 32 0左右,电池反应为 2Na+ x SN