2023版新教材高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第二课时气体摩尔体积课时作业苏教版必修第一册

1、PAGE 9PAGE 第二课时气体摩尔体积必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 决定物质体积的因素1.2022年北京冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为该市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子()A数目都是相同的 B数目都是巨大的C空间排列方式相同 D化学性质不相同2下列说法正确的是()A1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定CO2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小知识点二 气体摩尔体积3.(双选)下列说法正确的是

2、()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1B25 、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况下D2 mol CO2的体积约为44.8 L4下列物质的体积约为22.4 L的是()A标准状况下1 mol H2OB20 、101 kPa时36.5 g HClC常温常压下17 g NH3D标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体知识点三 与气体摩尔体积有关的计算5.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质

3、的量为12 mol6在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是()AO2 BN2CH2 DCO2知识点四 阿伏加德罗定律及其推论7.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()A具有同压强、同温度的N2O和CO2B具有同温度、同体积的CO和N2C具有同体积、同密度的SO2和NO2D具有同质量、不同密度的O2和O38(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_，在相同条件下的体积之比为_，原子数之比为_。(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为_。关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推

4、测主要原因是()A气体分子的大小不同B气体分子的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的距离不同21 g氮气所占有的体积为V L，则氮气的摩尔体积为()A22.4 Lmol1B28V Lmol1C eq f(28,V) Lmol1D eq f(V,28) Lmol13在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHCl CNH3DCl24等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是()A同温同压下体积相同B在任何条件下所含微粒个数相同C只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D在任何条件下质量都相同二、选择题：每小题有一个或

5、两个选项符合题意。5.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()ABCD6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA7如图所示是表示物质分子的示意图，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中

6、的H2为1 mol，则中所含氢原子个数为6.021023B若中的H2为1 mol，则它的体积约为22.4 LC和中气体的物质的量比为21D和中气体的质量比为18三、非选择题8(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_ L，它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。9提起能源，人们想到的往往是煤、石油、天然气等，不会是冷冷的冰块。

7、但我国科技工作者已经可以将蕴藏在海底的“冰块”(可燃冰)点燃成熊熊燃烧的火焰。可燃冰学名为天然气水合物，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成，既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。现工业生产中需要一定量的CH4和NH3：(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH310.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末

8、混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”

9、或“无影响”)。实验过程中产生氧气的物质的量是_ mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。第二课时气体摩尔体积必备知识基础练1答案：B解析：不同雪花质量可能不同，所以水分子数目不同，A项错误；由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，B项正确；由于水分子空间排列方式不同，形成雪花的形状不完全相同，C项错误；同种分子性质相同，所以不同雪花中水分子化学性质相同，D项错误。2答案：D解析：固体或液体中，粒子间隔非常小，1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；1 mol气体的体积主要由粒子间距离决定，B错误；气体所处状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标

10、准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，C错误；气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。3答案：BC解析：标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1，A错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，B正确；气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1 mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4 L，C正确；没有注明气体所处的状态是在标准状况下，即气体摩尔体积未知，无法计算，D错误。4答案：D解析：A项中水在标准状况下为液态；B、C中气体

11、的物质的量都为1 mol，但不处于标准状况下。5答案：B解析：n(H2) eq f(12 g,2 gmol1) 6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol28 gmol1168 g，在标准状况下的体积为6 mol22.4 Lmol1134.4 L。6答案：A解析：根据n eq f(V,Vm) eq f(m,M) ， eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) eq f(16 g,M) ，解得M32 gmol1，A项正确。7答案：D解析：同压强、同温度的N2O和CO2物质的量不一定相同，故A项错误；同温度、同体积的CO和N2，在压强相同时物质的量相

12、同，由于缺少同压条件，故B错误；同体积、同密度的SO2和NO2的质量相同，但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，所含原子数不同，C错误；同质量、不同密度的O2和O3中所含的O原子数相同，D项正确。8答案：(1)212143(2)118解析：(1)设二者质量均为m g，物质的量之比为 eq f(m,32) eq f(m,64) 21，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比为21，原子个数之比为(22)(13)43。(2)在该条件下，气体的分子数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为4432118。关键能力综合练1答案：B解析：气体的体积取决于粒子之间的距离和粒子数目。温度和压强

13、一定，则气体粒子之间的距离就一定。如果粒子数目一定，则气体的体积就一定。2答案：B解析：氮气的摩尔体积V L(1 g28 gmol1)28V Lmol1。3答案：A解析：同温同压下，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是1714，根据mnM可知，甲与乙的摩尔质量之比为1714，若乙气体是CO，则M(甲)28 gmol11714，故M(甲)34 gmol1，各选项中只有H2S符合。4答案：C解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，气体物质的量相等时体积必定相等，A正确；等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等，B正确；等物质的量的氮气和一氧化碳无论是否在标准状况，质量、微粒数一定相等，气体体积

14、在同温同压下相等，C错误；N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，等物质的量的N2和CO的质量相同，D正确。5答案：C解析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加德罗定律。Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，当它们按分子数11混合时，混合气体的原子数才和HCl相等，A错误；H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D错误；HCl是双原子分子，N2、O2也都是双原子分子，他们分子数相同时所含的原子数也相同，C正确。6答案：BD解析：氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L，A错

15、误；在标准状况下，水为液体，不能利用标准状况下气体摩尔体积进行计算，C错误。7答案：CD解析：1 mol H2所含氢原子个数为26.021023，A错误；没有指明处于标准状况下，B错误；由图可知，和中H2与O2的个数比为21，所以物质的量比为21，质量比为18，C、D正确。8答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol132解析：(1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为 eq f(16,64) eq f(7,28) eq f(6,30) 554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量

16、为 eq f(1.7 g,17 gmol1) 0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为 eq f(0.448 L,22.4 Lmol1) 0.02 mol，摩尔质量为 eq f(1.28 g,0.02 mol) 64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。9答案：(1)161711544

17、3(2)1716171685641712解析：(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为54，氢原子个数比为43。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为( eq f(m,16) )( eq f(m,17) )1716；分子个数比为1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(163)1712。10答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol1解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收