高考化学全国Ⅱ卷

1、2022 全国卷（李强整理）2022 化学高考新课标卷是目前使用范畴最广泛,涉及贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、宁夏、内蒙古、新疆、云南、辽宁 11 各省、自治区；挑选题的 7-13.我认为每一个挑选题无论简洁仍是复杂设计的都很好,7 考查了生活中的化学,你必需清晰它的反应原理；8 考查了同分异构体,特别是对称法判定等效氢；9 考查了元素化合物的性质；10 考车了基本的试验操作；11 考车水溶液中离子平稳和 pH 运算等, 有肯定难度, 值得深化分析； 12 可能是受 2022年新课标工业流程题影响,考车了一个带有“x” 的锂电池,我之前仍特地分析过,比较抽象；13 考查盖斯定律,但能把

2、这个反应过程清晰熟悉,不是一件简洁的是,这个题很值得一做；26 题是一个再基础不过的考查化学平稳的试题,考查诸如速率、勒夏特列原理、三行式运算等,看来基础的学问是永久都不过时的；27 题就有肯定的难度了,可以看成是一个原理、运算的综合题,其中电解部分阴极的放电是个难点,超出许多同学的熟悉,热重曲线的运算部分堪称经典,值得把握和讨论；28 题是一个综合性很强的是试验题,不能说它难,但思维容量和新奇度都不小,重点在于对试验原理的懂得,比如酸碱中和滴定测定氨含量测定及指示剂挑选原理、制备 一个很好表达“ 才能立意” 的题目；X 的反应原理、安全瓶的作用等；是37 题这个选做题,主要考查了元素的推断,

3、第一电离能、杂化轨道理论、价层电子对、化学键、均摊法等基本的概念和方法；其中的（3）（5）两问仍是有肯定难度,不简洁想到；38 题这个选作题以立方烷衍生物合成为载体,考查了有机化学结构简式、反应类型、方程式、同分异构体等基本的学问,其中 3的小合成不难但很巧, （4）同分异构的判定需要你对这个反应懂得透彻,不容易做到,（5）（6）关于换元法以及立体环境下等效氢的判定很有新意,很值得做的一个题目；手机微信搜寻公众账号“ 李强讲高中化学”,可以直接练习2022 高考化学II 卷,也可以看李强老师对每道题的视频深度讲解；7以下过程没有发生化学反应的是A 用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残

4、留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土储存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8四联苯 的一氯代物有A 3 种 B4 种 C5 种 D6 种9以下反应中,反应后固体物质增重的是A 氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D将锌粒投入 CuNO 32 溶液10以下图示试验正确选项11肯定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确选项A pH=5 的 H2S 溶液中, cH += cHS=1 10 5 mol L1 BpH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b ,就 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12

5、 的 NaOH 溶液任意比例混合：cNa+ cH= cOH+c HC 2O4 cNa：DpH 相同的 CH 3COO NaNaHCO 3NaClO 三种溶液的122022 年 3 月我国科学家报道了如下列图的水溶液锂离子电池体系；以下表达错误选项A a 为电池的正极B电池充电反应为LiMn 2O4Li 1-xMn 2O4+xLi C放电时, a 极锂的化合价发生变化D放电时,溶液中 Li从 b 向 a 迁移13室温下,将 1mol 的 CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为 H1,将 1mol 的 CuSO4s溶于水会使溶液温度上升,热效应为 H2；CuSO45H 2O 受热分解

6、的化学方程式为：CuSO45H2Os =CuSO4s+5H 2Ol , 热效应为 H 3；就以下判定正确选项A H2 H 3 B H 1 H 3 C H1+ H3 =H 2 D H 1+ H 2 H3 26（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中,通入肯定量的N2O4,发生反应 N2O4g2NO 2g,随温度上升,混合气体的颜色变深；回答以下问题：（1）反应的 H0（填 “大于 ” “小于 ”）；100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示；在060s 10s时段,反应速率vN 2O4为 mol.L-1.s-1 反应的平稳常数K 1 为；（2）100时达到平稳后,转变反应温度为T,cN

7、2O4以 0.0020 mol.L-1.s-1的平均速率降低,经又达到平稳；T 100（填 “ 大于 ” “小于 ” ）,判定理由是；列式运算温度 T 是反应的平稳常数 K2（3）温度 T 时反应达平稳后,将反应容器的容积削减一半,平稳向（填“正反应 ”或“ 逆反应 ” ）方向移 动,判定理由是；27（ 15 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等,回答以下问题：（ 1）铅是碳的同族元素,比碳多4 个电子层,铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2 的酸性比CO2 的酸性（填 “强” 或“弱”）；（ 2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为；（ 3）

8、PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为；PbO2 也可以通过石墨为电极,PbNO 32和 CuNO 32 的混合溶液为电解液电解制取；阳极发生的电极反应式为,阴极上观看到的现象是；如电解液中不加入CuNO 32,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是；a 点为样品失重4.0%（即（ 4）PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的样品起始质量-a 点固体质量100%）的残留固体,如a 点固体组成表示为PbOx 或 m PbO2.n PbO,列样品起始质量式运算 x 值和 m:n 值；28（ 15 分）某小组以 CoCl 2 6H 2O、 N

9、H 4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X；为 确定其组成,进行如下试验；氨的测定： 精确称取 wgX,加适量水溶解, 注入如下列图的三颈瓶中,然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V mL c mol/L 的盐酸标准溶液吸取；蒸氨终止后取下接收瓶,用 cmol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl ,到终点时消耗 VmLNaOH 溶液；氯的测定：精确称取样品 X ,配成溶液后用 AgNO 3 标准溶液滴定,K 2CrO 4 溶液为指示剂,至显现淡红色沉淀不再消逝为终点（Ag 2CrO 4 为砖红色）；回答以下问题：（1）

10、装置中安全管的作用原理是；（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为；（3）样品中氨的质量分数表达式为；（4）测定氨前应当对装置进行气密性检验,如气密性不好测定结果将（填“ 偏高 ” 或“偏低 ” ）；（5）测定氯的过程中, 使用棕色滴定管的缘由是,滴定终点时如溶液中 cAg+=2.0 10-5mol/L ,cCrO42-为 mol/L ,（已知： KspAg 2CrO 4=1.12 10-12）（6）经测定,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3,钴的化合价为,制备 X 的化学方程式为, X 的制备过程中温度不宜过高的缘由是；36化学选修

11、2：化学与技术 （15 分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一；一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品；回答以下问题：（1）以下改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）；用混凝法猎取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种（2）采纳 “ 空气吹出法 ” 从浓海水中吹出改进钾、溴、镁的提取工艺 Br 2,并用纯碱吸取；碱吸取溴的主要反应是：Br 2+Na 2CO3+H 2O NaBr + NaBrO 3+NaHCO 3,吸取 1mol Br 2 时转移的电子为 mol；（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要

12、成分如下：该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2 的化学式为, 1L 浓海水最多可得到产品2的质量为 g；（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为；电解时,如有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式；37化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大；A 的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有 3 个, c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族； e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子；回答以下问题：（1）b、 c、d 中第

13、一电离能最大的是（填元素符号）,e 的价层电子轨道示意图为；（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为；分 子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式,写出两种）；（3）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 酸是；（填化学式）3 的酸是；酸根呈三角锥结构的（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,就 e 离子的电荷为；（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中,阴离子呈四周体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）；该化合物中阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时第一失去的组分是,判定理由是；38【化学 选修 5：有机化学基础】 （15 分）立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳固性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点；下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线：回答以下问题：（1）C 的结构简式为,E 的结构简式为；（2）的反应类型为,的反应类型为；（3）化合物 A