2021年高中化学教案范文集锦五篇

1、 年化文高中化学教案内容一各位领导、老师们大家好!我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元化学反应速率和 限度下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说 课。一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分整个中学化学教材 的重点内容之一学生通过对初中化学的学习了解了化学反应的本质是旧键的 断裂和新键的形成而在前一专题中又学习了化学键的相关知识一般来说化 学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较 容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因界条 件如温度是影响化学反应速率的外因必修 1 中学生已经知道了可逆

2、反应的概 念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知 道什么事可逆反应的平衡状态。因此教材编排符合学生的认识规律即从易到难,层层推进,保持了学习的 连贯性。二、学习目标的确立依据新课程理念本着对教材结构和内容的深刻理解结合学生的学习基础 和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件， 并能用于说明有关问题。2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平 衡状态。过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度、价值

3、观有参与化学科技活动的热情将化学知识应用于生产生活实践的意识能 够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： 化学反应速率的概念 ;了解响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率 的因素在实际生活生产中很多方面都涉及到化学反应速率问题所以把化学反应 速率的概念了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应 用对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要那么如何根据具体外 界条件的变化造成反应速率变化通过实验分析比较成为突破难点的关键。【教学展开分析】一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识

4、的能力为目的来设计教学， 采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：创设情景引导发现探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究 学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。二、说学法化学是一门以实验为基础的科学学生通过直观生动的实验来学习才能留 下深刻的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现 象进行分析同时利用这些富于启发性的问题活跃学生思维学会或增强分析 总结问题的能力。在学习化学反应速率时使学生认识浓度温度和催化剂对化学反应速率的 影响引导学生寻找知识间的相互联系掌握科学有效的记忆方法提高识记的 效果。三、教学程序设计本节虽然属于化学基本理论教学但并不枯燥在进行化学反应

5、速率的教学 时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因 ;再组织学 生进行实验探究，验证假设，得出结 ;最后再回到生产、生活，利用所学新知 识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣切 结合学生已有的化学反应知识从“问题”直接引入新课题使将要学习的内容 一目了然从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围让学生从一个全新的 角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。第一、化学反应的快慢的教学【情景设计学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有 快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。【

6、讨论在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢那 么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢 ?运用物理知识引出化学反应 的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。 通过自学对 3 个要点的总结对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用培养 了学生自学和总结的能力。【练习解答习题巩固化学反应速率的的概念理解化学反应速率的表示 方法时应注意的几个问题通过习题培养学生解决问题的能力也突破了本节课 的第一个难点。【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的

7、变化是增加还是减少一般都取正值所以化学反应速率一般 为正值。第二、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什 ?一个实验的结果会受到哪些外界因素的 影响?它们是如何影响的?来进行质疑从几组实验比较得到结论实验的结果会 受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结 晶”现象复习溶解结晶平衡认识平衡的特点从教学的模式采用直观的图示 认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。 通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。板书设计一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v

8、(B)=c(B)/t4、单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：1温度的影响2浓度的影响3压强的影响4催化剂的影响5接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志高中化学教案内容二一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分高考以及高二学业水平测试 中占有重要地位原电池作为电化学知识的第一课其内容大体上可以分为三部 分一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源第三部分是金属 的电化学腐蚀在现代生活生产和科学技术的发展中电池发挥着越来越重要 的作用研究原电池原理另一

9、个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀特别是电 化学腐蚀的原因，找到金属防护的方 ;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长 金属材料的使用寿命 ;可见电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原 反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗 ;学习过程中还涉 及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知 ;在能 力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究 化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根

10、 据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1 知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电 极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件2 能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能 力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能 ;从而获得科学研究能力和 技巧;增进学生创新精神和实践能力。3 情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一 的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。 在教学中如何突出重点 在课

11、本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解 质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问 ;手让学生 进行化学实验探究，对问题逐一分析、探 ;通过实验探究认识，原电池一般都 是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电 ;用氧化性较强的物质作 为正极，正极从外电路得到电子 ;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电 时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建 原电池工作原理的知识体系。在教学中如何突破难点?在教学时，除了 原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。 指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、

12、不可见的电子的运动直观 ;将复杂的化学过程，变 得清晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的好奇心和求知欲我在教学过程中不断创设疑问情境逐步 引导学生去分析去主动探究原电池的原理及组成条件重视学生亲身体验知识 形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：把时间留给学生;把 想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把交流与评价的权力留给学生。2.学法实验探索法化学是一门以实验为基础的科学有人曾恰当地用 这么几句话概括了化学实验的重要性我听见因而我忘记看见因而我记得， 我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此， 在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人

13、一套实验装置，通过认真实验， 仔细观察自己分析铜锌原电池的特点归纳出原电池的组成条件使学生处于 积极主动参与学习的主体地位在此基础上进行小组讨论交流评价最后进行 归纳与总结。六、教学设计1.课题引入从新科技材料引入从身边最熟悉的事例引入从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题:(供给学生实验学习探究 1：将锌片插入稀硫酸中探究 2：将铜片插入稀硫酸中探究 3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸 ;设疑：为什么上述实验都是 锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究 4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸 ;设疑：锌片的质量有 无变化?铜片上产生了氢气否说明铜能失去电子?写出锌片

14、和铜片上变化 的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜探究 5：如何证明装置中产生电流设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、 总结得出结论教师巡视指导纠正学生操作中的问题释疑处理偶发事件。交流与评价：各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。同学自评和互评价。教师组织交流并适当的提问使学生的总结更加完善从而使研究学习顺利 完成。3.引申与提高电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展

15、示给学生电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾部分是本节课的升华部分我是这样设计的在巩固原电池原理及其 形成条件的基础上介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系从而增强 了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介 (水果原电池、自制电池 等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍并亲手制作一个水果电池。高中化学教案内容三一、 说教材1、 地位、作用离子反应人教版高中化学必修一第二章”化学物质及其变化”的第二 节内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课从教材的体系看它是初 中学习溶液导电性实验酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习离子反应理论

16、 知识的基础所以从体系上看起承上启下的作用从研究方法上看它是研究化 学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能中学生现在及至 以后学习化学从事化学专业的知识和能力的重点学好这一内容能揭示溶液 中化学反应的本质既巩固了初中学过的电离初步知识又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。2、 教学目标1、知识与技能：知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;了解电解质和非电解质的概念能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质理解电离的概念，会书写电离方程式。2、过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义通过独立思考探究碱和盐的定义。3、情感态度与价值观

17、：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质及其电离2、教学难点电解质的概念;断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既 不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。二、说教法本节在全书占有重要地位是整个高中化学教学的重点之一概念多且抽象 难懂，为避免枯燥，从实验入手 ,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层 层深入，引导学生了解有关概念。本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动 力，促使学生在意境中主动探究科学的奥

18、妙。2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握 电解质、强电解质、弱电解质的含义3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。三、说学法现代教育理论认为生是学习的主体活动的真谛是通过教师的引导， 启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使 学生明确实验在化学学习中的重要性使他们注重自己对实验的观察分析设 计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感 性认识

19、到理性认识由未知到已知由个别到一般学习过程中培养学生分析， 对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。四、说教学设计1、课题引入：本节课采用实验来导入新课的主要内容是探 NaCl 体水和 NaCl 溶液的导电性让学生观察并记录实验现象通过学生亲自动手操作体验化学的 神奇与奥秘提高学生们的学习兴趣同时提高学生的独立思维能力以及将初中 所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概 念。2、新课教学：讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电 离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。(1)电解质与非电解质详细讲解电解质和非电解

20、质的概念着重强调几个需要注意的地方比如 定义中“或”和“和”的区别电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等避 免学生进入误区。通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解题 要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液能够导电的金属单质水 溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳存在水溶液但是在融化 状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。 先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念， 而是首先要满足化合物这一基础。通过例题进一步对判断这两个概念做个系

21、统的分条目的总结：1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质。2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。 3、能导电的物质不一定是电解质。4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质(2)、电解质的类型通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例 子。(3)、电离分析课前所做的实验同学们自主探究 固体和纯水不能导电的原因。 引导学生从初中所学到得知识入手概括出物质导电的原理1存在自由移动的 电子即金属导体导电的原理;2存在自由移动的离子即电解质在水溶液或融 化状态下导电的原因)从而

22、得出 NaCl 固体和纯水不能导电的原因这样就可以 进一步了解到 NaCl 溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画 让学生直观的了解微观粒子的电离过程。(4)、电离方程式通过 NaCl 固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。 (5)、酸碱盐的定义请同学到黑板写出 、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察 三种酸电离后的共同点利用这个共同点重新对酸下一个定义学生独立思考用 同样的方法对碱和盐重新定义。(6)、强电解质和弱电解质利用多媒体播放溶液导电性实验的短片同学们观察相同浓度的不同溶液 的导电性差异让学生主动探究溶液导电能力的影响因素同时了解到有的电解

23、质能够完全电离而有些不能从而给出强电解质和弱电解质的概念并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。五、说课综述以上是我离子反应这节教材的认识和教学过程的设计在整个课堂中 我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识把它运用到对电解质和 非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问 题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、 思维能力应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想并且从各种实 际情况出发充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣体现了对学生独立 思考

24、能力的培养。高中化学教案内容四一、教学目标【知识与技能】了解 SO2 的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。【过程与方法】运用实验观察获取信息通过归纳对信息进行加工体会通过实验来研究物 质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点【重点】SO2 的漂白性、还原性和氧化性。【难点】通过探究实验，归纳 的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师同学们好我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临那 么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它 ?天老师就 给大家带来了一段有关酸雨的视

25、频，请看大屏幕。教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及 人类生活生产的影响以及酸雨知识织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪 些，酸雨的主要成分有什么?学生活动回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫二氧化氮一氧 化氮等。教师展示大家请再看看大屏幕上展示的图片雨对空气污染的报告SO2 中毒现象被 SO2 漂白过的食物大家说这些现象中都免不了一个始作俑者是 什么呀?学生回答：SO2由此引出本节课学习的内容)教师语言：今天我们就一起来认识一下 。【板书】课题 3 硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2 的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授二氧化硫中重要的是硫元素的存在硫

26、的物理性质 如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶 CS2。硫或者含硫化合物 在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为 S+O2=SO2硫在空气中燃 烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。教师提问经过前面的学习大家思考下我们从哪些方面可以确定 的物 理性质呢?教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研 SO2 的性质。教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研 究物质的物理性质。教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满 SO2 的试管来设计实 验说明吗?教师演示实验实验 的溶解性经过实验大家观察到SO2 是溶于水的。学生

27、归纳 SO2 物理性质：SO2 是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容 易液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气， 易液化，易溶于水2.SO2 的化学性质研究【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度 属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性 教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既 SO2 溶液显酸性，那么 SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性学生讨论回答：是酸性氧化物，总结归纳出 SO2 作为酸性氧化物的通性： 酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下 、Ca(OH)2 反应

28、 的化学方程式。学生板演师生共同判断正误。探究二：二氧化硫的漂白性教师活动农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的他们这个太阳帽 是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕 (展示新草帽、 旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明 SO2 有什么化学性质?学生活动：颜色不同，说明 有漂白性。【板书】2.SO2 的漂白性教师指导阅读：请同学们阅读教材上第 页关于 SO2 白性的原理和其不 稳定性想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与 的漂白是不是相同?学生阅读思考上节课学过的氯气也有漂白性氯气的漂白是因为它的氧化 性。教师提出问题：从氧化还原的角度思考 具有哪些性质?学生实

29、验探究上讲台将 通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液观察 现象，并对反应后溶液进行加热。教师引导：大家观察分析下， 中 S 元素的化合价是几价?说明什么呢 学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出 既具有氧化性，又具有还原性。【板书】3.SO2 的氧化性和还原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试 (石蕊试液、 SO2 水溶 液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶 )仪器或用品，选择合适的用 实验的方法来证明 SO2 具有还原性。教师评价指导。教师讲授：SO2 的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家 请看黑板(写出 H2S 反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反

30、应电子转 移)。第三环节：巩固提高教师设问我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性大家也说出了两者的漂白 原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后， 通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象第四环节：小结作业教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什 ?其他同学认真听 作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 教师肯定鼓励。作业收集当地的雨水样品，测定其 pH如果是酸雨，分头了解产生的原因，提 出防治对策的建议。五、板书设计高中化学教案内容五教学准备教学目标1、学习运用科学探

31、究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的 快乐。2、了解 SO2 的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重难点重点：SO2 的化学性质、可逆反应难点：SO2 的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物空气质量级别空气 质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学

32、性质呢生：(学生讨论，用多媒体小结物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反 ;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成 SO2，可以与非金属反应。1、SO2 的物理性质2、演示 1 课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度 比较。3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师我们可以通过怎样的实验证明 的溶解性呢?(学生思考探索设计实 验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验演示2 将一集满 SO2 的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个实验说明什么问题呢(学生讨论实验，交流讨论结果)多媒体二氧化硫的物

33、理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2。 演示 3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后出水面 pH 试纸测酸碱性或 者直接加入紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。师：经测量 pH7，说明溶液酸性，这是由于 SO2 溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3。这同 CO2 溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易 分解成 SO2 和 H2O。这个反应说明 SO2 是怎样的物质呢生：SO2 是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书 2

34、.SO2 的化学性质：(1) 酸性氧化物(2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3师：这两个反应有什么特点呢生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应(学生阅读教材 P90,明确 可逆反应的概念及基本特征)师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应 方向进行的反应，叫可逆反应。师： CO2 和水反应是可逆反应吗H2 燃烧生成水，水电解生成 和 O2，是可逆反应吗?为什么师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢师：既然 SO2 是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写 SO2 同 NaOH 溶液反应的化学方程式。生：SO2+

35、2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3师如果把 SO2 通入澄清石灰水中能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2师石灰水中通入少量 SO2 气体清石灰水变浑浊;若继续通入过量 气体溶液又变澄清这一性质与 相似能否用通入澄清石灰水的方法来证 明 SO2 的存在呢?演示 4在 SO2 水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热 试管，再观察。生：认真观察实验现象，思考可能的

36、原因。师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入 Cl2 的现象相同，说明 SO2 具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么生SO2 具有漂白性但生成的无色物质不稳定受热易分解使颜色恢复。 师：SO2 和氯水的漂白有何不同师：氯水漂白是因 溶于后产生的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧 化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的SO2 漂 白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质种无色物质见光遇热 易分解从而使有色物质恢复原色实质为非氧化还原反应这种漂白结果是暂 时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较：工业上常用 SO2 来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)板书

37、(2)二氧化硫漂白性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质。师：SO2 可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢演示 5把 SO2 通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色。师：由 SO2 中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质小结硫单质及其化合物的化学性质生：SO2 中硫元素为+4 价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O师：SO2 的氧化性较弱，只在少数反应中体现。演示 6把 SO2 气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原

38、因。师SO2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上可通过与 、KMnO4(H+)、 卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4) 具较强的还原性，可被 、O2、KMnO4、HNO3 等许多氧化剂 氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2 能使溴水、 溶液褪色，这与 SO2 使品红褪色，实质相同吗 生：不同。前者缘 SO2 的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。小结SO2 的化学性质师：刚才我们学习了 的主要化学性质，结合生活实际，您能否说 SO2 有何重要用途呢生：(阅读教材 ，积极讨论交流)板书3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、