水的电离强弱电解质的学案

1、2011级高二化学周一晚作业（11月19日）水的电离及溶液pH计算纯水在25C和80C时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定给蒸馅水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、H+ 0H-乘积不变B、pH增大了C、0H-降低了D、水电离出的H+ 减小了常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、H+ =1X10-3 mol L-lC、OH- =lX10-n mol L-lD、H+ 水 OH-水=IXIO-u将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO 2-）和c（H+）之比约为4A、 1:1 B、 1:2 C、 1:10D、 10:

2、125 C时，水的电离达到平衡：H0 = H+ + 0H- ； AH 0 ,下列叙述正确的是（）向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （0H-）降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H+）增大，K不变W向水中加人少量固体CHCOONa ,平衡逆向移动，c （H+）降低将水加热，K增大，pH不变W室温下，把ImLO. Imol/L的H SO加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,其浓24度接近于（）A. 1X10-4 mol/L B. 1X10-8 mol/L C. 1X 10-n mol/L D. 1X10-1 mol/L下列溶液一定呈中性的是（）由等体积，等物质的量浓度的一元酸和氢氧

3、化钠溶液混合所得的溶液；c（H+）=lX10-7mol/L 的溶液PH=14-P0H 的溶液D. PH=POH 的溶液8、现有25C时PH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的PH变成2的是()A.加水稀释成lOOmL;B.加入lOmL的水进行稀释C.加入 10mL0. Olmol/L 的 NaOH 溶液 D.加入 10mL0. Olmol/L 的 HC1 溶液9、向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0. 05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液 的pH为3. 0o则原BaCl?溶液的物质的量浓度为A、5. 05 X 10-4 mol L-lB、5. 05 X 10-3

4、mol L-lC、1. 01X 10-4 mol L-lD、1. 01 X 10-3 mol LT10、25C时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol - L b则该溶液的pH可能是()A. 12B. 7C. 6D. 211、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H+)/c(C10-)减小 B.通入少量SO?，溶液漂白性增强加入少量固体 NaOH, 一定有 c (Na+)=c (Cl-)+c (C10-)加入少量水，电离平衡向正反应方向移动12、下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比：的是,pH =0的盐酸,0.

5、1mol/L的盐酸 .O.Olmol/LNaOH.pH=ll的NaOH溶液A、1:10:100:1000B、0:1:12:11 C、14:13:12:11 D、14:13:2:313、在25C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：若 a+b=14,贝lj Va: Vb= (填数字)。若 a+b=13,贝lj Va:Vb= (填数字)。若 a+b14,则 Va:Vb= (填表达式)，且 Va Vb (填：、 H2Oo练习4.下列有关强、弱电解质的说法正确的（）A.弱电解质的水溶液都不能导电B.强电解质溶液的导电能力一定

6、比弱电解质溶液强C. H2SO4 HC1、H2CO3都是强电解质D.能够全部电离的电解质称为强电解质【探究与思考ICaCC、Fe（OH）3的溶解度都很小、CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？本质区别：O练习5.下列物质能导电的，属于强电解质的,属于弱电解质的是 ，属于非电解质的 .a.铜丝b.金刚石c.石墨 d.NaCl固体e.盐酸 f.蔗糖g.CO2 h.Na2O固体i.葡萄糖j.醋酸1.碳酸氢铉m.氢氧化铝n.氯气o,硫酸钗练习6.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 A,自来水B.0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L 醋酸D. 0.05mol 氯化氨电离方程式的书写 强电解质电离方程式的书写：用”表示如：如：A12（SO4）3 CH3COONH4弱电解质电离方程式的书写：用”表示一元弱酸、弱碱电离方程式的书写：（一步电离）如：CH3COOH NH3-H2O多元弱酸电离方程式的书写（书写）如：H3PO4多元弱碱电离方程式的书写：（到位）如：Fe（OH）3 酸式盐电离方程式的书写：强酸的酸式盐完全电离，完成。