2022年江苏省镇江市九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年第一学期九年级期末考试化学试卷说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列属于纯净物的是A. 石灰石B. 液态氧C. 自来水D. 不锈钢【答案】B2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A. 铜丝用作导线B. 金刚石切割玻璃C. 氯气杀菌消毒D. 干冰用于制冷剂【答案】C3. 下列

2、化学用语正确的是A. 铁离子Fe3+B. 三个氮原子3N2C. 氯化铝AlCl2D. 氦气He2【答案】A4. 下列做法不正确的是A. 高温煮沸，杀菌消毒B. 垃圾回收，资源再生C. 煤气泄漏，开灯检查D. 油锅着火，锅盖盖灭【答案】C5. 下列归类正确的是选项归类内容A可燃气体氢气、氮气、天然气B常见合金青铜、硬铝、赤铁矿C常见溶液盐水、碘酒、蒸馏水D带电微粒电子、离子、原子核A. AB. BC. CD. D【答案】D6. 下图是实验室制取并收集CO2气体的实验操作，其中不正确的是A. 检查气密性B. 装大理石C. 产生气体D. 收集气体【答案】D7. 下列实验设计合理的是A. 用明矾降低水

3、的硬度B. 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体C. 用100mL量筒量取6.3mL水D. 用灼热的炭粉除去CO2中的O2【答案】B8. 下列排序正确的是A. 氮元素的化合价：B. 碳元素的质量分数：C. 地壳中元素含量：D. 金属单质的导电性：【答案】A9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A. 在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体C. 滴瓶上的滴管使用后，应用蒸馏水洗净后放回原瓶D. 实验室收集氧气时，用带火星的木条伸入到集气瓶内进行验满【答案】A10. 以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）微观过程如下图。下列说法正确的是A. 图示

4、中，碳的化合物共有2种B. 转化为置换反应C. 原料中所有的原子全部转化为异丁烷D. 转化中两反应物分子数之比为4:9【答案】D11. 下列指定反应的化学方程式正确的是A. 用双氧水制氧气：B. 证明铁的活动性比铜强：C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：D. 用食盐水生产氯气和烧碱：【答案】C12. 氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌（ZnFe2O4）可用于分解水制氢气，其原理可表示为： ： 下列说法不正确是A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+3B. 该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe2O4C. 上述原理中共有3种氧化物D. 氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染【答案】B13. 下列

5、物质转化在给定条件下均能实现的是A. B. C. D. 【答案】D14. 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2（CO）气体检验通入灼热的CuO，观察现象B蒸馏水和MgCl2溶液鉴别取样，分别加肥皂水，搅拌，观察现象CKCl（KClO3）固体除杂加入一定量MnO2，加热至质量不再减少D蔗糖和食盐固体分离加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】B15. 煤燃烧的烟气进入空气反应器，发生的反应为： ，产物进入燃料反应器，与甲烷（CH4）在一定条件下反应，有利于CO2的回收利用，流程如图。下列说法正确的是A. 燃煤烟气和尾气中SO2含量相同B.

6、冷却分离获得较纯CO2的过程主要是化学变化C. 流程中一共有2种元素的化合价发生了改变D. 燃料反应器中发生反应的化学方程式为：【答案】D二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)16. 下列说法正确的是A. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同B. 原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子C. 同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价D. 某溶液析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数不一定改变【答案】D17. MgSO4和KCl溶解度曲线如下图1。T时，将等质量的MgSO4和KC1

7、粉末分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T，现象如图2。下列说法正确的是A. 若T1TT3，则乙烧杯中剩余固体为KClB. 若T=T2，则所加入的MgSO4和KC1质量m应满足41.7gm46.4gC. 若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等D. 若T=T4，将甲、乙烧杯中的物质混合，充分搅拌，恢复至T4，一定有固体剩余【答案】BC18. 搅拌下，向200.0 g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是A. a点对应的溶液为无色B. n=6.5，m=9.6C

8、. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为20.0%【答案】CD19. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是A. 氨水 水 酚酞B. KNO3溶液 稀盐酸 食盐水C. 红磷 硫磺 石墨D. 二氧化锰 双氧水 蒸馏水【答案】B20. 已知：、CaO+ H2O= Ca(OH)2 。将一定量的CaCO3高温加热一段时间，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中钙元素的质量为6.0g。下列说法正确的是A. 原来CaCO3中钙元素的质量为6.0gB. 加热生成的CO2质量为6.6gC. 将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaOD. 将剩余固体加到盛有100.

9、0g水的烧杯中，充分搅拌，静置，烧杯中有5.0g固体未溶解【答案】AC第卷(非选择题共60分)21. 用化学符号表示：（1）磷元素_；（2）相对分子质量最小的气体_；（3）3个碳酸根离子_；（4）人体缺少_元素，会导致甲状腺疾病。【答案】 (1). P (2). H2 (3). 3CO32- (4). I22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A氧气B活性炭C酒精D武德合金E氮气F石灰石G生铁H碳酸氢铵（1）用于食品保护气的是_；（2）用于制作保险丝的合金是_；（3）农业上用作化肥的是_；（4）用作实验室常用燃料的是_；（5）用作冰箱除味剂的是_；（6）高炉炼铁中需用的矿石是_。【答案】

10、(1). E (2). D (3). H (4). C (5). B (6). F23. 用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是_ 。（2）集气瓶内的压强逐渐_ 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）【答案】 (1). 加快铁的锈蚀 (2). 变小24. 某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：（1）“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是_。（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（3）金属C为_（选填序号）。aFe粉bCu粉cZn粉（4）操作2包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。【答案】 (1). 将锌完全反应 (2)

11、. 漏斗 (3). c (4). 降温结晶25. 用氧化亚铁硫杆菌（简称Tf菌）脱除工业废气中H2S的原理如图所示。（1）环节中化合价升高的元素是_（填写元素符号）。（2）环节的化学方程式为_。【答案】 (1). S (2). 26. 氮气无色无味，大气中约含有78%，很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合金具有侵蚀性。用氮气和氢气为原料可合成氨气，氨气可用于生产氮肥，从而为解决人类面临的粮食危机作出重大贡献。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。请回答以下问题（1）工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的_（选填序号）不同。a.沸点b.密度c.溶

12、解性（2）已知： 。Mg3N2的名称是_，其中氮元素的化合价为_。（3）上图中反应的化学方程式为_，反应可用于生产尿素CO（NH2）2，反应中NH3与CO2的质量比为_。（4）上图中反应为： ，则X的化学式为_。【答案】 (1). a (2). 氮化镁 (3). -3 (4). (5). 17:22 (6). CO227. 请结合下图回答问题：（1）仪器名称：_，_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_（选填序号）和E组合，应先_（填“将导管伸入集气瓶”或“加热”），反应的化学方程式为_，二氧化锰的作用是_。（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是_，可选用E装置收集

13、H2，说明H2具有_性质。（4）用如图装置获取CO2气体并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生_（选填“物理”或“化学”）变化。实验中观察到C中试液变_色。【答案】 (1). 铁架台 (2). 分液漏斗 (3). A (4). 加热 (5). (6). 催化 (7). 可以控制反应的发生与停止 (8). 难溶于水且不与水反应 (9). 物理 (10). 红色28. 某碱式碳酸铜成分可表示为Cua(OH)b(CO3)c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。(一)气体成分的探究【资料1】1.无水硫酸铜遇水变蓝。2.氢氧化钠溶液可

14、以充分吸收CO2。【实验】将生成的气体通入到下图装置【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有_生成，B装置中_(填现象)，说明生成了CO2，B装置中发生反应的化学方程式为_。【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g，B和C装置共增重0.88g。【计算】a：b：c=_。(二)红色固体成分的探究【资料2】1 Cu和Cu2O均为红色固体。2 。【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu猜想2：Cu2O猜想3：_【实验】1. 取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到_(填现象)，则猜想1是错误的。2.反应后测得红色固体质量为2.16g。【结论】结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解的化学方程式_

15、。【答案】 (1). H2O (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). (4). a：b：c=3：2：2 (5). Cu 和 Cu2O (6). 溶液变蓝 (7). 29. 有一包黑色固体粉末，可能含Fe粉、炭粉、CuO、Fe3O4、KMnO4中的一种或几种。进行如下实验：（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含_。（2）另取固体样品，用磁铁吸引，有部分粉末被吸引（能被吸引的固体没有剩余）。向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含_，反应后所得溶液中一定含有的溶质是_。向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应

16、后有固体剩余，则原固体中_（选填“一定”、“一定不”或“可能”，下同）含CuO，_含炭粉。【答案】 (1). KMnO4 (2). Fe3O4 (3). FeSO4 (4). 一定 (5). 可能30. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的广泛应用（1）我国早在西汉时期，淮南万毕术一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学反应的基本类型是_反应（填基本反应类型）。（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的_性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是_（

17、用化学方程式表示）。（4）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（二）制备还原性铁粉实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉流程如下：（1）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为_。（2）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_。（三）测定还原性铁粉的组成制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验查阅资料：（1）（2）。（3）浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。（1）装配好实验装置后，先要_。（2）加热前先通一段时间H2的目的是_。（3）实验开始时应先对_处装置加热（填“A”或“C”）。（4）充分反应后，测得实验数据如表表：装置B和E的质量变化装置BE反应前200.00200.00反应后200.18200.44样品