2022年山东省威海市乳山市九年级上学期期末化学试卷（五四制）（含答案）

1、初四化学注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。2.答第1卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。4.可能用到的相对原子质量:O：16 H：1 Cl：35.5 N：14 C：12 S：32 Cu：64 K：39 Mg：24 Al:27 Zn：65 Fe：56 Na：23 Ca：40一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分）1. 下列有关水和溶液的说法正确的是A. 溶液是

2、一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同B. 饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少C. 通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎酒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减少【答案】A【解析】【详解】A、溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分成分相同，故性质相同，符合题意；B、饱和溶液如采取恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，溶质的质量分数不变，不符合题意；C、洗洁精通过乳化作用，将大的油滴分散成细小油滴，小液滴分散到液体里形成乳浊液，不是溶液，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的混合物，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变

3、，不符合题意。故选A。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。2. 现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是A. 将溶剂蒸发掉一半B. 将溶质质量增大一倍C. 蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2D. 溶质、溶剂质量同时减少【答案】C【解析】【分析】设该溶液的质量为100g，则溶液中溶质的质量为10g，溶剂质量为90g。【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶剂变为45g，溶质质量分数为：=18.2%，不符合题意；B、将溶质质量增大一倍

4、，溶质变为20g，溶质质量分数为=18.2%，不符合题意；C、蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2，溶剂变为40g，溶质质量分数为：=20%，符合题意；D、溶质、溶剂质量同时减少，相当于溶液减少，溶液具有均一、稳定性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。3. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫

5、酸完全反应，Mg产生的H2多【答案】D【解析】【详解】A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故B正确；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确；D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。故选D。4. 婷婷周一的早餐是：油条、豆浆和豆腐乳。分析她的早餐中缺少的营养成分是A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂

6、D. 维生素【答案】D【解析】【详解】油条可以提供油脂、糖类，豆浆、豆腐乳等可提供蛋白质，故她的早餐中缺少的营养成分是维生素。故选D。5. 下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大【答案】B【解析】【详解】试题分析：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，B、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确，C、蒸发就是通过风吹日晒，把水分蒸发，所以在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，正确，D、在蒸发池中，由于海水中水的

7、质量逐渐减少，而氯化钠的质量不变，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确，故选B考点：饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数的计算6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应【答案】A【解析】【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定呈酸性，该说法正确，符合题意；B、溶

8、液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水不是溶液，不符合题意；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如锌和盐酸反应放出氢气，但是锌属于金属，不符合题意；D、复分解反应中沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，但是属于置换反应，不符合题意。故选A。7. 归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A. 加水稀释NaOH溶液B. 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C. 向一定量的稀硫酸中滴加

9、BaCl2溶液，D. 硝酸铵溶于水后温度的变化【答案】B【解析】【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，pH值会减小，但是不会小于7，不符合题意；B、一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数会增加，溶液饱和后，一定温度下，溶质质量分数不变，符合题意；C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，沉淀的质量会增加，待反应完全后，沉淀质量不变，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度应降低，不符合题意。故选B。8. 生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是A. 用纯碱溶液除去水壶中的水垢B. 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用C. 波尔多液不能用铁桶盛放D. 洗涤剂

10、常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污【答案】C【解析】【详解】A、水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，纯碱的主要成分是碳酸钠，两者不能反应，不能用纯碱除水垢，应用食醋，不符合题意；B、用钢丝球擦洗铝壶，会将铝壶表面的氧化铝薄膜除去，影响铝壶的使用寿命，不符合题意；C、波尔多液中含有硫酸铜，用铁桶盛放，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液失效，符合题意；D、洗涤剂用来洗涤油污，是因为洗涤剂中含乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，不是因为洗涤剂能溶解油污，不符合题意。故选C。9. 下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是()A. FeCl3 NaOH HCl

11、 KClB. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClC. CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2D. KCl AgNO3 HCl HNO3【答案】D【解析】【详解】A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于Cu

12、SO4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。10. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法不可行的是序号物质杂质除杂选用的物质和操作方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BNa2CO3粉末NaHCO3加热CKNO3固体NaCl固体溶解、蒸发结晶DCuSO4溶液硫酸加入过量的CuO粉末，充分反应后过滤A. AB. BC. C

13、D. D【答案】C【解析】【详解】A、生石灰具有吸水性，故将混合气体通过盛有生石灰的干燥管，可将氧气中的水蒸气除去，不符合题意；B、碳酸氢钠加热：，故加热可将碳酸钠中的碳酸氢钠除去，不符合题意；C、KNO3和NaCl均能溶于水，故用溶解、蒸发结晶的方法不能将硝酸钾中的氯化钠除去，符合题意；D、加入过量的CuO粉末，充分反应后过滤，可将硫酸铜溶液中的硫酸除去，不符合题意。故选C。11. 下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的是A. Cu2+ SO42- Cl- NaB. Mg2+ SO42- Na+ NO3-C. OH- K+ NO3- Ba2+D. Na+ CO32- Ca2+ Cl-【答案

14、】C【解析】【分析】pH=11的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。【详解】A、Cu2+能与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，在pH=11的溶液中不能大量共存，不符合题意；B、Mg2+能与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，在pH=11的溶液中不能大量共存，不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体、水、能在pH=11的溶液中大量共存，符合题意；D、Ca2+能与CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不符合题意。故选C。【点睛】离子间若能生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。12. 下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度B. 20时甲、乙两物质的溶解度

15、相等C. 30时甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【答案】D【解析】【详解】A、溶解度比较，需要指明温度，故该说法错误，不符合题意；B、20时，甲的溶解度大于乙的溶解度，说法错误，不符合题意；C、30时甲的饱和溶液的溶质质量分数为：=37.5%，不符合题意；D、甲的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，符合题意。故选D。【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= 不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：13. 下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色B.

16、能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与MgCl2反应生成沉淀【答案】C【解析】【详解】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确D、Ba（OH）2能与能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与MgCl2反应生成氢氧化

17、镁沉淀，属于碱的共同性质，故选项错误故选C【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键14. 取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为A. a=bB. abC. acb (2). B (3). 【解析】【详解】（1）a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，a最先完成反应，其次为c，b最后完成反应，根据金属活动性顺序，可知三种金属的活泼性顺序是：acb

18、；（2）b和c两金属的化合价相同，且c的活泼性大于b，则c可能为锌或镁，由图像可知，b金属产生氢气的量大于c金属，设b、c金属的质量为m，铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为x，锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为y，镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为z， x=m/28 y=2m/65 z=m/12故若b是铁，则c可能是锌。故选B。（3）b（铁）与盐酸反应所对应的的离子方程式：【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后

19、面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三.科普阅读理解21. 阅读下面短文，回答相关问题。硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜Cu(H2O)4SO4H2O或CuSO45H2O，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱

20、水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是_。（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是_。（3）胆矾加热至650高温后，发生反应的化学方程式是_。（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是_硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）（5）关于硫酸铜说法正确的是_。A 五水合硫酸铜的相对分

21、子质量是250B 胆矾受热至102时失去了部分结晶水C 无水硫酸铜可作气体干燥剂D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液【答案】 (1). 其水溶液存在水合铜离子 (2). 白色变为蓝色 (3). 2CuSO42CuO+2SO2+O2 (4). 饱和 (5). AC【解析】【详解】（1）根据题干提供信息：其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色可知，蓝色硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是其水溶液存在水合铜离子；（2）根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜可知，无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是白色变为蓝色；（3）根据题干提供信息：给硫酸铜粉末继续加热至650高

22、温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气可知，胆矾加热至650高温后，发生反应的化学方程式是 2CuSO42CuO+2SO2+O2；（4）在制备硫酸铜流程中，得到结晶后剩余的溶液时饱和的，所以过滤后的溶液是饱和硫酸铜溶液；（5）A 五水合硫酸铜的相对分子质量是64+32+164+5（12+16）=250，故A正确；B 根据“胆矾加热过程中固体质量与温度的关系图”可知，胆矾受热至102时质量不变，所以没有发生化学变化，即没有失去了部分结晶水，故B错误；C根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强可知，无水硫酸铜具有吸水性，所以可作气体干燥剂，故C正确；D 波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配

23、制的，硫酸铜的水溶液不能称作为波尔多液，故D错误。故选AC。【点睛】本题通过硫酸铜性质、制法、用途的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。四.实验与探究（本大题包含2个小题，共计16分）22. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组用以下装置进行研究：【查阅资料】I . 碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。II. 氢气的化学性质与一氧化碳相似。III. 铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。【推断】(1)观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是

24、_。(2)探究B装置中剩余固体成分是什么？【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4 猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作实验现象结论取样，加入_(填试剂)_猜想一正确【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应为_(填基本反应类型)。【含量测定】取B装置中剩余黑色固体5g，与足量的CO反应后，所得固体质量为4.36 g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为_。【答案】 (1). H2 (2). Fe3O4 (3). 盐酸 (4). 有气泡产生 (5). (6). 置换反应 (7). 46.4%【解析】【详解】【推断】观

25、察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据“在

26、高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；此反应属于置换反应；【含量测定】设黑色固体中四氧化三铁的质量为x，则Fe3O4-3Fe 质量减少232 168 64x 5g-4.36g=0.64g x=2.32g原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为:= 46.4%。23. 如图所示暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【得出结论】该黑色粉末中一定含有 _ ，可能含有 _ 。【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能