2022年浙江省绍兴市新昌县九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年浙江省绍兴市新昌县九上期末化学试卷化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是 A.稀盐酸除铁锈B.验证浓硫酸的脱水性C.铁丝被绕成各种形状D.判断溶液的酸碱性学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用 A硝酸钾 KNO3 B碳酸钾 C尿素 CO(NH2)2 D下列四个实验中，不能体现碱的通性的是 ABCD将质量均为 10 克的 Mg 、 Fe 、 Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 ABCD下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A CuO2CuOH2OC

2、BaCl2H2SO如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：(1) 实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）。A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热(2) 在实验过程中观察到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 性。用如图所示装置模拟废液（含硫酸铜、硫酸镁及一些不溶物）净化实验，步骤如下： I .往沉降槽中加入适量凝絮剂明矾，加速沉降 II .往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全 III .通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH=7(1) 测得原废液 pH=5，显 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”(2) 反应槽

3、中生成蓝色沉淀的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。实验室有一包白色固体，其中除了含有碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行了如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。(1) 原白色固体中一定含有碳酸钠、 。(2) B 点时溶液中肯定含有的溶质是 。某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1) A 试管中实验现象是 。(2) 只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是

4、 。A、 Cu 、 Ag 、稀盐酸B、 Cu 、 AgNO3(3) 实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。A、 Zn 、 Cu 、 Ag B、 Zn 、 Cu C、 Cu 、 Ag D、 Ag 某兴趣小组的实验室取用 NaOH 溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该 NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【猜想与假设】 猜想一、没有变质【探究过程】(1) 结合操作 I 和 II，猜想 正确。(2) 加入过量 BaCl2 溶液的目

5、的是(3) 若将 BaCl2 溶液换为 Ba(OH)2(4) 【反思交流】 NaOH 溶液易与空气中的 CO2如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （选填“BaCl2”或“Ba(OH李琳同学设计了如图的实验装置来测定贝壳中 CaCO3 （1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 1.25 克贝壳粉；（2）实验前称量丙装置的质量；（3）关闭止水夹 K，用注射器推入稀盐酸至不再产生气泡；（4）打开止水夹 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭止水夹 K；（5）再次称量丙装置的质量，发现比反应前增重 0.44 克。(1) 【数据分析】反应生成二氧化碳的质量为 克，贝壳中碳酸钙的质量分数为 。

6、(2) 【实验解释】乙装置中浓硫酸的作用是 。(3) 若去掉丁装置，测得 CaCO3 含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不变(4) 甲装置中反应结束后打开止水夹 K 再通入一会儿 N2 的目的是 工业盐酸中通常含少量 FeCl3 而呈黄色。取某工业盐酸 50 克，滴加溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的 NaOH 加入NaOH(1) FeCl3 属于 （选填“酸”、“碱”或“盐(2) OA 段发生反应的化学方程式为 。(3) C 点溶液中滴入紫色石蕊试液

7、后溶液变 色。(4) 加入 NaOH 溶液的质量为 100 克时，所得溶液的质量 m 的值是多少？（写出计算过程）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色、健康、可持续发展。(1) 垃圾分类回收是我县创建文明城市的一项重要举措。如图所示是街道垃圾桶。i 使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。ii 某品牌饮料的空易拉罐应收入 （选填“可回收”或“不可回收”）筒中。(2) 在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气（主要成分是甲烷），沼气是很好的燃料，可用于家庭烹调、取暖和照明。i 甲烷（CH4）属于 （选填“无机”或“有机ii 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH4

8、+2O2=点燃CO2+2H2O。丁烷燃烧的化学方点燃程式为：2C4H10+13O2iii 甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。为了安全，在小明家厨房安装沼气泄漏报警器。根据甲烷的性质可知，下图中 （选填“a”或“b”）位置的安装是正确的。(3) 我县眉岱垃圾焚烧发电厂的建成，能缓解城市垃圾过多带来的危害。i 垃圾焚烧发电是利用了储存在垃圾中的 能。ii 研究表明，每燃烧 1 吨生活垃圾可以发电 200 千瓦时。眉岱垃圾焚烧发电厂每天能处理生活垃圾 600 吨，日发电为 万千瓦时，日发电量相当于 1 台额定功率为 1.5 万千瓦的发电机每天工作 小时。iii 下列与垃圾有关的各种说法中不科

9、学的有 （选填字母）A、垃圾发电厂可以有效地处理所有垃圾，并且没有任何污染B、垃圾也是一种重要的资源，应对垃圾分类处理，综合利用C、生活中的垃圾可以随意丢弃，因为它们很快都能被自然界分解D、垃圾中塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”答案1. 【答案】C2. 【答案】A3. 【答案】A【解析】碱指的是在水溶液中电离出的阴离子全部都是 OH-A选项：石灰水中的溶质为氢氧化钙，将碳酸钠溶液滴入石灰水中发生的反应为：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的实质为：碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，不属于碱的通性，故A错误；B选项：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液发生的反应为：氢氧化钠与

10、硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的实质为：氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，体现了可溶性碱溶液能够和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀的性质，属于碱的通性，故B正确；C选项：石灰水为氢氧化钙溶液，氢氧化钙属于碱，将酚酞滴入石灰水中会观察酚酞溶液变红，体现了酚酞溶液遇碱变红的性质，属于碱的通性，故C正确；D选项：二氧化碳属于酸性氧化物，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的软塑料瓶内，二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪，该反应体现了二氧化碳能够与可溶性碱溶液发生化学反应，属于碱的通性，故D正确；故选A。4. 【答案】B【解析】设质量均为 10g

11、 的 Mg 、 Fe 、 Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀 HCl 中完全反应，分别需要稀 HCl 质量为 x 、 y 、 z Mg+2HCl=MgC 2410 Fe+2HCl=FeC 5610 Zn+2HCl=ZnC 6510当 HCl 质量小于 11.2g 时，酸完全反应，产生 H2 质量相同，产生 H2 当 HCl 质量在 11.2g 和 13.0g 之间时，产生 H2 当 HCl 质量在 13.0g 和 30.4g 之间时，产生 H2 综上所述，反应完全后生成 H2 的质量关系不可能是：FeMg=Zn故选B。5. 【答案】D6. 【答案】(1) B(2) 还原【解

12、析】(1) 氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排出试管中的空气，然后再加热。(2) 黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。7. 【答案】(1) 酸性(2) CuSO【解析】(1) 溶液的 pH 大于 7，显碱性，溶液的 pH 小于 7，显酸性，溶液的 pH 等于 7，显中性，则原废液 pH=5(2) 反应槽中的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO8. 【答案】(1) 硝酸钡和硫酸钠或 Ba(NO3)2 (2) 硝酸钡和硝酸钠或 Ba(NO3)2 【

13、解析】(1) 碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，不溶解的为硫酸钡或碳酸钡或者昰二者混合物，那么原固体一定含有硝酸钡；步骤：继续向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，根据图示，固体部分溶解，说明固体中含有碳酸钡和硫酸钡，根据元素守恒，所以原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。(2) 由上一步分析可知，烧杯内的溶液中一定含有反应生成的硝酸钠；AB 段对应的反应是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，B 点表示稀硝酸与碳酸钡恰好完全反应，所以此时溶液中肯定含有

14、的溶质是：硝酸钡和硝酸钠。9. 【答案】(1) 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色(2) B(3) B【解析】(1) 锌的金属活动性比铜强，A 试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色。故答案为：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色。(2) A选项： Cu 、 Ag 都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A错误；B选项： Cu 能与 AgNO3 溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故故选B。(3) A选项：锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完全，锌再和硝酸铜反应。当 Zn 过

15、量时，固体中含有 Zn 、 Cu 、 Ag，故A正确；B选项：由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B错误；C选项：当锌不足或恰好反应时，固体中含有 Cu 、 Ag，故C正确；D选项：当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有 Ag，故D正确；故选B。10. 【答案】(1) 二(2) 验证样品中是否存在碳酸钠并将碳酸钠完全除去(3) 不可行，若将 BaCl2 溶液换为 Ba(OH)2 溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH (4) Ba(OH)【解析】(1) 操作 I 是向样品溶液中加入过量的氯化钡溶液，氢氧化钠与氯化钡溶液不反应，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡。此时溶

16、液中的碳酸钠已经全部除去，溶液中只有氢氧化钠可以显碱性。操作 II 是向无色溶液中滴加酚酞试剂，最终酚酞变为红色。说明溶液在没有碳酸钠的情况下显碱性，则说明样品中还有氢氧化钠。即猜想二正确。(2) 由于钡离子可以与碳酸根结合成碳酸钡白色沉淀，所以加入过量氯化钡溶液的目的是验证样品中是否存在碳酸钠，并且将碳酸钠全部除去，以进行后续试验，检验样品中是否含有氢氧化钠。(4) 如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 Ba(OH)2 溶液去除，因为氢氧化钡可以与碳酸钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，经过过滤将沉淀除去，溶液中的溶质全部转化为氢氧化钠。如果选用 BaC11. 【答案】(1) 0.4

17、4；80% (2) 除去 CO2(3) 偏高(4) 排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内氢氧化钠吸收，实验结果更加准确【解析】(1) 1：反应生成 CO2 的质量等于丙装置增加的质量即为 0.44g，因为丙装置中足量的氢氧化钠可以将反应生成的 2：设贝壳中碳酸钙的质量为 x， CaCO 100 x=44 CaCO(2) 浓硫酸具有吸水性，所以乙装置中浓硫酸的作用是：除去 CO2(3) 丁装置可以防止空气中的 CO2 、 H2O 进入影响实验结果，若去掉丁装置则会导致测得的 CO212. 【答案】(1) 盐(2) HCl+NaOH=NaCl+H(3) 蓝(4) 根据图示可知，

18、AB 段为产生沉淀的反应，消耗 NaOH 质量为：86-80=6g设生成的氢氧化铁的质量为 x， 3NaOH+FeCl 1206g20% m=50g【解析】(1) 盐类是指一类由金属离子或铵根离子（NH(2) 根据图示可知，OA 段没有产生沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水的反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H(3) 根据图示可知，C 点时，滴加的 NaOH 溶液过量，溶液显碱性，则滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝。13. 【答案】(1) i 抗腐蚀性强ii 可回收(2) i 有机ii 减小；空气iii a (3) i 化学ii 12；8 iii AC【解析】(1) i 使用铝合金做内筒的优点是：能够适应户外的气候条件。在抗腐蚀性强、防晒防蛀方面，有着更好的性能（写