2022年山西省吕梁市交城县九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、初三化学第一学期期中试题第I卷 选择题(共20分)可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 O-16 K-39一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题2分，共20分)1. 首先用定量的方法研究空气组成的科学家是( )A. 阿伏伽德罗B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 拉瓦锡【答案】D【解析】【详解】A、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；D、拉瓦

2、锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。故选：D。2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A. 炭黑制墨B. 粮食酿酒C. 胆矾炼铜D. 燃放烟火【答案】A【解析】【详解】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意；B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意；C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意；D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。3. 下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。B

3、、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。D、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；故选项正确。故选：D。4. 最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价。A、IrO2+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）2=+1，则x=+5价，故选项错误。B、

4、IrO3+氧元素显-2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）3=+1，则y=+7价，故选项错误。C、IrO4+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（-2）4=+1，则z=+9价，故选项正确。D、IrO5+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w+（-2）5=+1，则w=+11价，故选项错误。故选C。【点睛】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。5. 下列实验操作正确的是( )A. 闻气体气味B. 检查气密性C. 点燃

5、酒精灯D. 取块状药品【答案】B【解析】【详解】A、不能直接闻药品的味道，应该用手在试剂瓶口轻轻地煽动，使极少量的气体进入鼻孔，图示操作不正确；B、检查装置的气密性时，应该先将导管插入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，操作正确；C、在点燃酒精灯的时候应该用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一支酒精灯，图示操作不正确；D、取用块状固体的时候，不能将试管竖直放立，然后将固体药品放入试管内，这样操作容易使试管破碎，图示操作不正确。故选B。6. 人类生存离不开空气，下列说法错误的是( )A. 空气是一种宝贵的资源B. 空气中体积分数最大的是氮气C. 空气中氧气的质量分数

6、为21%D. 空气中的稀有气体可制作多种用途的电光源【答案】C【解析】【详解】A、空气是一种宝贵的资源，说法正确；B、空气的成分按体积计算，大约：氮气78%，氧气21%，说法正确；C、空气的成分按体积计算，大约：氮气78%，氧气21%，说法错误；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，说法正确；答案：C。7. 自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A. 明矾是一种常用的絮凝剂B. 过滤可除去水中杂质离子C. 活性炭可长期使用无需更换D. 经该净水过程得到的是纯水【答案】A【解析】【详解】A、沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附

7、悬浮杂质，使其沉降，符合题意；B、过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能除去，不符合题意；C、活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意D、经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。故选A。8. 小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是:A. 原子可以转化为离子B. 原子是最小的微观粒子C. 有些物质是由原子构成的D. 原子可以“搭建”成分子【答案】B【解析】【详解】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确，不符合题意；B、原子是化学变化中最小的微观粒子，在化学变化中，

8、原子不可以再分，故选项说法错误，符合题意；C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意；D、分子是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。故选B。9. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为A. 14B. 17C. 32D. 34【答案】B【解析】【详解】生成B的质量为：4.8g-0.9g-2.2g=1.7g设B的相对分子质量为x。 x=17故选B。10. 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(

9、 )A. B. C. D. 【答案】A【解析】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。第II卷 非选择题(共50分)二、生活、生产应用题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。)【关注生活现象】11. 生活中处处有化学，请你用化学知识回答下列问题。食盐中添加有少量碘酸钾，可预防碘缺乏症。碘缺乏症中的“碘”是指_(填“原子”“分子”或“元素”)。低钠盐中添加了一定量的氯化钾，适合中老年人

10、和高血压患者长期食用。标出氯化钾中钾元素的化合价_(用化学符号表示)。【答案】 (1). 元素 (2). Cl【解析】【详解】食盐中添加有少量碘酸钾，可预防碘缺乏症，碘缺乏症中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。氯化钾中钾元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钾中钾元素的化合价为+1价可表示为：。【关注生产实际】12. 国庆70周年阅兵式，七万只气球腾空而起。最适合在气球中填充的气体是_(填“氢气”或“氦气”的化学式)，理由是_。【答案】 (1). He (2). 密度

11、小，化学性质很不活泼【解析】【详解】用密度比氢气稍大氦气作为气球的填充气体，由于氦气的密度比空气小，且属于稀有气体，化学性质很不活泼，比较安全。13. 生命离不开水，化学式H2O中“2”表示的意义是_。水通电过程中发生变化的微粒符号是_,没有变化的微粒符号是_。【答案】 (1). 一个水分子中含有两个氢原子 (2). H2O (3). H、O【解析】【详解】化学式H2O中“2”写在元素符号右下角，表示分子或离子中原子的个数，即表示一个水分子中含有两个氢原子。水通电过程中发生化学变化，化学变化中分子会发生变化，原子不变，故发生变化的微粒符号是H2O，没有变化的微粒符号是H、O。14. 高纯硅是制

12、造计算机电路芯片的主要原料。请回答下列相关问题:工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R,则R的化学式为_，写出另一个有R生成的化学方程式 _。【答案】 (1). CO (2). 2C+O22CO (合理即可)【解析】【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CO。碳在氧气中不充分燃烧生成一

13、氧化碳，反应的化学方程式为（合理即可）。15. 美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖如图一是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图请回答：(1)由图一可知碘元素的相对原子质量是_，碘元素的质子数_；(2)根据图二中的信息试写出碘离子符号_。(3)如图三中微粒与碘元素化学性质相似的是_(填字母)。【答案】 (1). 126.9 (2). 53 (3). I- (4). B【解析】【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，其相对原子质量的126.9；碘元素的质子数=原子序数=53；（2）观察其原

14、子结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学变化中易得到一个电子而形成阴离子，其符号是I-；（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似，碘原子的最外层电子数为7，则与碘原子的化学性质相似的是B。三、科普阅读题(化学方程式2分，其余每空1分，共6分)16. 阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（

15、平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。（1）工业上可用_的方法获得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_。（3）从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或“混合物”）。（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_。（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_（填字母）。a 200大气压、300b 200大气压、500c 400大气压、300d 400大气压、500

16、【答案】 (1). 分离液态空气 (2). (3). 混合物 (4). 提高合成氨的化学反应速率 (5). c【解析】【详解】（1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2，故填：分离液态空气。（2）甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2，所以该反应的化学方程式为，故填：；（3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。（5）根据图像可知，平衡

17、时氨的含量最高的是400大气压、300，故填：c。【点睛】本题要充分利用流程图提供信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)17. 如图中的AE表示几种初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物；B中两种元素的质量比为116。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)A与B的化学性质不同的原因是_

18、。(2)写出有关反应的化学方程式：B A：_，AC：_。(3)若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则E的化学式是_。【答案】 (1). 分子的构成不同 (2). 2H2O2 2H2O+O2 (3). 2H2O 2H2+O2 (4). Fe3O4【解析】【分析】B是氧化物，B中两种元素的质量比为1:16，所以B为过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以生成水和氧气，D是单质，故D是氧气；A是氧化物，故A是水；C是单质，可以和氧气反应，可以由水转化生成，故C是氢气。【详解】（1）A是H2O，B是H2O2，H2O和H2O2都是由分子构成，化学性质由分子来保持，一个水分子是由2个氢原子和1个氧

19、原子构成，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故H2O和H2O2的化学性质不同的原因是分子的构成不同；（2）B A是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，方程式是2H2O2 2H2O+O2；AC水电解生成氢气和氧气，方程式是2H2O 2H2+O2；（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以E的化学式为：Fe3O4。五、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分)【基本实验】18. 实验室中，可利用下列装置制取某些气体。(1)写出带标号仪器的名称：_ ；_。(2)若用C装置加热高锰酸钾制取

20、一瓶较纯净的氧气：C装置需做出的一处改进是_；(3)以下是某同学的部分实验操作，其中不合理的是_(填序号)。A 先检查装置的气密性，后加入药品 B 先固定试管，后放置酒精灯 C 先将导管伸入集气瓶，后加热试管(4)二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，若用以下装置收集二氧化氮，你认为气体应从_(填“a”或“b”)端进入。【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). 试管口塞一团棉花 (4). BC (5). a【解析】【详解】（1）仪器是试管；仪器是集气瓶。（2）为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，若用C装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，C装置需

21、做出的一处改进是试管口塞一团棉花。（3）A.先检查装置的气密性，后加入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故说法正确。B.组装复杂装置的正确顺序一般按照“自下而上，从左到右”的原则，先放置酒精灯，后固定试管，故说法错误。C.先加热试管，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，后将导管伸入集气瓶，故说法错误。故选BC。（4）二氧化氮密度比空气大，易溶于水，应用向上排空气法收集，若用图G装置收集二氧化氮，气体应从a端进入，将空气从短导管排出。【科学探究】19. 某兴趣小组对测定空气里氧气含量的实验进行探究。(1)利用如图装置和药品进行实验红磷燃烧产生的明显现象是_。反

22、应的化学方程式为_。该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压_(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。正常情况下，进入瓶内水的体积约占瓶内空气体积的_。(提出问题)能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量?(查阅资料)相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。(设计与实验)小组同学按图1装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图2、图3(注：装置气密性良好，P 0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压)。(问题与现象分析)(2)燃烧匙内所装红磷或硫的多少对实验结果_(填“有”或“无”)影响。(3)反应开始时瓶内压强瞬间变大的主要原因是_。(4)写出硫燃烧的化学方程式_图3中，P0与P2几乎相等是因为：_。(结论与反思)(5)由图3压强关系P2 P0可知，_(填“能”或“不能”)用硫代替红磷测定空气中氧气含量。(6)用燃烧法测