2022 年上海市中考化学试卷

1、2022年上海市中考化学试卷空气中含量最多的物质是 A氧气B氮气C氦气D水蒸气镁的元素符号是 A mg B Mg C Mn D Ag 属于悬浊液的是 A矿泉水B糖水C泥水D自来水物质中氯元素以游离态形式存在的是 A Cl2 B FeCl3 C NH4互为同素异形体的一组物质是 A大理石与石灰石B氧气与液氧C石墨与金刚石D水与双氧水下列可作氮肥的物质是 A (NH4)2SO4 B K2SO4含有氧分子的物质是 A过氧化氢B氧气C二氧化碳D氧化镁下列属于有机物的是 A氧气B水C蔗糖D氯化钾具有良好发展前景的绿色能源是 A氢气B煤C木炭D石油一些食物的近似 pH 如下，其中呈碱性的是 选项AA A

2、B B C C D D 下列物质中，金属活动性最强的是 A铝B铁C铜D银玻璃棒不能用于 A蘸取液体B引流液体C捣碎石灰石D搅拌液体物质的俗名和化学式对应正确的是 A干冰 H2O B烧碱 NaOH C纯碱 K2CO3自来水生产中通入氯气的作用是 A杀菌消毒B沉降颗粒物C吸附有色物质D凝聚悬浮物用氯化钠固体配制 5% 的氯化钠溶液 100g，无需使用的仪器是A托盘天平B烧杯C药匙D蒸发皿酸的组成中一定含有 A金属元素B氧元素C原子团D酸根图示实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是 ABCD有关中和反应的说法一定正确的是 A反应物均须溶于水B有沉淀生成C有气体生成D有盐生成关于粗盐提纯的

3、实验，说法正确的是 A粗盐不可以放在烧杯里称量B蒸发皿不可以直接加热C蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D涉及的分离操作有过滤和蒸发在 100mL5%A有沉淀生成B溶液最终呈黄色C只发生两个反应D溶液中硫酸根的物质的量始终不变化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。(1) 75% 的酒精常用于医疗消毒。75% 的酒精溶液属于 （选填“纯净物”或“混合物”），酒精挥发属于 （选填“物理”或“化学”）变化。(2) 84 消毒液（主要成分 NaClO）适用于一般物体表面消毒。NaClO 由 种不同元素组成，灼烧时火焰呈 色。(3) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂。

4、ClO2 中 Cl 、 O 原子个数比为 ，Cl 元素的化合价为 ；1molClO实验室制取氧气并进行相关性质实验。(1) 写出仪器甲的名称 。(2) 以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （选填编号），用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 （选填编号）。(3) 用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：a.从水槽中取出集气瓶；b.瓶口向上放置；c.在集气瓶口盖好毛玻璃片正确的操作顺序是 （用编号排序）。(4) 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈 色，二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ，实

5、验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 。稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。(1) 若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是 。(2) 向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 。(3) 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。(4) 镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物 Ga 与生成物 H2 的物质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式 NaCl 、 CaCl2(1) 由上表可知：20C 时，NaCl 的溶解度是 g/100g 水；60(2) 某 NaCl 固体中含有 C

6、aCl2i 【测定杂质含量】取 10.0g 样品溶于水，加入足量 Na2CO3 溶液，与 CaCl2 反应生成 NaCl 和 ii 【提纯 NaCl 】取 30g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯 NaCl I. 溶液 A 是 NaCl 的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II. 溶液 A 中 CaCl2 的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）溶液 B 中 CaC III. 为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图。某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。(1) 按如图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中

7、出现 色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是 （选填“碳”或“氧化铜”）。(2) 上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料（固体 A）制取胆矾。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如下。 固体Ai 回收得到的固体 A 中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据 1 中的实验，写出 A 中可能含有氧化铜的一个原因： 。ii 胆矾的化学式是 。iii 溶液 B 中溶质主要是硫酸铜。请将“固体 A”转化为“溶液 B”所需的实验步骤补充完整。（在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作）答案1. 【答案】B【解析】空气的成分按体积分数计算大

8、约是：氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以空气中含量最多的物质是氮气。2. 【答案】B【解析】元素符号的书写是“一大二小”，即只有一个字母的，要大写；如果有两个或更多个字母表示的，第一个字母大写，其他都小写。因此镁元素表示为 Mg。3. 【答案】C4. 【答案】A【解析】元素以游离态存在即是以单质形式存在。A选项：Cl2 是单质，元素以游离态存在，故B选项：FeCl3 是化合物，元素以化合态存在，故C选项：NH4Cl D选项：HCl 是化合物，元素以化合态存在，故D错误。5. 【答案】C【解析】同素异形体是

9、指由同种元素形成的化学性质不同的单质。A选项：大理石和金刚石都含有碳酸钙，同时含有杂质，属于混合物，不是同素异形体，故A错误；B选项：液氧是液态的氧气，氧气和液氧是同一种物质，不是同素异形体，故B错误；C选项：金刚石、石墨都是碳元素形成的不同种单质，属于同素异形体，故C正确；D选项：双氧水是 H2O2，水是 H故选C。6. 【答案】A7. 【答案】B8. 【答案】C9. 【答案】A10. 【答案】D【解析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。A选项：苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，显酸性，故A错误；B选项

10、：西红柿汁的 pH 为 4.04.4，小于 7，显酸性，故B错误；C选项：菠菜汁的 pH 为 5.15.7，小于 7，显酸性，故C错误；D选项：鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性，故D正确。11. 【答案】A【解析】常见金属活动性顺序为 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 H 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、铁、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，其金属活动性最强；故选A。12. 【答案】C13. 【答案】B14. 【答案】A15. 【答案】D【解析】

11、配制 100g16. 【答案】D【解析】酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，酸的阳离子只有氢离子，阴离子是酸根离子；故选D。17. 【答案】B18. 【答案】D【解析】中和反应指酸和碱相互作用，生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应，实质上是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应，故D正确。19. 【答案】D20. 【答案】D【解析】因为题目没有给出氧化铁与氢氧化钠溶液的质量，所以分为两种情况：如果氢氧化钠量多，只发生硫酸先与氯氧化钠的反应，生成氯化钠和水，溶液依然无色；如果硫酸与氯氧化钠反应有剩余，硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁与水，溶液变成黄色；A选项：由于稀硫酸先与

12、氯氧化钠反应，且氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，反应中没有沉淀产生，故A错误；B选项：如果氢氧化钠量多，只发生硫酸先与氯氧化钠的反应，故B错误；C选项：如果氢氧化钠量多，只发生硫酸先与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，故C错误；D选项：由质量守恒定律，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故D正确；故选D。21. 【答案】(1) 混合物；物理(2) 三；黄(3) 1:2；+4；6.0210【解析】(1) 75% 的酒精溶液属于混合物，酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化。(2) NaClO 由钠、氯、氧三种不同的元素组成，钠元素的焰色反应呈黄色，故 NaClO 灼烧时火焰呈黄色。(3) ClO2 中 C

13、l 、 O 原子个数比为 1:2；ClO2 中 O 元素的化合价为 -2，根据化合物中化合价的代数和为 0 可知 Cl 元素的化合价为 +4；1molClO2 中22. 【答案】(1) 酒精灯(2) 2KClO3=MnO2(3) cab(4) 明亮的蓝紫；污染空气；3Fe+2O【解析】(1) 由图可知，仪器甲的名称为酒精灯。故答案为：酒精灯。(2) 氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气时，二氧化锰为催化剂，氯酸钾在催化剂加热条件下分解产生氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为 2KClO3=MnO22KCl+3O2，氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气属于固体加热分解型，故应选用的发生装置是(3) 用排水法收集氧

14、气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，在集气瓶口盖好毛玻璃片，从水槽中取出集气瓶，瓶口向上放置在桌面上。故答案为：cab。(4) 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈明亮的蓝紫色，由于二氧化硫为有刺激性气味的有毒气体，故若二氧化硫大量排放到空气中造成的后果是污染空气，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是：3Fe+2O故答案为：明亮的蓝紫；污染空气；3Fe+2O23. 【答案】(1) 氯化钡溶液(2) 置换反应(3) 溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+(4) 2Ga+6HCl=2GaCl【解析】(1) 硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：

15、Ba(2) 向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl(3) 酚酞遇碱性溶液显红色，遇酸性溶液、中性溶液无色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是溶液由红色变无色，氢氧化钠和盐酸反应成氯化钠、水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H(4) 根据反应物 Ga 与生成物 H2 的物质的量关系可知，2mol 的 Ga 可生成 3mol 的 H24. 【答案】(1) 36.0；氯化钙(2) i 设：样品中氯化钙的物质的量为 x。 CaCl 1x x=0.01 m(答：样品中氯化钙的质量为 1

16、.11gii 不饱和；小于；步骤 1 加入水的量，可使固体全部溶解并保证一定的溶解速度，且不至于因水量太多而导致后续蒸发的时间过长；步骤 2 、 3 蒸发水的量及趁热过滤，是充分利用两种物质溶解度随温度变化的特点，保证去除杂质的同时减少氯化钠的损失。综合以上因素做出的实验设计，可以较好地达成实验目的【解析】(1) 根据溶解度数据表可知，20C 时，NaCl 的溶解度为 30.6g100g 水，60C 时，NaCl 的溶解度为 37.1g100g 水，(2) ii I. 10g 样品中含有 1.11gCaCl2，则 30g 样品中含有 3.33gCaCl2，26.67gNaCl。根据溶解度数据表可知，20C 时，NaCl II. 溶液 A 中 CaCl2 的质量分数 =3.33g100g+30g100%2.5%，根据溶解度表格可知氯化钙随温度升高溶解度增大，20C 时，CaCl2 的溶解度为 27.6g100g 水，加热蒸