北京专用中考化学 专题七 三年模拟 考点2 金属的性质

1、北京专用中考化学 专题七 三年模拟 考点2 金属的性质下列金屑制品中，利用金属导热性的是 A铝合金门窗B铁锅C铜导线D金项链下列金属活动性最弱的是 A镁B铁C铜D锌下列物质中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 A镁B铝C锌D铁下列物质不能与盐酸反应的是 A Mg B Fe2O3 C CO2下列金属不能与 CuSO4 A Fe B Ag C Al D Zn 下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的A A B B C C D D 下列金属中，金属活动性最强的是 A Zn B Al C Ag D Fe 一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是 A导热性B延

2、展性C导电性如下图所示，在白色点滴板 16 的孔穴中，分别滴加稀硫酸。(1) 反应后溶液颜色有变化的是 （填序号）。(2) 有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是 。(3) 若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴 5 中，发生反应的化学方程式为 。用如图所示实验比较三种金属的活动性。(1) 若 A 为稀硫酸，实验观察到：中有气泡产生，中无明显变化，中的现象为 。(2) 若 A 为硫酸铜溶液，实验观察到：和中金属表面均析出红色物质，中无明显变化。写出中发生反应的化学方程式： 。(3) 上述实验可以证明金属活动性：B 比 活泼。工业上有多种制备硫酸铜的方法，其中一种转化过程如下： 铜(1) 溶液、中，硫酸

3、铜的质量分数： （填“”“ZnFeCuAg，因此，Al 、 Zn 、 Fe 可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，而 Ag 不能，故选B。6. 【答案】D【解析】A项，检验 CO2 是否集满的方法：将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；B项，需借助紫色石蕊溶液证明二氧化碳与水发生了化学反应；C项，向氢氧化钠稀溶液中缓慢滴加稀盐酸，没有明显现象，无法证明反应发生，需提前向氢氧化钠稀溶液中加入指示剂，然后通过观察颜色变化证明反应发生；D项，将 Cu 片放入 AgNO3 溶液中，可观察到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。证明 Cu 与7. 【答案】B【解析】在金属活动性

4、顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。8. 【答案】B9. 【答案】(1) 3 (2) 在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应(3) Ca(OH【解析】(1) 氧化铁中铁元素呈 +3 价，氧化铁和稀硫酸反应后溶液呈现黄色；稀硫酸与铜不反应，没有颜色变化，稀硫酸与锌片、氢氧化钠、碳酸钠反应均无颜色变化；酸不能使无色酚酞溶液变色。(2) 孔穴 2 中的铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序里，铜位于氢后。(3) 石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 Ca(OH)10. 【答案】(1) 有气泡产生，最终溶液变浅绿色(2) Fe+CuS(3) Cu 【解析】(1) 若 A 为稀硫酸，和

5、中的铁片反应，实验现象为有气泡产生，最终溶液变浅绿色。(2) 若 A 为硫酸铜溶液，则和中的铁片反应析出的红色物质为 Cu，化学方程式为 Fe+CuSO(3) 依据第一问可判断出，金属活动性：B 、 Fe 比铜活泼。11. 【答案】(1) (2) O2；2【解析】(1) 硫酸铜溶液经过加热浓缩变成硫酸铜溶液,在整个过程中，水分减少，溶质质量不变（不考虑溶质析出），故硫酸铜的质量分数： CuAg 【解析】(1) 滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应，溶液由红色变为无色，证明甲中发生了化学反应。(2) 乙中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的

6、化学方程式为 Ca(OH)(3) 丙中铁片上有红色固体析出，说明铁与硫酸铜发生了化学反应，铁的金属活动性强于铜；银片无明显变化，说明银与硫酸铜未发生化学反应，银的金属活动性弱于铜。由该实验过程推断，三种金属活动性由强到弱的顺序为 FeCuAg。14. 【答案】(1) 金属与酸反应放出热量(2) 相同条件下，反应相同时间，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多【解析】(1) 实验过程中温度升高，说明金属与酸反应放出热量。(2) 从图象可知，在相同条件下，反应时间相同时镁片与稀盐酸反应对应的温度要高于锌片。所以，相同条件下，反应相同时间，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。15. 【答案】(1) 左侧

7、试管中铁片逐渐溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色，右侧试管中无明显现象(2) Fe+CuSO(3) 没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可知铜的金属活动性比铁弱【解析】(1) 铁能与稀硫酸发生置换反应，所以左侧试管中铁片逐渐溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色；而铜不能与稀硫酸反应，所以右侧试管中无明显现象。(2) B 中铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO(3) 铜与硫酸亚铁溶液不发生反应，所以 C 中没有明显现象。由此可知，铜的金属活动性比铁弱。16. 【答案】(1) Fe+2HCl=FeCl(2) 4 、 6 (3) 5 、 6 或 2 、 3 、 5 【解析】(1) 1 、 3

8、 孔穴中有气泡产生。孔穴 1 中铁和稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl(2) 金属表面有红色固体析出，由题中选用的试剂知，是比铜活泼的金属将铜从其盐溶液中置换出来，由 3 孔穴中有气泡产生知，镍也是排在氢前的金属，则金属表面有红色固体析出的孔穴是 4 、 6。(3) 由孔穴 5 中的实验现象知，铜的活动性大于银；由孔穴 6 中的实验现象知，镍的活动性大于铜，所以可选择 5 、 6 比较 Ni 、 Cu 、 Ag 的金属活动性顺序。由孔穴 2 、 3 对比可知，镍的活动性大于铜，由孔穴 5 中的实验现象知，铜的活动性大于银，所以选择 2 、 3 、 5 也可以比较 Ni 、 Cu

9、 、 Ag 的金属活动性顺序。17. 【答案】(1) 验证铜、银的金属活动性顺序（或证明铜的金属活动性比银强）(2) 稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液等，答案合理即可，写化学式也可）【解析】(2) 通过实验可知金属活动性：铜 银；接下来需通过实验得出金属活动性：铁 铜，实验、试管中分别盛放铜片、铁片，溶液甲可为稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液等，只要能够判断出铁的金属活动性比铜强即可。18. 【答案】(1) i 所作图形如下：ii A 中铁钉不生锈，B 中铁钉生锈(2) i 0；食盐能加快铁粉生锈的速率；2 、 3 、 4 或 1 、 2 、 3 、 4 ii ABC【解析】(1) i 要验证铁生锈与水有关，需要补充铁与干燥的空气接触的实验。ii 对比实验 A 、 B，A 中铁钉不生锈，B 中铁钉生锈，可说明铁生锈与氧气有关。(2