重庆市南川中学2023学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为110

2、-4.6NA2、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（ ）A不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C分子中所有原子共平面D易溶于饱和碳酸钠溶液3、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为A1：1B1：2C3：2D2：34、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ）1mol氯气发生反应转移电子数为2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10N

3、A1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NAABCD5、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AR与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR能发生加成反应和取代反应DR苯环上的一溴代物有4种6、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A煤的气化和液化是物理变化B煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖7、在饱和

4、食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（ ）A负极区先变红B阳极区先变红C阴极有无色气体放出D正极有黄绿色气体放出8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O9、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）A中国“人造太阳”B电磁

5、炮成功装船C“鲲龙”两栖飞机D“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅AABBCCDD10、下列图像符合题意的是A在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C在氢氧化钠溶液中通入氯气D在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液11、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮离子N3-的结构示意图：B聚丙烯的结构简式：C由Na和Cl形成离子键的过程：D比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子12、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液

6、体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II侧相当于原电池的负极C膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H213、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 NAB等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 NAC在0.1molL-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NAD常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移

7、的电子数为2NA14、关于“植物油”的叙述错误的是（ ）A属于酯类B不含碳碳双键C比水轻D在碱和加热条件下能完全水解15、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示：已知原理为（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是（）A充电时，Li向左移动B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极的电极反应式为xLixenC=LixCnD放电时，正极的电极反应式为（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO416、铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时

8、较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（ ）ABiO3-的氧化性强于MnO4-BH2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2二、非选择题（本题包括5小题）17、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：回答下

9、列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B中含有的官能团名称为_，BC的反应类型为_。（3）BD的化学反应方程式为_。（4）G的结构简式为_。（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_。能与NaHCO3溶液反应产生CO2；能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。18、 化学选修5：有机化学基础化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是_，D的结构简式是_。（2）A生成B的反

10、应类型为_，C中官能团名称为_。（3）E生成F的化学方程式为_。（4）下列关于G的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃b可与FeCl3溶液反应显紫色c可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀dG分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物M含有相同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为_，Y的结构简式为_。19、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关

11、物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无

12、水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。20、 (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体

13、，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：. FAS的制取。流程如下：(1)步骤加热的目的是_。(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： _。.NH4+含量的测定。装置如图所示：实验步骤：称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。 用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。(3)仪器X的名称_；N2的电子式为_。(4)步骤蒸

14、氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是_；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)_。. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_。滴定中反应的离子方程式为_。 (6)方案二： 待测液 足量BaCl2溶液过滤洗涤(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_，现象为_。21、Li、Fe、As均为重要的合金材料，

15、NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有_个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为_。(4)KSCN和K4Fe(CN)6均可用于检验Fe3+。SCN-的立体构型为_，碳原子的杂化方式为_。K4Fe(CN)6中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；1 mol Fe(CN)64-中含有键的数目为_。(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为_。(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶

16、胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度可表示为_gcm-3。(列式即可)参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4，无法计算含有的氧原子数目，A不正确；B1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA12NA之间，B不正确；C8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA，则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA，C正确；D硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；故选C。2、B【答案解析】A该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性

17、高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；C分子中含有-CH3，基团中的原子不可能共平面，C不正确；D该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；故选B。3、D【答案解析】稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO3）+c（SO42）=5molL1，稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根据离子方程式知，c（NO3）：c（H）=2：8=1：4，设c（NO3）=xmolL1、则c（H）=4xmolL1，根据电

18、荷守恒得c（NO3）+2c（SO42）=c（H），xmolL1+2c（SO42）=4xmolL1，c（SO42）=1.5xmolL1，代入已知：c（NO3）+c（SO42）=5molL1，x=2，所以c（NO3）=2molL1、则c（H）=8molL1，c（SO42）=5molL1-2molL1=3molL1，根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c（NO3）=c（HNO3）=2molL1、c（SO42）=c（H2SO4）=3molL1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比2molL1：3molL1=2：3。故选D。4、D【答案解析】将1mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化

19、钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为1mol，转移的电子数等于NA，故错误；12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故正确；在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故错误；17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故错误；1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故正确；20mL1mol/

20、LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol，含有Fe3+为0.04mol，含有SO42-为0.06mol，因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于NA，故正确；所以符合题意；答案选D。【答案点睛】熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。5、A【答案解析】A分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B分子的羧基可以与Na

21、HCO3溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；DR苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；故选A。6、A【答案解析】A. 煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B. 煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C. 大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D. 发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。7、C【答案解析】电解饱和

22、食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl2e=Cl2；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，A. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H22OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，A项错误；B. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O2e=H22OH，则酚酞溶液在阴极区先变红，B项错误；C. 阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH，有无色气体放出，C项正确；D. 阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；答案选C。8、C【答案解析】A.酸性环境

23、不能大量存在OH-，A错误；B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。9、B【答案解析】A人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；B电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；C合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；D光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；答案选B。10、C【答案解析】A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H

24、2O，无明显现象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，故A错误；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向NaOH溶液中通入氯气，发生 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正确；D、在氢氧化钡溶液中滴加NaHCO3溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2

25、=BaCO3+NaOH+H2O，过量时的反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3+Na2CO3+2H2O，导电能力是先变小，再变大，但由于有Na离子，导电能力不可能变为0，故D错误；故选C。11、C【答案解析】A. 氮离子N3-的结构示意图应该是：，A错误；B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B错误；C. 由Na和Cl形成离子键的过程可表示为：，C正确；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D错误；答案选C。【答案点睛】选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。12、D【答案解

26、析】A.膜I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正确；B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确；C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正确；D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。故选D。13、A【答案解析】A乙

27、醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，故A正确；BCO和N2相对分子质量都是28，都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算中含有原子数目，故B错误；C在0.1molL 的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，无法计算铵根离子的物质的量，故C错误； D过氧化钠和水反应时,增重为氢元素的质量,即

28、1molNa2O21molH2O增重1molH2的质量转移1mol电子，故当增重2g即1mol氢气的质量时，反应转移1mol电子即NA个，故D错误；答案选A。【答案点睛】过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重1molH2的质量转移1mol电子。14、B【答案解析】植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。【题目详解】A. 植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；B. 植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；C. 密度比水小，浮在水面上，C项正确；D. 在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确

29、；答案选B。15、A【答案解析】A充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li向右移动，故A符合题意；B放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；C充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLixe-nC=LixCn，故C不符合题意；D放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1x)LiFePO4xFePO4xLixe-=LiFePO4，故D不符合题意；故答案为：A。【答案点睛】锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负

30、极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。16、C【答案解析】向一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中滴入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-；再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把KI氧化为I2；【题目详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-，BiO3-的氧化性强于MnO4-，故A正确；B. 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，

31、产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2，故B正确；C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化为IO3-，所以溶液不一定变蓝色，故C错误；D. 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；故选C。【答案点睛】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意I-被强氧化剂氧化的产物不一定是I2。二、非选择题（本题包括5小题）17、对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应 +2CH3OH+2H2O； 13 【答案解析】根据合成路线可知，经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为，B与甲醇发生酯化反应可得到D

32、，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：，结合有机物的结构与性质分析作答。【题目详解】（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯，故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（），含有的官能团名称为羧基，对比B与C的结构，可知BC的反应类型为取代反应，故答案为：羧基；取代反应；（3）BD为酯化反应，反应的方程式为：+2CH3OH+2H2O；故答案为：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发

33、生缩聚反应而得到，其结构简式为；故答案为：（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与溶液反应产生；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：CHO、COOH、OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO、COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为，故答案为：13；（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目BD、DE、EF信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为。18、（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。【答案解析】根据信息

34、，推出C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：。【题目详解】（1）A为乙烯，D的结构简式为：；（2）A和B发生CH2=CH2H2OCH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面

35、，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；（5）N的相对分子质量比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有36=18种；(6)根据信息，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132的馏分 78.4 反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管 【答案解析】(1)用

36、H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，B装置用锌和稀盐酸制备H2，A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HCl，最后用E点燃处理未反应的氢气；该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；(2)根据仪器结构判断其名称；三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；根据消耗的NaOH计算反应生成的HCl，结

37、合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl计算转化的FeCl3，最终计算FeCl3的转化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的HCl会在容器内滞留。【题目详解】(1)H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HCl，反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装置使H2还原FeCl3，反应产生的HCl气体用C装

38、置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取H2，然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气，然后通过D发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE；C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HCl或水蒸气；该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；(2)根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质

39、倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132的馏分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根据反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3

40、)总=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化铁转化率为100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCl2等吸水而变质，可以在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中。【答案点睛】本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，

41、为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。20、加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧气氧化 取少量待测溶液于试管中，加入少量KSCN【答案解析】废铁屑用热的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe与H2SO4反应产生硫酸亚铁溶液，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、

42、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐FAS，以此分析解答。【题目详解】(1)步骤是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是吸热反应，加热，可促进盐的水解，使溶液碱性增强，因而可加快油污的除去速率；(2)亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N2，使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为；(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小实验误差，用少量蒸馏水冲洗冷凝管

43、内通道23次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中；根据反应方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物质之间的物质的量关系为：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根据N元素守恒可知该摩尔盐中含有的NH4+的物质的量为n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3m

44、ol，故NH4+质量百分含量为=m(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+离子，酸性KMnO4溶液盛装在酸式滴定管中，盛装待测液需要使用锥形瓶，滴定管需要固定，用到铁架台及铁夹。故滴定过程中需用到的仪器是；KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，同时产生了水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+(6)根据元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，则n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，则500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物