年全国高考化学试题分析市公开课获奖课件

1、全国高考化学试题分析西工大附中彭晓泉 第1页第1页一、全国高考化学试题概析大纲卷有：七套理科综合能力测试试卷(全国卷、全国卷、 北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷、四川延考区卷）新课标卷有：两套理科综合能力测试试卷（山东卷、宁夏卷）三套单科化学试卷（广东卷、海南卷、 江苏卷）广东卷 理科基础 其中化学有18个单选题上海卷 化学上海卷 理科使用 第2页第2页 总来说，大纲卷中七套理科综合能力测试试题均依据理科综合考试大纲命题，展示了命题连续性和稳定性。试题注重了对基础知识和基本技能考察，化学学科思想和能力办法也在试题中能教好地表达，在考察学生掌握化学知识过程中力争突出对学生学科能力和学科素质考察，一

2、些试题还融入了新课程理念，对中学化学教学含有一定指导作用。第3页第3页二、理科综合能力测试卷分析1理综卷（7套）化学试题题型构成化学试题主要由单选题和填空题两种题型。 除天津卷有单选题7个小题，满分42分；填空型题4个大题，满分66分外。其它卷都有单选题8个小题，满分48分；填空型题4个大题，满分60分。总分均为108分。第4页第4页2试题所考察知识点 第5页第5页 全国题号考察内容赋分6Na2O2性质、溶液中离子能否大量共存67比较晶体熔点高下68同分异构体判断69原子序数、原子结构与物质构成关系 610分子和键极性、分子空间构型、氢化物稳定性611化学平衡图象分析612盐类水解、弱酸电离、

3、溶液中离子浓度大小比较 613电解基本原理、离子放电顺序、电子守恒应用及计算 626氧化还原反应方程式配平，多步计算1627CaC2、CaO、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2等物质间转化 1528化学试验基本操作及元素化合物推断1329官能团名称、酚、羧酸、酯性质，酯化反应、酯水解结构简式、同分异构体、有机化学反应方程式书写、计算16第6页第6页 全国题号考察内容赋分6丙烷性质和分子结构67给批示剂变色范围，选择中和滴定期批示剂68原子与分子结构、A元素主要化合价和性质69相关pH计算610电解Na2SO4溶液时电极产物判断611相关质量数、质子数、中子数计算612氧化还原反应方

4、程式配平613等效平衡626热化学方程式书写、反应热及分解率计算化学平衡移动原理、反应热应用1527物质结构、元素周期率、化学用语1528离子检查和共存1329卤代烃、醇、醛、酸、酯等之间互相转化 ，有机反应类型，有机结构推断、同分异构体、结构简式书写17第7页第7页 北京卷题号考察内容赋分5氢氧燃料电池 66水电离67通过计算拟定过氧化钠与碳酸氢钠反应后产物 68概念、理论综合判断69不用任何试剂检查无色溶液610原子结构、元素周期率611电解质溶液612反应速率、化学平衡、中和热625有机推断、官能团性质、同分异构体书写有机反应类型、酯化反应方程式书写1626分子结构、元素周期律、元素化合

5、物推断、化学计算132710e-离子推断、综合试验、气体平均相对分子质量计算1728相关Fe、Cu、Al、C等元素及化合物推断14第8页第8页 天津卷题号考察内容赋分7判断哪些物质是由化学合成得到 68温度和压强对气体溶解平衡影响69醋酸电离610原子结构、分子结构、化学键、晶体熔点高下判断611离子方程式书写正误判断612原电池、电解池、金属腐蚀613试验：物质分离、判别、中和热测定626S、Cl、Na、Al等元素化合物推断、元素周期律1427有机推断、官能团名称、有机反应类型、同分异构体书写，卤代烃、醇、羧酸、酯性质及互相转化1928试验：HCl、硫酸亚铁晶制备 1929氧化还原反应配平、

6、相关物质量计算14第9页第9页 重庆卷 题号考察内容赋分6物质氧化性、盐水解、水垢清除67外界条件对盐类水解平衡移动影响 68氯气、氨气、乙烯气体制备、乙酸乙酯制取69判断溶液中离子能否能大量共存610常见物质化学性质611有机物中官能团性质检查 612原电池反应、金属腐蚀613反应热判断、热化学方程式书写、盖斯定律626化学平衡移动影响原因、 电解池反应速率和化学平衡计算、有机硝化反应1427试验：测定镁铝合金中镁和铝含量及相对原子质量 1428有机推断、醇、醛、酸、酯性质和转化关系1629等电子体、原子结构、分子结构、化学键、氢化物沸点16第10页第10页 四川卷 题号考察内容赋分6相关物

7、质量、气体摩尔体积、物质量浓度计算67中和热、燃烧热、热化学方程式书写68温度对化学平衡影响69元素周期表610晶体结构和性质611离子方程式书写正误判断612有机物结构和性质判断613利用化学方程式进行相关混合物计算626物质检查和判别1427物质结构、元素周期律1528试验：利用H2还原黄色WO3粉末测定W相对原子质量 1529有机推断：卤代烃、醇、醛、酸、酯性质和互相转化有机反应类型、同分异构体书写16第11页第11页 四川延考区卷 题号考察内容赋分6相关物质量、气体摩尔体积、物质量浓度计算67通过计算拟定合金成份68温度对化学平衡影响69键和分子极性、晶体结构610原电池电极反应式书写

8、正误判断611苯乙酸丁酯分子构成、结构、性质判断 612电子层结构相同离子中质子数和电子数关系613原子结构与分子构成关系626热化学方程式书写、速率和平衡对合成氨影响相关硝酸工业制法中相称量计算1527相关单质铁、铝及化合物框图推断1528常见离子检查和判别1529有机推断：卤代烃、醇、醛、酸、酯性质和互相转化有机反应类型、官能团判断、同分异构体书写15第12页第12页3知识点分布情况 基本概念和基本理论 元素化合物 有机化学 化学试验化学计算 全国 42%22%20%7%9%全国 45%11%21%12%11%北京卷 40%21%15%12%12%天津卷 39%10%20%23%8%重庆4

9、2%9%20%21%8%四川41%7%20%23%9%四川（延考区）36%14%19%14%17%总计36%45%7% 22%15% 21%7% 23%9% 17%第13页第13页4、能力目的分布及难度分布情况 能力目的（分值） 难度分布（比值） 理解理解和掌握综合应用容易题中档题难题15分18分70分80分15分20分30%35%50%左右15%25%第14页第14页三、全国卷理科综合能力测试卷化学部分试题分析及启示第15页第15页6. （离子共存） 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 离子组是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、 Cl 、SO42 Ca2+、

10、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32第16页第16页7.（晶体性质）下列化合物，按晶体熔点由高到低 排列正确是A. SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B. SiO2、CsCl、CF4、CBr4C. CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D. CF4、CBr4、CsCl、SiO2第17页第17页8.（有机同分异构体）下列各组物质不属于 同分异构体是A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 邻氯甲苯和对邻氯甲苯C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯第18页第18页9.（原子结构与化合物构成）下列各组给定原 子序数元素,不能形成原子数之比为1:1稳

11、定 化合物是A. 3和17 B. 1和8 C. 1和6 D. 7和12A：LiCl; B：H2O2；C：C6H6、C2H2； D：Mg3N2。第19页第19页10.（键和分子极性、氢化物稳定性、 分子空间构型） 下列叙述正确是A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子第20页第20页11.（化学平衡）已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质量相同,下列关于该反应示意图不正

12、确是第21页第21页12.（盐类水解、弱酸电离、溶液中离子浓度大 小比较 ）已知乙酸(HA)酸性比甲酸(HB) 弱,在物质量浓度均为0.1mol/lNaA和NaB混合 溶液中,下列排序正确是A. c(OH-)c (HA)c (HB)c (H+) B. c(OH-)c (A-)c (B-)c (H+)C. c(OH-)c (B-)c (A-)c (H+) D. c(OH-)c (HB)c (HA)c (H+) 酸性：HBHA水解程度：c(A-) c(B-)，生成c(HA) c(HB)溶液中：c(B-) c(A-) c(OH-)商榷 乙酸（HA）酸性比甲酸（HB）弱，甲酸（HB）是否也是弱酸？显然

13、不一定！当甲酸为强酸时，如盐酸，此时NaA和NaB混合溶液中，结论“c(HB) c(H+)”显然错误！选项A则不正确。此题在题干中最好应当阐明甲酸与乙酸均为弱酸！第22页第22页13.（离子放电顺序及电化学计算）电解100mL含c(H+)=0.3mol/L下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大是A. 0.1mol/lAg+ B. 0.2mol/lZn2+ C. 0.2mol/lCu2+ D. 0.2mol/lPb2+离子放电顺序普通是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol

14、/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05（普通也可认为H2O 中H+继续放电，无金属铅析出）;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g（普通也可认为H2O中H+继续放电，无金属锌析出）。第23页第23页商榷溶液中离子放电先后顺序不但与金属活动顺序相关，还与电压、离子浓度等相关，该题在电解时，若0.020mol Pb2+完全放电，则理论上析出金属质量为0.2mol/L0.1L207 g/mol =4.14g ,选项D为正确答案，在溶液中

15、关于Pb2+放电问题在过去高考试题中也曾经涉及过，如重庆高考理综 第24页第24页26.(16分) （方程式配平、多步计算）在试验室可由软锰矿(主要成份为MnO2)制备KMnO4,办法下列:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4化学方程式是（2）K2MnO4制备KMnO4离子方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3HO3MnO42+4H+=2MnO4+MnO2+

16、2HO第25页第25页依据和中两个方程式能够得到关系式： 3MnO2 2KMnO4 387 2158 2.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% (387) = 2.4g（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述试验, 计算KMnO4理论产量第26页第26页(4)KMnO4能与热经硫酸酸化Na2C2O4反应生成 Mn2+和CO2,该反应化学方程式是2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O第27页第27页(5)上述制得KMnO4产品0.165g,正好与0.335g纯 Na2C2O4反应完全。计算该K

17、MnO4纯度 依据中化学方程式： 2KMnO4 5Na2C2O4 2158 5134 m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g (5134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g 0.165g)100%=95.8%第28页第28页27.(15分) （元素及化合物推断）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素构成5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素构成。上述5种化合物波及所有元素原子序数之和等于35。它们之间反应关系如下图：CaC2 Ca(OH)2 C2H2 CO2 CaOCO2 第29页第29页（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、Z

18、；（填化学式）（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一个新化合物，它包括了5种化合物中所有元素，生成该化合物化学方程式是 （3）V电子式是 CaC2CO2 Ca(OH)2 C2H2 CaOCa(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2Ca2+:C:C:2第30页第30页28.(13分)（试验基本操作、元素化合物推断）取化学式为MZ黄色粉末状化合物过行下列试验。将MZ和足量碳粉充足混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置 试验开始时缓缓通入N2，过一段时间后，加热反应管a，观测到管内发生猛烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶溶液出现白色混浊。待反应完全后，停止加热

19、，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时管中熔融物凝固成白色金属。依据以上叙述回答问题：MZ与CCO2CO、CO2PbO第31页第31页（1）元素Z是（2）停止加热前是否需要先断开a和b连接处？为何？ （3）反应管a中发生所有反应化学方程式是（4）本试验尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处 理；如不需处理，请阐明理由。 氧不需要，因继续通入N2能维持装置中压强平衡（b瓶中溶液不会发生倒吸）尾气需处理。可连接一个加热装有CuO粉末反应管 。2MO+C 2M+CO2， MO+C M+CO，C +CO2 2CO， MO+CO M+CO2第32页第32页29.（16分）（有机框图推断、计算）A、B、C、

20、D、E、F和G都是有机化合物，它们关系以下图所表示：化合物C分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液呈紫色，C与溴水反应生 成一溴代物只有两种，则C结构简式为_D为始终链化合物，其相对分子质量比化合物C小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ， D含有官能团是_。 CH3CH2CH2COOHC3H8OC4H8O2CH3CH2CH2OHCH3CHOHCH3C11H14O2C8H8O2C11H14O2由于C相对分子质量是108，因此D相对分子质量为108-20=88，由于D能跟NaHCO3反应放出CO2，则D含有官能团是羧基。由框图可知D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分式量是43 ，应当是一个丙基，又D为始终链化合物，则D分子式是C4H8