辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2023学年化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成Na

2、NO3D与硫单质共热时生成H2SO4和NO22、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)2B(g) 3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 BA的浓度不再变化C正逆反应速率相等 DC的质量不再变化3、下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率为1molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为1molL-1B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加4、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A溴苯中混有溴，将其

3、加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气5、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1mol氨气中含共价键数均为4NAB1mol -OH中含有的电子数为9NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA6、煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO4 SO2SO3Fe2O3，有关说法不正确的是A该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明S

4、O2具有还原性C该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数为26.021023D将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，无沉淀生成7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B0.1mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+C0.1mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D0.1mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+8、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）ABCD9、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）A新制农药元素B制光导纤维元素C制半导

5、体元素D制催化剂元素10、已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=+282.8 kJ/molBH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=571.6 kJ/molC燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol11、下列离子方程式正确的是( )选项实验操作离子方程式AFeCl3溶液和KI

6、溶液反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13+30H- = Al(OH)3C氯气溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OAABBCCDD12、铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是（）A合金中不可能含有非金属元素B碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能13、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A石油的分馏B灼烧干海带C用四氯化碳提取碘水中

7、的碘D冶炼铁14、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应15、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

8、铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60mLB45mLC30mLD无法计算16、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯

9、酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面18、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。BC为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。R1CH=CHR2R1COOHR2COOH。RCCH。PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_。(4)由D和F生成PBA的

10、化学方程式为_；19、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示： （1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是_。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（3）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_。装置E的作用是_。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_。20、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问

11、题:(1)A中碎瓷片的作用是_。(2)B装置中反应的化学方程式为_。(3)C装置中可观察到的现象是_。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是_。A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下

12、发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_。500达平衡时，的体积分数为_，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是_ 该反应的逆反应为_反应填“放热”或“吸热”(2)500该反应的平衡常数为_保留两位小数，若降低温度到300进行，达平衡时，K值_填“增大”“减小”或“不变”(3)下列措施中能使的转化率增大的是_A在原容器中再充入B在原容器中再充入和 C在原容器中充入 使用更有效的催化剂E. 将水蒸气从体系中分离出(4)500条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、和的浓度均为，则此时正_逆填“”“”或“”(5)假

13、定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_A消耗同时生成1mol 混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变D3v正(H2)=v逆(H2O) E.不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素

14、化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【答案点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。2、A【答案解析】测试卷分析：A该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；BA的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断3、B【

15、答案解析】A因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为1mol/(Ls)是指1s内该物质的浓度变化量为1mol/L，故A错误；B化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确；C反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误；D化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故D错误；故答案为B。【答案点睛】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmi

16、n)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。4、B【答案解析】ANaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；

17、D乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。5、B【答案解析】A. 1mol NH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B. 1mol -OH中含有的电子数为9NA，B正确；C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA，C错误；D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L CCl4所含分子数，D错误；答案选B。【答案点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方

18、面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。6、D【答案解析】A选项，FeSO4化合价既升高又降低，所以既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B选项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高锰酸钾化合价降低，二氧化硫化合价升高，因此反应说明SO2具有还原性，故B正确；C选项，1 mol Fe2O3Fe2O3中+3价铁由原来+2价铁升高而来，而氧化铁中有两个铁，需要2 molFeSO4 化合价升高

19、2个价态，转移2 mol电子，转移电子数为26.021023，故C正确；D选项，将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，故D错误；综上所述，答案为D。7、B【答案解析】A项，Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不选A项；B项，Cu2+与Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故选B项；C项，HCO3-与OH-不能大量共存，故不选C项；D项，I-在酸性条件下被ClO-氧化不能大量共存，故不选D项。答案选B。8、D【答案解析】能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属

20、与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；（3）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。9、D【答案解析】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置

21、及性质即可解答。10、C【答案解析】A. 燃烧热对应的可燃物是1mol，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H-565.6kJ/mol，故A错误；B. 表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，故B错误；C. H2和CO组成的混合气体的物质的量n=2.5mol，根据题意可得：285.8kJ/moln(H2)+282.8kJ/mol2.5mol-n(H2)=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃烧前的混合气体中，H2的体积分数等于物质的量分数为10

22、0%=40%，故C正确；D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol，故D错误；故选C。11、A【答案解析】分析：根据化学反应原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。详解：A. FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，故A正确；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A13+3NH3.H2O =Al

23、(OH)3+3NH4+,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO32-+ 2H+ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D错误。本题答案为A。点睛：考查离子方程式的书写。完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。12、D【答案解析】A、合金

24、是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查复合材料的特点及应用。正确理解复合材料的组成，注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。13、A【答案解析】A. 石油分馏应使用温度计测量气体温度，即温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐，A错误；B. 灼烧固体在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，B正确；C. 碘易溶于四氯化碳，且四

25、氯化碳与水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中进行，C正确；D. 铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，用氯酸钾和镁条引发，D正确；故合理选项为A。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重实验装置及操作的考查，要求学生对实验需要注意的事项、装置能否达到实验要求能快速分析出来，要有一定分析、评价能力。14、D【答案解析】A地球上有丰富的海水资源，故A正确；B从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：步骤的目的是从海水中获取M

26、gCl2，故B正确；C镁是很活泼的金属，阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故C正确；D把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故D错误；故答案为D。15、A【答案解析】完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）2=mol4，n（Cu）=0.15mol，所以 Cu（NO3）2

27、 为0.15mol，根据Cu2+2OH-有n（OH-）=20.15mol=0.3mol，则NaOH 为 0.15mol2=0.3 mol，则NaOH 体积V=0.06L，即 60 mL；故选A。16、A【答案解析】在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。【题目详解】，即，即；所以，故化学反应方程式可表示为2A+3B=2C，A正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOH 羧基 氧化反应 加聚反应 +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O A

28、BCDE 7 【答案解析】分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【题目详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应为氧化反应，反应为加聚反应；（4）反应为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反应为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中

29、和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。18、取代反应 NaOHNaBrH2O HOCH2CCCH2OH nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O 【答案解析】由RCCH可知，HCCH和HCHO反应生成HOCH2CCCH2OH，HOCH2CCCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的结构简式为，可知D和F发生缩聚反应生成PBA，逆推D为HOOC(CH2)4COOH，烃A的相对分

30、子质量为84，可由苯与氢气反应制得，则A是环己烷，与溴发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【题目详解】根据以上分析，(1) A是环己烷，环己烷与溴发生取代反应生成，反应类型为取代反应。(2)B是、C是，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式为NaOHNaBrH2O。(3) 由RCCH可知，HCCH和HCHO反应生成HOCH2CCCH2OH ，E的结构简式为HOCH2CCCH2OH。(4) D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F发生缩聚反应生成PBA，化学方程式为nHOOC(CH2

31、)4COOHnHOCH2(CH2)2CH2OH(2n1)H2O。19、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 【答案解析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【题目详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；F装置的作用

32、是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为： 。20、催化作用 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br 溶液紫(或紫红)色褪去 D BC B 【答案解析】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【题目详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产