2023学年江苏省扬州市高邮市化学高一第二学期期末学业质量监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )AH2OBCaCl2CNaOHDNa2O22、化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量

2、(单位为kJmol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（ ）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A-485kJmol-1B+485kJmol-1C+1940kJmol-1D-1940kJmol-13、元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n2，在它的气态氢化物中，R的化合价为( )A3n10 B3n4C3n12 D43n4、下列物质属于酸的是（ ）AHNO3 BCaCO3 CSO2 DNH3H2O5、下列物质不属于电解质的是ABaCl2BKOHCHNO3DC2H5OH6、有A，B，C，D主族元素，有

3、关它们的一些信息如表所示：元素ABCD相关的原子结构与性质元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是（ ）A元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定B常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质D元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层7、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g

4、)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A0.025molL-1s -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-18、25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列说法正确的是 ( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成

5、Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol9、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）AX试剂可以是SO2B步骤反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C1210、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和聚乙烯 C乙酸和乙烷 D乙烯和甲苯11、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A将使用后的菜刀洗净擦干B铁制品表面的铁锈应当保留C在铁制水管表面镀一层锌D在铁制门窗表面喷涂

6、防护漆12、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2C在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体13、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是ASSO2SO3BA1Al2O3Al(OH)3CFeFeCl2Fe(OH)2DNH3NONO214、下列过程吸收能量的是A氨气液化B断裂化学键C生石灰溶于水D镁溶于盐酸15、下列离子方程式正确的是( )AC12通入水中:C12+H2O=2H

7、+C1- +ClO-B用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-C硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO16、在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温瞬间NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变二、非选择题（本题包括5小题）17、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、

8、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_，D在周期表中的位置是_。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）实验

9、中离子方程式是_。18、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为_、_.（2）A的结构简式为_.B、F分子中的官能团名称分别是_、_.（3）写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_.（4）物质C的沸点为12.27 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应和反应制得，其中最好的方法是反应_（填“”或“”），理由为_

10、.19、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0，沸点为57.7。回答下列问题：（1）装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置_（填序号）。装置A中反应的离子方程式为_。（2）装置B中X试剂是_（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是_。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是_。20、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

11、主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。21、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：（1）淡化海水的方法有_（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为了除去这些离

12、子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填化学式），之后_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式_。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详

13、细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，以此解答该题。详解：A水分子含有极性键O-H，不含有离子键，选项错误；BCaCl2只含有离子键，不含共价键，选项B错误；CNaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C正确；D过氧化钠为离子化合物，含有离子键，且含有O-O非极性键，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学键的考查，为高频考点，注意把握化学键类型的判断角度以及相关物质的性质，把握极性键和非极性键的区别，难度不大，注意相

14、关基础知识的积累。2、D【答案解析】H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）=-1940 kJmol-1，D项符合题意； 本题答案选D。3、B【答案解析】因化合物中H元素为价，O元素的化合价为价-2，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为HnRO2n2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为，则(+1)n+x+(-2) (2n2)=0，则x=+(3n4)。根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-(3n4)= 4-3n，在其

15、氢化物中，R的化合价为3n-4；故选B。点睛：根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0，结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。4、A【答案解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。5、D【答案解析】A.BaCl2为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于

16、电解质，故A不选；B.KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选；C.HNO3能电离出H+和NO3-在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；D.C2H5OH是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下不导电，属非电解质，故D选；故选D。【答案点睛】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。6、D【答案解析】A卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，故At的单质为有色固体，同主

17、族从上到下氢化物稳定性减弱，HAt，很不稳定，故A错误；BB在周期表的周期数和族序数比K的均大1，则为第五周期第A族元素，由于硫酸钙为微溶，从上到下溶解度减小，故B对于的硫酸盐在水中不会是易溶，故B错误；C铊为较活泼金属，Tl2O3和Tl（OH）3均不属于两性物质，Tl（OH）3为强碱，故C错误；DD为N，氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层，故D正确；故选D。7、B【答案解析】容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 mol

18、L-1s-1；正确选项B。8、D【答案解析】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正确。答案选D。9、D【答案解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正

19、确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。10、D【答案解析】分析：根据有机物分子中含有官能团、结合有机物的性质解答。详解：A. 乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇含有羟基，不能发生加成反应，A错误；B. 苯可以发生加成反应，聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C. 乙酸含有羧基，不能发生加成反应，乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，C错误；D. 乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，甲苯含有苯环，也能发生加成反应，D正确。答案选D。11、B

20、【答案解析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。12、C【答案解析】分析：A蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B. 根据苦卤中主要含有溴的化合物分析判断；C. 根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析

21、判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故A正确；B. 苦卤中主要含有溴的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2，故B正确；C. 在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故C错误；D. 氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCl2，需要在干燥的HCl气体的气氛中进行，故D正确；故选C。点睛：本

22、题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意盐类水解知识的应用。13、B【答案解析】A.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，都能一步反应实现，故A正确；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步到氢氧化铝，故B错误；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，都能一步生成，故C正确；D.氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，都能一步实现，故D正确；故选B。14、B【答案解析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态

23、变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【题目详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。15、B【答案解析】A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2OH+C1- +HClO，故A错误；B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢

24、铵:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-，故B正确；C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，故D错误。16、A【答案解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)212H2O 3：1：1

25、 NH4Al35OHNH3AlO23H2O【答案解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元

26、素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期A族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)212H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3+3OH-=Al（OH）3，而后发生反应：NH4+OH-=NH3H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2

27、12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4Al35OHNH3AlO23H2O。18、石油的分馏 石油的裂解 CH2=CH2 羟基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH CH

28、3COOCH2CH3H2O 取代反应（酯化反应） 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯 【答案解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氢气发生加成反应生成D是乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应也可以生成氯乙烷，据此解答。【题目详解】（1）操作是石油的分馏，操作得到乙烯，因此其名称为石油的裂解；（2）A是乙烯，结构简式为CH2CH2；B、F分别是乙醇和乙酸，分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；（3）反应是乙烯和水的

29、加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH；反应是乙烷的取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O；（4）反应是加成反应，产物只有一种，反应是乙烷的取代反应，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，所以制备氯乙烷最好的方法是反应。19、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠溶液 使四氯化硅冷凝 100% 【答案解析】高

30、温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【题目详解】（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置，故答案为：。A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+

31、Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）=mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度=100%，故答案为：100%。20、 (1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O (4)MgCl2(熔融)MgCl2【答案解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶