高一化学《离子反应》 省赛获奖-精讲版课件

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结：铁、铜能导电:思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结：铁、铜能导电:因为其中有自由移动的电子存在。思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 N

2、aCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结：铁、铜能导电:盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:因为其中有自由移动的电子存在。思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结：铁、铜能导电:盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。因为其中有自由移动的电子存在。思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结：铁、铜能导电:盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:因为它们的

3、溶液中有自由移动的离子存在。思考2：在盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 因为其中有自由移动的电子存在。思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小结：铁、铜能导电:盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考2：在盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？ 小结：自由移动的离子是电离产生的，并不是所有溶液都能导电。因为其中有自由移动的电子存在。一、电解质和

4、非电解质（化合物的一种分类） 一、电解质和非电解质（化合物的一种分类） 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水等。 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸（含有机酸）、碱、盐、金属氧 化物、水等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、CO等）、部分有机物（蔗糖、酒精、CH4)、NH3等。 一、电解质和非电解质（化合物的一种分类） 定义：物质离解成自由移动的离子的过程条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子（电解质是因电离而导电，不是因导电而电离） NaCl = Na+ + Cl-二、电离

5、KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-问题：1.电离方程式中原子团要不要拆开写？2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？电离方程式：（用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子）2. 下列电离方程式正确的是( )A. KClO3=K+Cl-+O3- B. Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C. Na2SO4=Na2+SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-练习：1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4= Ba(OH)2=KClO3= MgCl2=Al2(SO4)3= K2CO3=三、酸、碱、盐盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：三

6、、酸、碱、盐在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：三、酸、碱、盐在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：三、酸、碱、盐在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：三、酸、碱、盐在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：三、酸、碱、盐在水溶液中电离出能够自由移动的离子三、酸、碱、盐三、酸、碱、盐在水溶液中电离出能够自由移动的离子三、酸、碱、盐在水溶液中电离出能够自由移动的离子电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根

7、离子的化合物叫做碱。三、酸、碱、盐在水溶液中电离出能够自由移动的离子碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：在水溶液中电离出能够自由移动的离子三、酸、碱、盐碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-在水溶液中电离出能够自由移动的离子三、酸、碱、盐碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba+ + 2Cl-电离时生成氢离子以外的阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。在水

8、溶液中电离出能够自由移动的离子三、酸、碱、盐碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-电离时生成氢离子以外的阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。问题：2.写出Na2SO4、和K2CO3的电离方程式 在水溶液中电离出能够自由移动的离子三、酸、碱、盐四、再议物质分类：物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱盐 氧化物 单质 混合物 无机化合物 有机化合物 物质混合物纯净物化合物单质四、再议物质分类：物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质四、再议物质分类：酸、碱、盐和

9、一些金属氧化物物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质四、再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物和非金属氧化物酸、碱、盐和一些金属氧化物物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质四、再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物和非金属氧化物酸、碱、盐和一些金属氧化物物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质四、再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物酸、碱、盐和一些金属氧化物物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质四、再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物酸、碱、盐和一些金属氧化物练习：找出下列物质中的电解质NaCl晶体 HCl Cl2 熔融NaCl NaOH CuNaCl溶液

10、NH4Cl SO3 酒精 CH4 NH3KNO3 CaCO3 CO2 CH3COOH 蔗糖浓硫酸 NH3H2O小结：不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。（如NaCl晶体不能导电但属于电解质。铜、石墨、NaCl溶液等能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。回忆：电解质导电的本质？回忆：电解质导电的本质？在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的 带电离子电解质之间的反应必然有离子参与 反应！探讨是否电解质中所有离子都参与反应？五、离子反应五、离子反应1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。五、离子反应1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。编号12反应CuSO4 + KC

11、lCuSO4+BaCl2现象结论和解释五、离子反应1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。编号12反应CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2现象结论和解释无明显现象，溶液仍为蓝色五、离子反应1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。编号12反应CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2现象结论和解释有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色五、离子反应1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。编号12反应CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2现象结论和解释有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色没有发生反应，溶液中仍为K+、Cl-、Cu2+、SO42-五、离子反应1

12、. 离子反应：有离子参加或生成的反应。编号12反应CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2现象结论和解释有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为蓝色Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加反应没有发生反应，溶液中仍为K+、Cl-、Cu2+、SO42-2离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式3. 离子方程式的书写：“写、拆

13、、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式写出正确的化学方程式3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学

14、式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物

15、质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 删去两边没反应的离子 3. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其

16、他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 删去两边没反应的离子 Ba2SO42=BaSO43. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 删去两边没反应的离子 Ba2SO42=BaSO43. 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸

17、铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 删去两边没反应的离子 Ba2SO42=BaSO4检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： CaCO3 +

18、 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2O例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： “删”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2O例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： “删”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl-

19、 = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： “删”：“查”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： “删”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O检查方

20、程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 “查”：例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： “删”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。“查”：练习: 完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2练习: 完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(O

21、H)2以上三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O4.离子方程式的意义 : 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。4.离子方程式的意义 : 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示 为：HOH=H2O 4.离子方程式的意义 : 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。思考1：是否所有的中和反应的离子方程式

22、都可表示 为：HOH=H2O 小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是: 强酸+强碱可溶性盐+水 练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag+Cl-=AgCl练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3

23、溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2H+NH3H2O=NH4+H2O离子方程式的判断A、B、C、D、离子方程式的判断A、B、C、D、D2. 能用H+OH- = H2O来表示的化学反应是( ) A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应B3.不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O B离子方程式的书写注意事项：（1）微溶物如果作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式 。（2）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。（3）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 实验现象离子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+适量HCl 5ml