高一化学《化学键》-精讲版课件

1、2Na + Cl2 = 2NaCl2Na + Cl2 = 2NaCl用以学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程2Na + Cl2 = 2NaCl用以学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程不稳定2Na + Cl2 = 2NaCl用以学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程电子转移不稳定2Na + Cl2 = 2NaCl用以学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程电子转移不稳定稳定2Na + Cl2 = 2NaCl用以学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程Na+Cl电子转移不稳定稳定2Na + Cl2 = 2NaCl用以学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程思考1. 在氯化钠晶

2、体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？2. 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？思考1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用2. 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？思考1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用2. 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用思考1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形

3、成稳定的化学键。2. 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键一、离子键1离子键的形成使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键一、离子键1离子键的形成使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键方式：成键的粒子：键的本质：成键元素：存在物质：一、离子键1离子键的形成使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键方式：成键的粒子：键的本质：成键元素：存在物质：电子得失一、离子键1离子键的形成使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键方式：成键的粒子：键的本质：成键元素：存在物质：电子得失阴阳离子一、离子键1离子键的形成使阴阳

4、离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键方式：成键的粒子：键的本质：成键元素：存在物质：电子得失阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）一、离子键1离子键的形成使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键方式：成键的粒子：键的本质：成键元素：存在物质：电子得失阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根，OH)一、离子键1离子键的形成使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键方式：成键的粒子：键的本质：成键元素：存在物质：电子得失阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根，OH)离子化合物2离子键形成过程的表示方法2离子键形成过

5、程的表示方法(1)电子式2离子键形成过程的表示方法(1)电子式原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子2离子键形成过程的表示方法(1)电子式原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子H Na Mg Ca O Cl 2离子键形成过程的表示方法(1)电子式阳离子的电子式用阳离子符号来表示；原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子H Na Mg Ca O Cl 2离子键形成过程的表示方法(1)电子式阳离子的电子式用阳离子符号来表示；原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子H Na Mg Ca O C

6、l 如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg22离子键形成过程的表示方法(1)电子式阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子H Na Mg Ca O Cl 如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg22离子键形成过程的表示方法(1)电子式阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。原子的电子式：在元素符号周围用

7、小黑点(或)来 表示原子的最外层电子H Na Mg Ca O Cl 如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg2 O 2-： Cl -：练习：写出下列原子和离子的电子式 Na Ca P I S Br S2 N3 K+ Mg2+ (2) 用电子式表示离子化合物的结构： (2) 用电子式表示离子化合物的结构： 氯化镁(2) 用电子式表示离子化合物的结构： 氯化镁 Cl ： - Mg2 Cl ： - (2) 用电子式表示离子化合物的结构： 氯化镁由阴阳离子的电子式组成，但相同的离子不得合并 Cl ： - Mg2 Cl ： - (2) 用电子式表示离子化合物的结构： 练习：写出下列物质的电子式NaC

8、l CaF2 K2S MgO氯化镁由阴阳离子的电子式组成，但相同的离子不得合并 Cl ： - Mg2 Cl ： - (3)用电子式表示离子键的形成过程：(3)用电子式表示离子键的形成过程：Na+O +NaNa+O 2- Na+注意：1. 相同的离子要单个写；2.不能把“”写成“=”；3.用箭头标明电子转移方向；(3)用电子式表示离子键的形成过程：Na+O +NaNa+O 2- Na+练习用电子式表示下列物质的形成过程 ： MgCl2 K2O 练习用电子式表示下列物质的形成过程 ： MgCl2 K2O Cl +Mg+ Cl Cl -：Mg2+ Cl -：思考：Cl2中两个氢原子之间通过什么样的键

9、相互作用？这种键的本质是什么？ 二、共价键二、共价键1. 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。二、共价键1. 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。成键方式：成键的粒子：成键元素：存在物质：二、共价键1. 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。成键方式：成键的粒子：成键元素：存在物质：共用电子对二、共价键1. 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。成键方式：成键的粒子：成键元素：存在物质：共用电子对原子二、共价键1. 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。成键方式：成键的粒

10、子：成键元素：存在物质：共用电子对原子非金属二、共价键1. 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。成键方式：成键的粒子：成键元素：存在物质：共用电子对原子非金属共价化合物、单质、含原子团的离子化合物 2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 NH3 电子式2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 NH3 电子式2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 N H H H NH3 电子式结构式2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 N H H H NH3 电子式结构式2共价键的表示方法用电子式或结构式表

11、示共价化合物的分子结构 N H H HN H H H NH3 电子式结构式2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 HCl 电子式 N H H HN H H H NH3 电子式结构式2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 HCl 电子式Cl ：H N H H HN H H H NH3 电子式结构式2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 HCl 电子式结构式Cl ：H N H H HN H H H NH3 电子式结构式HCl2共价键的表示方法用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构 HCl 电子式结构式Cl ：H N H H HN H H

12、 H思考：下列分子电子式和结构式的书写方法H2 Cl2 HCl H2O NH3 CH4 CO2Br2 N2 HI H2S PH3 CCl4 CS2用电子式表示共价键的形成过程：如用电子式表示共价键的形成过程：如Cl ：HH+Cl ：练习用电子式表示下列共价化合物的形成过程。 CO2 NH3 CH4 3. 共价键的分类非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。 如H-H、Cl-Cl3. 共价键的分类非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。 如H-H、Cl-Cl3. 共价键的分类极性键：由不同种元素原子形成的共价键。 如H-Cl非极性键：由同种元素的原子形成的共价键。 如H-H、Cl-Cl较复杂物质

13、的电子式的写法较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式：较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： N H H H H + 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： N H H H H + Na2O2的电子式： 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： N H H H H + OONa+O 2- Na+ Na2O2的电子式： 较复杂物质的电子式的写法NH4+的电子式： Na2O2的电子式：原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号括起来，并在右上角标出“ n- ” “ n+ ” 电荷字样 N H H H H + OONa+O 2- Na+ 较复杂物质的电子式的写法NH4+

14、的电子式：要求掌握：离子： OH NH4+ O22物质： NH4Cl NaOH Mg(OH)2 H2O2 Na2O2 Na2O2的电子式：原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号括起来，并在右上角标出“ n- ” “ n+ ” 电荷字样 N H H H H + OONa+O 2- Na+三、化学键三、化学键相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键三、化学键化学键相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键离子键共价键离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属

15、(或原子团)离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在

16、比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子共用电子对离子键与共价键的比较离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子离子化合物离子键与共价键的比较共用电子对离子键共价键成键元素成键粒子成键方式 存在比较类型活泼金属和活泼非金属(或原子团)非金属和非金属元素阴、阳离子原子得失电子离子化合物共价化合物、离子化合物 、非金属单质离子键与共价键的比较共用电子对课堂练习：用电子式表示下列物质的 结构：HI H2S K2O NaOH H2O2 CaBr2(1)共价化合物中一定存在共价键，离子

17、化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能

18、存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化

19、合物中可能存在非极性键正确错误错误1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确错误错误正确1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化

20、合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确错误错误正确错误1判断下列说法是否正确(1)共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键 (2)共价化合物中不可能存离子键，离子化合物中不可能存在共价键 (3)共价化合物中可能存在离子键 ，离子化合物中可能存在共价键 (4)共价化合物中只能存在共价键，离子化合物一定存在离子键，可能存

21、在共价键 (5)共价化合物中只可能存在极性键，不可能存在非极性键，单质分子中只可能存在非极性键，不可能存在极性键 (6)离子化合物中可能存在非极性键正确错误错误正确错误正确1判断下列说法是否正确H 2.下列电子式书写正确的是2-2-A.D.B.N H H H C.N H H H + Cl -：H 2.下列电子式书写正确的是B2-2-A.D.B.N H H H C.N H H H + Cl -：3.下列物质中既含离子键，又含极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.K2SO4 D.H2O24. A、B、C、四种微粒均含氢原子，且电子总数均为10个。A和B在加热时相互反应可转化为C和D，D常温下是气体。试写出 ： (1)A的电子式_，B的电子式_ ；(2)C