2021-2022学年河南省洛阳市五头中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市五头中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A0.1 molL1的盐酸15 mLB0.2 molL1的盐酸12 mLC0.15 molL1的硫酸8 mLD18 molL1的浓硫酸15 mL参考答案：C解析：铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al6H=2Al33H2，A、B、C三个选项中，C中c(H)最大，反应最快；D项中的浓硫酸使铝钝化。2. 下列各离子R- R+ R3+ RH

2、4+ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有() A. B.仅有 C. D.参考答案：B略3. 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多参考答案：B解：A盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；B物质的量浓度相同时，硫酸

3、是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；C含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；DpH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误故选B4. 7下列关于金属的说法中，正确的是 A 篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B 回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C 银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B回收金

4、属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线故C错误；D不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D5. 下列说法正确的是A有机物都是从有机体中分离出去的物质B有机物都是共价化合物C有机物不一定都不溶于水D有机物不具备无机物的性质参考答案：C6. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是参考答案：C略7. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是参考答案：D略8. ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似下列说法

5、不正确的是（ ）AC22的电子式是2BMg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团C1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4LDAl4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键参考答案：C考点：极性键和非极性键；电子式；化学方程式的有关计算分析：A、根据共价键的成键情况判断；B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2；C、生成的烃所处的状态不明确；D、Al4C3与水反应生成CH4解答：解：A、C22中碳原子之间为共价键，电子式为，故A正确；B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2，而C2H2为乙炔，含碳碳三键，而C3H4可能为丙炔，也可

6、以含碳碳三键，故B正确；C、生成的烃所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；D、Al4C3与水反应生成CH4，结构中只含CH键，故只有极性键，故D正确故选C点评：本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2，但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题9. 1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下: 下列有关说法不正确的是()A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个

7、明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3来循环使用D.从理论上看,每生产1 mol Na2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2参考答案：C解析：工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每

8、生产1 mol Na2CO3,再补充2 mol NaCl和1 mol CO2。10. 丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C11. 已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2ZnO（s） H = -701.0kJmol-1 2Hg（l）+ O2（g）= 2HgO（s） H = -181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. -259.7 kJmol-1 C. +259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 参考答案：B略12

9、. 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略13. 用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（ ）A阳极发生的反应只有：4OH4e2H2O+O2 B两极得到的气体均为混合气体 C若Cu2+起始浓度为l molLl，则c(C1)起始为2 molL1 DCu2+的起始物质的量应大于0.5 mol参考答案：C略14. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ） A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解

10、程度减小 B、Na+和CO32的浓度都减小；C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2 D、溶液的浓度不变，有晶体析出参考答案：D略15. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_，_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)如用0.5 mol/L的盐

11、酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为_。(2)若A为烯烃，则A的分子式为_。(3)若A为炔烃，则A的分子式为_。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（