2021-2022学年河南省洛阳市水资源勘察设计院高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市水资源勘察设计院高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验原理或操作中，正确的是A室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略2. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是 ( )编号实验操作实验目的或结论A在有镀层

2、的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片B用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kC将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44g DCO32

3、摩尔质量是60g/mol参考答案：D略4. （2004上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基参考答案：D略5. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A 811 B35 C12 D188参考答案：A略6. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。AC10H16 BC11H14CC12H18 DC13H20参考答案

4、：C略7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3参考答案：B略8. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

5、C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A【考点】几组未知物的检验【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及

6、二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差

7、量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故选A9. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 （ ）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B10. 下列离子方程式表达正确

8、的是ASO2通入次氯酸钠溶液中： SO2 + ClO+H2O= SO+Cl +2H+B用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO： IO+5I+6H+=3I2+3H2OC浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+ + 4NH3H2O = AlO+ 4NH4+ +2H2OD用两根铜棒电解盐酸：2H+ + 2ClH2 + Cl2参考答案：B略11. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4

9、H2OD碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略12. 实验室里可用如图K5321所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。图K5321AHCl BCl2 CCO DNH3参考答案：D略13. 如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 （ ）A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧 C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是 A硝酸银溶液中滴加

10、过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+H3O+ C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+参考答案：D略15. 下列有关说法中正确的是 A已知25时NH4CN溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且浓度均

11、为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 参考答案：AA25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，则25时的电离常数K（NH3?H2O）K（HCN）。B由水电离出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存。C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，A

12、g2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42。D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：6 FeO?Cr2O3 + 24

13、NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末状铬铁矿的目的是 。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。 (3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2 3= 2I+S4O2 6），用去20.00

14、mL ，则该样品的纯度为 。参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率（2）杂质为SiO2?Al2O3，碱熔后生成硅酸钠和偏铝酸钠，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到78时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，化合价不变，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反应Cr2O72

15、-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-3I26S2O32- 1 3 6 xmol 20ml10-30.12mol/L=0.0024mol 故x=0.0004mol所以实际消耗m重铬酸钾=nM（500ml/25ml）=0.0004mol294g/mol20 =2.352g故样品纯度为2.352g/2.500g 100%=94.08%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002广东广西卷）23.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应

16、，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。 参考答案：解：2Na2O42H2O=4NaOHO2每当36 g H2O反应，则放出32 g O2，固体增重4 g。设x gH2O反应，固体增重2 g。x=18，故知有18 g H2O参加反应。18 g H2O是由2 g H2与16 g O2反应生成的，过量未参加反应的气体为26 g18 g=8 g（1）若过量的气体是8 gO2，则原混合气体中O2：8 g+16 g=24 g H22 g（2）若过量的气体是8 g H2，则原混合气体中O216 gH28 g+2 g=10 g 略18. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，

17、为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别

18、表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g设按反应进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶质成分为Na2SO3和NaHSO3的混合物。设混合物中NaH