开发利用金属矿物和海水资源-精讲版课件

1、一、金属矿物的开发利用黄铜矿 CuFeS2菱镁矿 MgCO3萤石 CaF2 一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用1. 金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。现代铝、铁合金等多样化的材料自行车不锈钢器具不锈钢器具金条首饰Mn+得电子M（被还原）一、金属矿物的开发利用2. 金属的冶炼：冶炼金属的实质：是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子能力逐渐增强2HgO = 2Hg + O2 加热2A

2、g2O = 4Ag + O2 加热一、金属矿物的开发利用3. 金属的冶炼方法（1）物理提取法： 适用于极不活泼的金属Pt、Au（2）热分解法（适合一些不活泼金属）（3）热还原法（适用于大部分金属）CuO+H2 = Cu + H2O Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高温常用的还原剂：H2、CO、C、活泼金属302一、金属矿物的开发利用【演示实验】课本P88实验4-1铝热反应现象：镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温铝热剂 铝还原剂（活泼金属可作还原剂）一、金属矿物的开发利用【铝热反应】反应现象：镁条剧

3、烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。反应方程式：3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温其它的铝热反应：一、金属矿物的开发利用铝热反应应用：(1)焊接钢轨，(2)冶炼金属。一、金属矿物的开发利用（4）电解法（适合一些非常活泼金属） MgCl2 (熔融) = Mg + Cl2 电解2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 电解冰晶石2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 电解一、金属矿物的开发利用3. 金属的冶炼方法3053

4、07K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属活动性（还原性）：强弱电解法热还原法热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag离子的氧化性弱强3. 金属的冶炼方法小结：306小结：电解法：热还原法：热分解法：物理提取法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au表4-1 常见金属的冶炼原理金属冶炼原理FeCuMgAlNaFe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高炉炼铁)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(铝热法炼铁)高温高温Cu2S+O2=2Cu+SO2(火法炼铜)Fe+CuSO

5、4=FeSO4+Cu(湿法炼铜)高温MgO+C=Mg+COMgCl2(熔融)=Mg+Cl2高温2Al2O3(熔融) = 4Al+3O2电解冰晶石2NaCl(熔融)=2Na+Cl2电解电解4. 合理开发和利用矿物资源 金属铝的回收与利用一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用4. 合理开发和利用矿物资源：途径： 提高金属矿物的利用率减少金属的使用量加强金属资源的回收和再利用使用其他材料代替金属材料回收金属的意义：节约矿物资源； 节约能源；减少环境污染达标练习1在冶金工业上，均不能用通常的化学 还原剂制得的金属组是 （ ） ANa、Mg 、Al BNa、K 、Zn CFe、Cu、Ag DNa、

6、Ca、CuA2目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ） ACO或氢气还原法B铝热反应法C电解法D热分解法C3下列叙述正确的是（ ） A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C电解冶炼铝的原料是氯化铝D碳在高温下能还原氧化铝中的铝A514下列说法正确的是（ ） AMg可以用置换法和电解法冶炼得到BCu可以用电解法冶炼得到CAl可以用直接加热法冶炼得到DFe可以用铝热法冶炼得到D5. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法，水煤气（或H2或CO）法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石法炼铜，（）湿法炼铜，现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）A（）用 B（）用C（）用 D（）用B3026.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的化学式）写出反应的方程式。甲烷燃烧乙烯燃烧苯的燃烧