金属的化学性质2-精讲版课件

1、第一课时一、金属与非金属的反应第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 =Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或 S 等其它非金属的反应金属与非金属的反应1、钠于氧气的反应 常温: 加热:4Al + 3O2 2Al2O3常温或加热2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 研磨课堂小结金属及其化合物问题1：铝在地壳中的含量位居金属含量榜首， 又有许多优良性能和广泛用途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？铝的化学性质比铁、铜活泼,还原含铝元素的矿物得到铝比还原含铁、铜元素的矿物得到铁、铜困难得多。问题2：为什么装饰品常

2、用金、银、铜等金属制成，而少用铁、铝制成？ 因为金、银等金属化学性质稳定，表面不易与氧气反应生成氧化膜，色泽持久不变. 练 习 1.举例说明金属能发生哪些化学反应。与氧气等非金属单质反应活泼金属能与酸反应置换反应2.图3-2是金属发生化学反应的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。？思考与交流铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应图3-2有关金属化学性质的一些实验2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2 2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2 思考和交流3.画出Na、Mg、Al 的原子结构示

3、意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系。金属原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子,发生氧化反应,表现还原性。？+12282+13283+11281结论:一、金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？1、钠与氧气的反应化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.1.银白色有金属光泽的固体2.质软(硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O(白色)物理性质：钠的保存方法：保存在煤油中或石蜡油中学生归纳实

4、验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） （1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。（2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要严格防火。（3）切下未用的钠应及时放回煤油中。（4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。涉及到钠的实验中的注意事项4Na + O2 = 2Na2O失去4e 得到22e2Na + O2 = Na2O2失去2e得到2e分析下列反应的氧化剂、还原剂，并用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。 思考

5、2、铝与O2 的反应科学探究1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学探究:加热铝箔科学探究:加热铝箔实验现象：两块铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝滴而不落，好像一层膜兜着。现象分析：铝表面的氧化膜（Al2O3）保护了铝。即使刚打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成氧化膜的Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在铝的外面所以熔化了的铝不会滴落在铝是一种活泼金属，常温下也会很快生成新的氧化膜。实验结论：资料卡片铝的氧化膜 在空气中，

6、铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 =Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或 S 等其它非金属的反应金属与非金属的反应1、钠于氧气的反应 常温: 加热:4Al + 3O2 2Al2O3常温或加热2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 研磨课堂小结金属及其化合物问题1：铝在地壳中的含量位居金属含量榜首， 又有许多优良性能和广泛用途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？铝的化学性质比铁、铜活泼,还原含铝元素的