辽宁省重点高中协作校2023学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有B原溶液

2、中一定含有C原溶液中一定含有D原溶液中一定含有2、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO23、在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BFe2+、K+、SO42-、NO3CBa2+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SCN-、Cl4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将0.1mol氯化铁溶于

3、1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+B2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NAC1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子D25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA5、下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只有 B只有 C D6、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列

4、说法正确的是AN电极应该接电源的负极 B装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜CH2SO4溶液浓度a%等于b% DM电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O7、下列变化不属于化学变化的是A石油分馏 B煤干馏 C石油裂解 D皂化反应8、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )ANaBPCClDAr9、配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低B把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D称取硫酸铜晶体4

5、5g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液10、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是A石墨转化为金刚石不属于化学变化B石墨比金刚石更稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D石墨和金刚石是碳元素的同位素11、下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、12、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A属于金属材料B与C互为同位素C与金刚

6、石互为同素异形体D是一种新型高分子化合物13、下列关于化学电源的说法正确的是()A干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好型电池14、下列实验中,没有颜色变化的是( )A葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B淀粉溶液中加入碘酒C淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D鸡蛋清中加入浓硝酸15、某电池总反应为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，不能实现该反应的原电池是A电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液C电极材料 Pt、Cu，电解质溶

7、液 FeCl3 溶液D电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液16、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程

8、_。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式_，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为_。18、下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质

9、中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。19、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号）A石墨 B铝 C铂 D银（1）N 极发生反应的电极反应式为_ 用图 1 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41）在溶液中呈紫红色 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （4）电解过程中，

10、Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFeO41+4H1O 若在 X 极收集到671mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少_g （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3ZnFe1O3+ZnO+1K1ZnO1该电池负极发生的反应的电极反应式为_20、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第I步操作得滤渣的成分是_；第II步在空气中灼烧的目的除了将

11、MnOOH转化为MnO2外，另一作用是_。(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为_。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH7.7，会导致产品中混有_(填化学式)。操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是_。操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_。21、I 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_，其同分异构体的结构简式是_。II从煤和石油中可以提炼出化工原料A

12、和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。（3）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。III已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_；（2）写出B与D反应的化学方程式_；反应类型：_。（3）写出反应的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答

13、案解析】原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，选项A错误； B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，选项B正确； C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的氯离子，选项C错误； D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有离子，选项D错误； 答案选B。2、C【答案解析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫

14、酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【题目详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发

15、生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2+ 4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。3、C【答案解析】A. 酸性溶液中HCO3不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B错误；C.

16、酸性溶液中Ba2+、 K+、Cl、 NO3之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【答案点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。4、B【答案解析】A氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶

17、液中Fe3+数目小于0.1 NA，A项错误；B2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol，1个Na2SO4中有两个Na+，故2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA，B项正确；CNaCl是强电解质，溶液中没有氯化钠分子，C项错误；D25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，25时，可知，即25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，D项错误；答案选B。5、B【答案解析】分析：焓变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。详解：煤的燃烧是放热反应，但需

18、要加热到着火点才能进行，故错误；很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，H=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。6、D【答案解析】分析：M极上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，应为阴极，M连接电源的负极；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，以此解答该题。详解：N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，所以A选项错误；N极生成硫酸，氢离子浓度增大，而阴极反应为2HSO3-+2e-+2H+S2O4

19、2-+2H2O，阴极消耗氢离子，则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜， B选项错误；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的浓度增大，所以C选项错误；DM极上NaHSO3生成Na2S2O4，发生还有反应，电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，所以D选项正确；正确选项D。7、A【答案解析】分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。详解：A石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B煤的干馏是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，B错误；C石油裂解

20、是深度裂化，过程中生成新的物质，属于化学变化，C错误；D皂化反应是油脂在碱性溶液中发生的水解反应，属于化学变化，D错误；答案选A。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。8、C【答案解析】A、Na原子的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；B、P原子的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；C、Cl原子的最外层电子数为7，其最高正化合价为+7；D、Ar的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易失去电子，常表现0价；综上所述，符合题意的为C项，故选C。【答案点睛】元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，需要注意的是F无正价，稀有气

21、体元素常显0价。9、C【答案解析】A容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，A项错误；B250mL不是水的体积，而是溶液的体积，B项错误；C转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D没有90mL的容量瓶，应选择100mL规格的容量瓶，欲配制100mL 2mol/L的CuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体的质量为：，D项错误；答案选C。10、B【答案解析】由于在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量

22、比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。A 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A错误；B金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B正确；C1mol石墨不如1mol金刚石的总能量高，C错误；D石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D错误。答案选B。11、B【答案解析】结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，B中都是烷烃，所以B正确。A、C中不是同一类有机物，D中分子式相同，结构相同，属于同一种物质。答案选B。12、C【答案解析】分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体

23、是指由同种元素组成的不同单质。详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与互为同位素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。13、D【答案解析】A干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C错误；D氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确；答案选D。14、C【答案解析】A葡萄糖溶液与新制的

24、Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，但没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误，答案选C。15、A【答案解析】电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3+ Fe =3Fe2+；电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；电极材料 Ag、Cu

25、，电解质溶液 Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故选A。16、C【答案解析】A铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+SFeS，故A不选；B铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不选；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 第二周期第VA族 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

26、 H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O 6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期A族，故答案为：

27、第二周期A族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇

28、在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO32- + 11H218、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A为淡黄色固体，

29、由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=

30、H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。19、 B 1H1O+1eH1+1OH 增大 0.18 3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活

31、泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，

32、阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)，故答案为：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)；、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol1=0.168L22.4L/mol4+xg56g/mol6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1OFe1O3

33、+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。本题的难点为（5）中电极方程式的书写，要注意根据氧化还原反应的规律结合总方程式分析解答。20、 Zn MnO2、 MnOOH碳粉 除去混合物中的碳粉 MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可） Mn2+2HCO3-=MnCO

34、3+CO2+H2O Mn(OH)2 取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干【答案解析】分析：废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH 、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2 、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液，过滤，滤液为硫酸锰溶液，最后得到碳酸锰；（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极；（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加热

35、；（3）MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰；双氧水易分解；（4）操作1为MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3调节pH，PH过大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是检验是否有SO42-离子；操作4：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，所以用无水乙醇洗涤。详解：（1）碱性锌锰干电池中失电子的为负极，则锌为负极，正确答案为：Zn；（2）MnO2 、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以过滤得到的滤渣为MnO2、MnOOH、碳粉，在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是加热碳转化为二氧化碳气体，所以第步操作的另一作用：除去碳粉；正确答案为：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2与稀H2SO4、H2C2O4反应生成硫酸锰，其反应的方程式为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O；过氧化氢易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用过氧化氢为还原剂；正确答案为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O；双氧水容易被MnO2催化分解；（4）操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氢钠溶液，调节pH小于7.7，生