人教版高中化学选修三共价键PPT公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

1、复习什么是离子键？什么是离子化合物？常见阴离子有哪些？常见阳离子有哪些？常见离子化合物有哪些？第1页离子键：阴阳离子间静电作用, ( 普通是由活泼金属与非金属形成)离子化合物：由离子键组成化合物-Ca2+K+Mg2+Na +Ba2+X2-O S2-OHSO42-CO32-NH4+ 1. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成化合物。 2.强碱 3.大部分盐如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等第2页思索:是否元素原子间只能以离子键结合？试举例说明。 H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2属于非

2、金属元素单质或化合物它们内部原子又是怎样结合呢？第3页l2 气体分子H2 气体分子第4页 分开后，她们为何不高兴？让我们听听她们说些什么？第5页我只有一个电子，太少了我也少一个电子 原子Cl 原子第6页二位好！我有一个好方法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享高兴一样共同拥有行吗？第7页愿意愿意电子电子我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己贡献第8页我们接合使人类生活多了一点味道我们接合使人类工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃第9页分析 H H.H . Cl ： H2HCl第10页 原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做共价键。成键微粒：成键实质：成键条件：注意原子之间原

3、子共用电子对非金属元素间第11页电子式表示形成过程H HH H Cl ：H Cl ：H 氯化氢分子形成： 氢分子形成： 第12页练习用电子式表示以下微粒O2 N2 H2ONH3CO2 ： ：o ： ：oC ： ： ： ：o ： ：o ：N ：NH . ：H NH O=OO=C=O H N H HN=No . . H H H O H分子式电子式结构式第13页思索：HCl中，为何H显+1价 ,Cl显-1价? . Cl ：H共用电子对偏向对其吸引力更强一方共用电子对偏向一方原子共价键称为极性键+1 -1+1 -1第14页思索: H2中共用电子对又怎样？H H.共用电子对因受到吸引力大小相等而居于两原

4、子正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共价键称为非极性键正中央第15页对比键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子共价键称为极性键偏向吸引力强一方不一样种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间巧记为：同非第16页请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键极性第17页 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：Na NaO： +2-第18页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 HNa O+第19页练习：关于化学键叙述不正确是 （ ） A 离子化合物可能含有共价键 B 共价化合物可能含有离子键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 共价化合物中一定含有共价键离子化合物： 由阴、阳离子经过离子键而组成化合物共价化合物： 以共用电子对形成份子化合物 （全部）C第20页离子键和共价键比较第21页化学键离子键共价键金属键极性键非极性键 原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做共价键。第2