中学化学竞赛试题-氢和水

1、 PAGE PAGE 15中学化学竞赛试题资源库氢和水A组 D科学家在研究和探索中不断发现新的物质。据报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子，那么H3和H2 DA 同位素 B 同分异构体 C 同系物 D 氢的同素异形体 C CA O2 B N2 C F2 D Cl2 D“在火星上找到水存在的证据”位居science杂志评出的2004年10 DA 水是生命活动必不可少的物质B 水是由极性健构成的极性分子C 水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D 高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量 B水资源非常重要，联合国确定2003 BA 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 0以上，温度越高，水的密

2、度越小C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 淡水的密度小于海水的密度 B BA 钙、镁的碳酸氢盐 B 含碳酸钾的食盐 C 漂白粉消毒剂 D 小苏打 A AA 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B 利用太阳能将海水蒸馏淡化C 将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮水D 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的离子 C水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K CA 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 B科学杂志评出2004年10 BA 水的电离过程是放热的过程 B 盐的水解一定能促进水的电离C 催

3、化剂能提高水分解的转化率 D 金属的电化腐蚀与水无关 B BA 水的沸点；蒸发水所需热量 B 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC 水的体积；电解水所消耗的电量D 水的物质的量；水的摩尔质量 B2002年67 B化学沉降（用明矾） 消毒杀菌（用漂白粉） 自然沉降 加热煮沸A B C D B、D20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室使红在268.8、1.013 B、DA 氢是宇宙物质中含量最多的元素B 氢是名副其实的碱金属元素C 氢是无污染的新型能源D 气态氢不能导电，故能导电的固态氢气化的过程属于化学变化 C为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化

4、合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O CA 岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物B 岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物C 岩石中的碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反应的产物D 岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 D DA 酸性氧化物肯定是非金属氧化物B 非金属氧化物肯定是酸性氧化物C 不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应D 碱性氧化物肯定是金属氧化物 A氢气在空气中的爆炸极限为4%74.2% AA 29.6% B 4% C 66.7% D 74.2% C、 C、D、E、GA 水分子可通过高倍光学显微镜观察到。B 天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水。C 水的比热比沙石、泥土大得多，这是沿海地区温度日

5、夜差比内陆地区小的主要原因。D 水能灭火，可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更猛烈，此时水起催化作用。E 在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水。F 水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要。G 自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物。H “水能载舟”，是由于水有浮力，物体浸没在水中越深，受到的浮力越大。I 用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径。 C C、E、FA 用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，再放在天平两边，比较质量，质量较大者是

6、硫酸溶液。B 分别取两种液体加入一定量的碳酸钠粉末会冒气泡的是硫酸溶液。C 分别取两种液体，加入无色酚酞，能使无色酚酞试液变色的是硫酸溶液。D 试验这两种液体导电性，能导电的是硫酸。E 取两种液体，分别滴入少量氯化钠溶液，能产生白色沉淀的是硫酸。F 取相同质量的两种液体于两只烧杯中，用压强计测出液体产生压强，压强大者是硫酸。G 在两种液体中，分别加入少量铁粉，能产生气泡者是硫酸。H 取两块完全相同的木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸。 （1）B （2）A （3）B （4）“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO2“益生”牌矿泉水标签上印有主要成分如下：（单位mg/L）Ca：

7、20.0；K：39.1；Mg：3.2；Zn：0.06 （1）B （2）A （3）B （4）“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO2（1）这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指A 单质 B 元素 C 离子 D 分子（2）这里的重碳酸是指化学上的A 碳酸氢根（HCO3） B 碳酸 C 两者都是 D 两者都不是（3）这里的偏硅酸是指化学上的A 硅酸钠（Na2SiO3） B 硅酸根（SiO32） C 硅酸（H2SiO3） D 原硅酸（H4SiO4）（4）“绝不含CO2”是什么意思？ 2Na2H2O 2Na2H2O2NaOHH2 2F22H2O4HFO2 铁 石英当前市场销售的超纯蒸馏水是经超细

8、过滤后不锈钢容器中电热膜蒸馏出的水，它必然会含有 铁 石英 （1） （1）3O22O3 2NaO2Na2O2 4NaO22Na2O（2）0 1 2（3）2O22H2O2OHH2O2O2O3：_ Na2O2_ Na2O_（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价。O3：_ Na2O2_ Na2O_（3）人体O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应离子方程式： O2 H2O H2O2 O2 （1 （1）；（2）；（3）（1）只能使水消毒的是 ；（2）只能使水净化的是 ；（3）既能使水消毒，又能使水净化的是 。Cl2；NaClO；Ca(ClO)2；Ca(OH)

9、2；O3；明矾溶液；Fe(OH)xCl(3x)；Cl2和FeSO4 （ （1）HCO3OHCO32H2O或Mg22OHMg(OH)2或Ca2HCO3OHCaCO3H2O（2）C，胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+，调节pH值（4）杀菌消毒，强氧化性（5）A、CpH值在6.58.5之间，Ca2、Mg2+总浓度0.0045mol/L，细菌总数100个/mL。以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水 （1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒

10、的过程 A 只是物理过程 B 只是化学过程 C 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（3）通入CO2的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 。（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品是 A Ca(ClO)2 B 液NH3 C K2FeO4 D SO2 （1）Zn2HZn2H2（2 （1）Zn2HZn2H2（2）制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置（3）C、B（4）通氢气；检验氢气纯度至达标；点燃尾气（或外接气体等）（5）CaH22H2OCa(OH)22H2请回答下列问题（1）锌与盐酸反应的

11、离子方程式为 ；（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置I的不足之处是 ，装置II的不足之处是 ；（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C表示） ；（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ；（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 。 （1 （1）O2、H2（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g）571.6kJ（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不

12、现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（5）64.48g（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 （2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出2858kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： （3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 （4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如

13、果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）（5）一大型气球内充入气体C 112L（标准状况），球的质量为80g，要使气球升空，所挂物质的质量应少于多少克？（设空气密度为1.29g/L） （ （1）H:Ca2:H NaHH2ONaOHH2（2）二 CH4、NH3、H2O、HF 三 SiH4、PH3、H2S、HCl（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol（1）氢与钙元素形成的化合物的电子式： 。金属氢化物遇水很容易释放出氢气并产生碱。氢化钠与水反应的化学方程式：_。（2）氢能与第 周期的非金属元素形成电子数为10的氢化物分子，这些

14、分子的化学式分别为 ；氢能与第 周期的非金属元素可以形成电子数为18的氢化物分子，这些分子的化学式分别为 。（3）氢能作为绿色能源已经成为人类重点研究和开发的新能源。已知，1g氢气充分燃烧生成液态水，会放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧反应的热化学方程式 。 （1） （1）2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol（2）不正确，水分子中不含氢分子，不可能在不发生化学反应的情况下得到氢气，且水分解是吸热反应（或不正确，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不能提高水分解产生氢气的转化率）（3）PdH0.8（或写成Pd5H4也给分）（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，

15、试写出H2完全燃烧的热化学方程式：_。（2）某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气请从上述研究方向中，选择你认为不正确的一项，并简述其理由_。（3）用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896

16、体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_。 电解水所产生的氢气的质量为1000kg产生的氢气可提供的能量：Q1.431011J电解水所消耗的电能：W8.6410 电解水所产生的氢气的质量为1000kg产生的氢气可提供的能量：Q1.431011J电解水所消耗的电能：W8.641011J可见QW，所以这种方法无实用价值B组 BNaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH BA 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D

17、 跟乙醇反应时，NaH被氧化 C科学家用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中有由氢分子和质子形成的H3，其构型为正三角形，同时H3和氢分子进一步形成Hn CA H3的电子式为 B、在液氢中有2H2H3H发生，故液氢有微弱的导电性C H3在液氢中可形成H4、H6和H8D H3在液氢中可形成H5、H7和H9 A、B水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2 A、BA 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C 该水蒸气冷凝后，测水的pHD 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 C CA 用量筒量取相同体积的两种液

18、体，分别置于两只相同的烧杯中，再放在天平两边比较质量大小。质量较大者为食盐溶液，质量较小者为水。B 将两种液体分别加入到两只挖有空的萝卜上，观察空中液面的变化。液面上升的液体为食盐溶液，液面下降或变化不明显的为水。C 分别取两种液体，加入无色酚酞，能使无色酚酞试液变色的是食盐溶液。D 取两块完全相同的木块，分别置于两种液体中，露出部分体积大者是食盐溶液，露出部分体积小者是水。 B、D20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室使红在268.8、1.013 B、DA 氢是宇宙物质中含量最多的元素B 氢是名副其实的碱金属元素C 氢是无污染的新型能源D 气态氢不能导电，故能导电的固态氢气化的过

19、程属于化学变化 CO2 Na2CO3 CO23H2CH3OHH2O用太阳能电解水获得的H2是一种燃料但运输极不方便。国外试用了如下的方法把H CO2 Na2CO3 CO23H2CH3OHH2O则A是 ，B是 ，A与H2反应的方程式是 。 岩石中金属碳化物和氘盐酸反应 没有 碳氢化合物为探索月球上是不是可能有生命存在的痕迹，科学家用氘盐酸就是DCl和D2O溶液处理月球的岩石样品，收集放出来的气体加以分析。结果只发现有一些气体碳氘化合物，这是 岩石中金属碳化物和氘盐酸反应 没有 碳氢化合物 各特性的实例为：热转换剂（热水加热），机械蒸汽（每克物质有更大的体积），生物生存，离子化合物的溶剂，可生产冰

20、，冰的致冷作用，可贮藏热能（蒸汽加热）。 各特性的实例为：热转换剂（热水加热），机械蒸汽（每克物质有更大的体积），生物生存，离子化合物的溶剂，可生产冰，冰的致冷作用，可贮藏热能（蒸汽加热）。 CaH2Na2CO3十2H CaH2Na2CO3十2H2OCaCO32NaOH2H2 可能答案：2H 可能答案：2H2SSO23S3H2O出现白或黄色固态物2Al3I22AlI3剧烈反应，有紫色烟出现 （1）2LiAlH42Al （1）2LiAlH42Al2LiH3H2 2mol（2）LiAlH44H2OLiOHAl(OH)34H2（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式 ；每生成1mol H2转移电子的物质的

21、量为 。（2）氢化铝理易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式 。 铁盐或亚铁盐 水解产物有颜色 HR ROH 否则易形成氢氧化物沉淀阻塞树脂水是生命之源。目前，我国人均用水量仅为世界人均用水量的30%，已被联合国列为世界上13个最缺水的国家之一，因此，我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。常用的无机类净水剂有：铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐。用于制造白纸的水，使用的净水剂不能是 ，原因是 ；为解决水危机，人们急需把海水转化为淡水，其中的一种方法是：使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。现有氢型阳离子交换树脂HR（类似于磺化媒NaR）和羟型离子交换树脂RO

22、H，A柱应装填 交换树脂，B柱应装填 铁盐或亚铁盐 水解产物有颜色 HR ROH 否则易形成氢氧化物沉淀阻塞树脂 B 碱 中 不正常 正常 阴离子代换的OH使Fe3+、Al3+沉积树脂表面而失去净水能力 酸 中 正常 正常 /用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO42等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_（a或b或两者都可以）。假如选用a流程，则A管中流出的水显_性，B管中流出的水显_性，此时A管的使用周期_（正常或不正常，下同），B B 碱 中 不正常 正常 阴离子代换的OH使Fe3+、Al3+沉积树脂表面而失去净水能力 酸 中 正常 正常 / （1 （1）C、D（2）

23、人类的粪便中约有2/3为大肠肝菌；它的含量反映了饮水等被污染的程度（3）前者为真核细胞，后者为原核细胞；后者的体积比前者小得多（4）336mg/L，不符合要求（5）m1.6kg；23.5m/s阅读下面该纯净水生产线的有关资料后回答问题：资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50%左右。RO芯部分工作参数如下：硬度铁游离氯有机物1.7mg/L0.1mg/L0.1mg/L1mg/L（1）关于此法生

24、产出的纯净水的说法正确的是A 不含有任何离子的水 B 只有水分子 C 属于软水 D 含有微量杂质的水（2）许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？（3）纯净水的国家标准中，“霉菌、酵母菌”为“不得检出”，“大肠杆菌”为“3MPN/100mL”，主要原因是什么？（4）水中的Ca2+和Mg2+是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成Ca2+的质量，以1L水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0mL，

25、用0.0100mol/L Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？（5）成品水的产出速度，通常由流量计来观察，流量计的结构如右图，其形状为圆台，下底面积为4.00cm2，上底面积为2.25cm2，圆台高4.00cm，流量计外壁的厚度不计，流量计中重物P为圆柱体，水平截面积为0.40cm2，重物P在水中所受到的浮力忽略不计，重物P与竖直杆间的摩擦力不计。当水流进流量计的速度为27.22m/s时，重物P距下底面高度为2.00cm。试计算：物体P的质量是多？当重物P距下底面为1.00cm时，水流进流量计时速度v是多大？如右上图，圆台中某与底面平行的截面积

26、S0与上、下底面积S1、S2以及高H、h的关系是：Hh(Hh) Ca、KH、H2在两个烧杯中分别既然100g蒸馏水，在第一个烧杯中加2g固体A，在第二各烧杯中加入2g固体B，两种物质均完全和水反应，且在两种情况下都放出相同体积的气体C，然后向两个烧杯各通入1.12L CO2气体，使与其中含有的物质完全反应，同时形成相同质量的盐，当向两个烧杯继续通入1.12L CO2时，第一个烧杯中盐的质量增加了0.62倍，第二个烧杯中盐的质量没有变化。试确定 Ca、KH、H2 （1 （1）植物的生长元素为氮、磷、钾，营养元素丰富。必然引起藻类及浮游生物、水下植物的迅速繁殖。从光合作用的角度分析，植物吸收二氧化

27、碳而释放出氧气，但是从呼吸角度分析，植物的疯长，会大大地增加了其呼吸作用，当呼吸作用吸收的氧气大于光合作用释放的氧气，水中溶解的氧气大量减少，导致水生生物因缺氧而大量死亡、腐败，致使水质恶化。（2）蛋白质（3）造纸、皮革、食品、石油厂排出的废水是有机物，排入水中会被微生物分解，微生物分解有机物的过程将消耗大量氧，使水中溶解氧缺乏。（4）被DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内由于汞等重金属不易分解，会在企鹅体内不断积累。（1）氮和磷等是生物体内的必须元素，而池溏中氮、磷含量过高时，反而会引起富养的死亡，请分析说明原因。（2）水中的动植物尸体在微生物的分解下能产生出硫化氢、氨等难

28、闻气味的气体。这些物质主要来源于何种有机物。（3）某些工业废水（如造纸、皮革、食品、石油筹）不经处理大量排入水中后，会使水中溶解氧缺乏，为什么？（4）南极大陆没有人类的生产活动，企鹅体内为何会有农药DDT的残留物？ Fe3O43/2Cl26HCl3FeCl33H2O1/2O2；3FeCl33FeCl23/2Cl2；水的热分解：H2OH21/2O2。在1700K以上仍十分困难（电离度 Fe3O43/2Cl26HCl3FeCl33H2O1/2O2；3FeCl33FeCl23/2Cl2；要求满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗。（2）最终产物只有氧气和氢气。（3）除上面一个反应的物质外，构成

29、循环尚需使用一种气体A。已知该潮湿气体A和潮湿气体B均具有漂白性，但A、B两种潮湿气体等体积混合，则没有漂白性。请按照反应的先后顺序，用序号、把后续的化学反应方程式写出来。 2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2水的热分解：H 2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2要求满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗（2）最终产物只有氧气和氢气（3）除上面一个反应的物质外，构成循环尚需使用金属汞已知在100时，Hg能与氢溴酸发生置换反应。请按照反应的先后顺序，用序号、把后续的化学反应写出来。

30、 （1）3FeCl24H2OFe3O46HClH2 （2）Fe3O （1）3FeCl24H2OFe3O46HClH2 （2）Fe3O43/2Cl26HCl3FeCl33H2O1/2O2 （3）3FeCl33FeCl23/2Cl2（1） ；（2） ；（3） 。 （1）材料 信息 （2）氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。另外，氢气是一种理想的

31、能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。（基本答对其中三点大意给满分） （3）CH4 （1）材料 信息 （2）氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。另外，氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢

32、能也可进行大规模运输。（基本答对其中三点大意给满分） （3）CH4H2OCO3H2 碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法。 （4）（） SO2I2H2O2HIH2SO4 2HIH2I2 2H2SO42SO2O22H2O 反应最难进行 （）该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。 （5）（）电解1mol水消耗能量284kJ（根据氢气燃烧释放热量确定），1m3 H2约45mol（标准状态

33、估算），能量利用率约88%（4%）。 （）通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、地热能电站产生的电能来制氢，可以降低氢的成本。 （6）光合作用 寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快。 （7）管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输。（1）当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。（2）试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？（3）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为CH2OCOH2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。（4）

34、利用利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行： SO2I2H2OAB A？ B？（）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。（）请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。（5）目前，氢总量只有4%左右由电解水的方法制取。（）每生产1m3氢气需要耗电约4度，请估算电解水中能量的利用率。（）电解水法制氢一方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高，显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失。请问用什么方法可以降低电解法制氢的成本。（6）目前，有人提出一种最经济最理想的获得的氢能源的循环体系，如右图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而